1、1成都七中 2013 级一诊模拟题（二）第卷 客观题（42 分）选择题（每小题只有一个符合题意）1. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C .“血液透析”利用了胶体的性质 D. CO2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成2.下列说法正确的是 A.有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B.BF3、H 2O、SiCl 4、PCl 5四种分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构C. 84.5g BaO
2、2固体中的阴离子和阳离子的总个数为 N A (NA 表示阿伏加德罗常数)D.尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致3已知硫酸锰(MnS0 4)和过硫酸钾(K 2S208)两种盐溶液在Ag +催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾；硫酸。下列说法正确的是A该反应的还原剂为K 2S208 B反应后溶液呈无色C反应中有水参加反应 DMnS0 4和K 2S208的化学计量数分别为5、24下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H 2(g)+02(g)=2H20(g)；H=一4836kJmol，则氢气的燃烧热为2418 kJmolB已知C(石墨，s)=C(金刚石，
3、s)；H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 20(1)；H=一574 kJmol，则含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)+20 2(g)=2C02(g)；H l 2C(S)+ 02(g)=2CO(g)；H 2 则H lH 25. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有 I-）中滴加 H2O2 得到 I2：2I - + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C向 100
4、mL0.1mol/L 的 FeBr2 溶液中缓慢通入标准状况下的 224mLCl2：2Fe2 2Br 2Cl22Fe 3 Br 24Cl D “84 消毒液” (有效成分 NaClO)和“洁厕灵”( 主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO Cl 2H = Cl2H 2O6. 下列说法正确的是A常温下 0.4 mol/L HB 溶液 和 0. 2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H +)c(Na +)c(OH )B常温时，pH 2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、pH12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电
5、离的 c(H+)相等C常温下 0.1 mol/L 的下列溶液NH 4Al(SO4)2NH 4ClNH 3H2OCH 3COONH 4 中，c(NH 4+)由大到小的顺序是： D0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB -)c(H 2B)c(B 2-)7. 将 35.8 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A50.8g B66.4g C44.8g D39.2g2第卷 非客观题（58
6、 分）8、 （14 分）下图为长式周期表的一部分，图中字母代表对应元素，回答下列问题（用元素符号表示）：（1）X、Y、U 三种元素电负性的大小顺序为： ；ZQ 、SX 晶格能大小顺序为： （2）W 3+离子配位能力很强，基本可与任何能给出一对电子的物质配位，在水溶液中以W(H 2O)63+的形式存在，在其中加入不同浓度的氨水后，存在如下转化过程：W(H2O)63+ W(NH 3)3(H2O)33+ W(NH 3)63+W 元素在周期表中的位置为 ，该元素基态价层电子排布式为 ，W(H 2O)63+的空间构型为 ，在W(H 2O)63+在滴加氨水后转变为W(NH 3)63+的原因是 ，（3）元素
7、 V 与 U 可以形成一种常温下呈液态的化合物，其中， U 元素的杂化方式为 ，该分子是 分子（填极性或非极性） ，该物质不稳定，较高温度下发生反应，生成 U 单质和V2U，写出其化学方程式 ，（4）TU 的化学式为 ，右图立方晶胞是其一种晶胞形式，该晶胞可以看做是 U 原子密置层采取 型堆积，T 原子填充其中的一半 空隙，设该晶体密度为 d g/cm3，该物质摩尔质量为 Zg/mol，则该晶胞边长为 m。9、 （16 分）TiO 2 是制造大型电容器的重要材料，金属钒是制造特种钢的重要原料，我国攀枝花蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿（其主要成分为 TiO2、 V2O5、 Al2O3、 SiO2、
8、Fe3O4， 其 中 Ti、 V 的 最 高 正 价 分别 为 +4 和 +5， V2O5 与 Al2O3 同 为 两 性 氧 化 物 ） ， 现 利 用 该 矿 石 制 备 以 上 两 种 原 材 料 的 主 要 步 骤 如 下 ：（ 1） 经过查阅相关资料，V 2O5 分子中含有 2 种氧原子，请画出其结构式： 。矿石 浓硫酸溶液 1矿渣 SiFe溶液 2余 Fe过滤控温溶液 3A：FeSO 47H2O溶液 4水合二氧化钛调节 PH 为0.5， 加热过滤煅烧TiO2调节PH=3V2O5 过滤V溶液 5Al调节PH=5过滤煅烧Al2O33（ 2） 已 知 在 溶 液 1 中 钒 以 VO2+
9、的 形 式 存 在 ， 请 写 出 V2O5 与 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ：（ 3） 写 出 由 溶 液 4 制 备 V2O5 及 金 属 V 对 应 的 化 学 方 程 式 ：； ； （4）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液 4，使混合液 pH 达 3，V O2+离 子 开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，该离子充分水解析出 VO2OH。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。（5）某探究小组用滴定法测定 FeSO47H2O （Mr278）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol
10、 /L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定至终点，三次实验消耗高锰酸钾溶液体积分别为 10.01 mL、10.03mL、11.26mL。滴定过程中，如何判断滴定终点： ；下列操作会导致 FeSO47H2O 含量的测定结果偏低的是 _ _ 。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与酸性 KMnO4 反应的干扰离子 dFeSO 47H2O 样品在空气中放置较久写出计算 FeSO47H2O 质量分数的表达式 _%；10 （14） （1）某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL 1，则此时 c(OH )_molL 1 。相同条件下，测得：NaHCO 3 溶液，CH 3COON
11、a 溶液，NaClO 溶液，3 种稀溶液的 pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。（2）25，有 c(CH3COOH)c (CH3COO )= 0.1 molL1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 值 的 关 系 如 图 所 示 。 下 列 有 关 离 子 浓 度 关 系 叙述正确的是 A.pH= 5.5 溶液中：c (CH3COOH)c (H )c (CH3COO )c (OH )B.W 点表示溶液中：c (Na ) c(H )= c(CH3COO )c (OH )C.pH= 3.5 溶液中：c (Na )c (H )c
12、 (OH )c (CH3COOH)= 0.1 molL1D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体( 溶液体积变化可忽略) ：c(H )= c(CH3COOH)c (OH )（3）在某含 Na+的溶液中，除含 Cl 之外可能还存在等物质的量浓度的下列阴离子： SO32、CO 32、SiO 32、I 、NO 3、SO 42。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且阴离子种类减少了 3 种。请回答以下问题：原溶液中是否有 SiO32 (填“是“ 或“否“) 。硅酸钠水溶液俗称 ，硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合后完全反应的离子方程式为 。生成的气体中一定有 (填化学
13、式) 。它具有的性质 (填序号)。4A.无色无味 B.无色有刺激性气味 C.属于大气污染物 D.难溶于水 F.能被 NaOH 溶液吸收溶液中减少的离子是 ，原因是 (用离子方程式表示) 。原溶液中可能含有的阴离子是 ，此时能否定性检验该离子 。11 （14 分）（1）氮的氢化物肼（N 2H4）是航天火箭发射常用的燃料，工业上可采用电化学的方法获得 N2H4，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为 。（2）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu 2O（s ）=6Cu （s）+SO 2（g） H=a已知：2Cu（s ）+1 2O 2（ s）=Cu 2O（s） H 1=-12kJmol-1
14、2Cu（s） S（s）=Cu 2S（s ） H 2=-79.5kJmol-1S（s） +O2（ g）=SO 2（g） H 3=-296.8kJmol-1 则 a 。（3）将不同量的 CO2（g）和 H2（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应2CO2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（g） 得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol 实验组 温度CO2 H2 H2 C2H5OH达到平衡所需时间/min1 650 2 68 20 08 62 900 2 44 20 04 33 900 4 88 c d t实验 1 中以 v （H 2） 表示的反应速率
15、为 。900 0C 化学平衡常数为 第 3 组与第 2 组相比 CO2 的转化率 （填“增大”“减小”“不变”不能确定） 。提高氢碳比n（H 2）n（CO 2），平衡时乙醇的体积分数将 （填“增大”“减小”“不变”“不能确定”）（4）CO 2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，它的 Ksp=2.8109。CaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 2104mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 。5成都七中 2013 级一诊模
16、拟题（二）参考答案1-7 DCCC BBA1 （1）OSP；MgONaCl；（2）第四周期B 族；3d 54s1；正八面体；NH 3 配位能力强于 H2O（或用配合物稳定性回答）（3）sp 3，极性， H2S2=H2S+S（加热） （4）ZnS；ABC；四面体； 23104dNZA2 （1） ；（2）V 2O5+2H+= 2VO2+H2O；（ 3） (VO2)2SO4+H2O=2VO2OH+H2SO4， 2VO2OH=V2O5+H2O（ 加 热 条 件 ） ，V2O5+10Al=5Al2O3+6V（ 煅 烧 条 件 ）（ 4） 加水促进 VO2+水解， 加热促进 VO2+水解，降低 浓度促进
17、VO2+水解（5）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，30s 内溶液不褪色则表明达到滴定终点；bd ；ac10578102.3 （1）210 7 NaClONaHCO 3CH3COONa （2）BC（3）否 水玻璃 SiO32+NH4+=H2SiO3+NH3 NO ACD SO 32 I NO3 3SO32+ 2NO3+2H+=3SO42+2NO+H2O 6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2OSO 42 不能检验4 （1）2NH 3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O （2）-193.3kJmol -1（3）0.40mol/(Lmin) 0.12 增大 不能确定 （4）5610 5mo1/L
