1、成都七中高三理科综合模拟试题(化学)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 7化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A天然气是高效清洁的化石燃料 B可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C油脂可以制取肥皂 D我国使用最早的合金是生铁8A、B、C 、 D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L 层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B元素A与B 、 C、D、E 形成的常见化合物中，稳定性最好的是A
2、DCA、B 、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D由元素A、C组成的某种化合物可与SO 2反应生成强酸9设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2混合后所含原子数为N AB110 g Na 2S2中含有的离子数为3N AC0.1 molL -1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N A D1 mol Cl 2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为N A个10新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是A总反应为2CO+O 2=2CO2B负极反应为H 2-2e=2H
3、+、CO-2e +H2O=CO2+2H+C电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L( 标准状况) 空气D有机固体中的H +在放电时向正极移动，造成正极pH 减小11下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论A 将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO 2N2O4的 H Ka(HB)BK a(HB)10-4CpH=7时，c(A )=c(B)D中和分数达100%时，HA溶液中存在c(+)()Ka +1= (+)26(15分) 草酸亚铁晶体(FeC 2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材
4、料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 molL-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置； 待黄色晶体FeC 2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：(1) 仪器C的名称是_；仪器B 的作用是_(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_(3) 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe 3+，羟胺(NH 2OH，酸性条件下以NH 3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐
5、中的Fe 3+。写出相关的离子方程式_II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质 )，溶于25 mL 2 molL-1H2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；ABC111050.00100.00VNaOH/mLpH34579PQHAHB 取上述溶液20.00 mL，用KMnO 4标准溶液( 浓度为c molL -1)滴定三次，平均消耗V 1 mL； 加入适量锌粉和 2 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe 3+极微量； 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤
6、纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，继续用KMnO 4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V 2 mL。回答下列问题：(4) 在中溶液中发生MnO 4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_，用KMnO 4标准溶液滴定至终点的现象是_(5) 加入适量锌粉的目的是_；步骤中检验其中微量的Fe 3+的试剂名称是_溶液(6) 计算m g固体样品的纯度为_(用含c、V 1、V 2的式子表示，不必化简)27(14分) 近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细
7、颗粒物 (PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO 2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。(1) 用CaSO 4代替O 2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO 2，以便于被处理。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO 4(s)4CO(g)= =CaS(s)4CO 2(g) H1189.2 kJmol -1CaSO 4(s)CO(g)= =CaO(s)CO 2(g)SO 2(g) H 2210.5 kJmol -1CO(g) = C(s) CO2(g) H386.2 kJmol -112 12反应2
8、CaSO 4(s)7CO(g)= =CaS(s)CaO(s) 6CO 2(g)C(s)SO 2(g)的H_(2) 已知由CO生成CO 2的化学方程式为COO 2 CO2O 。其正反应速率为v 正 =K正 c(CO) c(O2)，逆反应速率为v 逆 =K逆 c(CO2) c(O)，K 正 、K 逆 为速率常数。在2500 K下，K 正 =1.21105 Ls-1mol-1， K逆 =3.02105 Ls-1mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_(保留小数点后一位小数)。(3) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应：C(s)2NO(
9、g) N2(g)CO 2(g) H=Q kJmol-1。在T 1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度(molL -1) 0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36010 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_；30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是 _(选填字母)；a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c 适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30mi
10、n后升高温度至T 2 ，达到平衡时，容器中NO、N 2、CO 2的浓度之比为533，则Q_0 (填“”、“”或“ ”)。(4) 利用右图所示电解装置(电极均为惰性电极 )也可吸收SO 2，并用阴极室排出的溶液吸收NO 2。与电源b极连接的电极的电极反应式为_。(5) NO2在一定条件下可转化为NH 4NO3和NH 4NO2。相同温度下，等浓度 NH4NO3和NH 4NO2两份溶液，测得NH 4NO2溶液中c (NH4+)较小，分析可能的原因_。28(14分) 硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流
11、程见下：已知：碲酸钠(Na 2H4TeO6)难溶，碲酸 (H6TeO6)可溶。回答下列问题：(1) 阳极泥在600 K左右加入一定浓度 H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO 2的化学方程式为_。焙烧阳极泥H2SO4SO2、SeO2 反应H2OSe焙砂Na2CO3空气 H2SO4H6TeO6Na2SO3 NaOHGTe焙烧 酸浸 还原 电解流出液1流出液2较浓H 2SO4 S2O42稀H 2SO4+SO2直流电源HSO3阳离子交换膜a b(2) “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O 2至少为_mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原
12、因是_。(3) “反应”时的化学方程式为_ 。(4) “还原”中的反应生成物为TeO 2，检验反应后是否有反应物 Na2SO3过量的实验操作方法为_。(5) 已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 _。(6) 工艺路线中可以循环利用的物质有_ 、_。35【选做-物质结构与性质 】(15 分) 1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb 3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点 77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度 93 K)，推
13、动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。回答下列问题：(1) 铌Nb位于第五周期， Nb的外围电子排布式为4d 45s1，Nb位于_族(2) 下列关于Ge元素叙述正确的是_(从下列选项中选择)AGe晶体属于准金属，且为共价晶体 B Ge 属于p区的过渡金属 CGe的第一电离能比As、Se 均要小 D Ge的电负性比C大(3) Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是_(4) NH3也常作致冷剂，其键角_(填“大于”或“小于”)10928，NH 3的沸点(239.6 K) 高于 N2沸点的主要原因是_(5) 图示材料的理想化学式(无空位时 )为_，若Y(钇
14、)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_(6) 金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm，金属铜的晶体密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，则铜的相对原子质量为_ (只含一个系数，用a、 、 NA表示)。36【选做-有机化学基础】 周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应 、电环化反应(electrocyclic reaction)： 等。已知： ，其中R 1、R 2、 R3为烷基。R23H1)O3 OH3+2)Zn,H2O1 R12现有一种五元环状内酯I的合成路线如下 (AI均表示一种有机化合物)：ABBrBr+CDEF
15、NaOH醇 溶 液 (1)O3(2)Zn,H2OGH(1)Ag(NH3)2+(2)HH2,Ni I浓 2SO4C6O6回答下列问题：(1) 化合物A中含有的官能团名称是_，D的分子式为_(2) 由C生成D的反应类型为 _，A 形成高聚物的结构简式为_(3) 由F生成G的化学方程式为_(4) 化合物H的系统命名为 _(5) 化合物I的质谱表明其相对分子质量为 142，I 的核磁共振氢谱显示为 2组峰，I的结构简式为_(6) 在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_(填写结构简式) 具有酚结构； 仅有一种官能团； 具有4种等效氢成都七中高三理科综合模拟试题(化学)参考答案7D 8C 9B
16、10 B 11A 12D 13C26(15分) (1) 恒压滴液漏斗(1分) 冷凝回流(1分) (2) 抑制Fe 2+的水解(2分)(3) 2NH3OH+ 2Fe3+ =2Fe2+ +N2+2H 2O+ 4H+(2分)(4) 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2分) 最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色(2分)(5) 将Fe 3+还原为Fe 2+(2分) 硫氰化钾 (1 分)(6) 4.5cV2/m100%(2分)27(14分) (1) 151.1 kJmol-1 (2分，无单位扣1分) (2) 0.4 (2分)(3)
17、 0.042 molL-1min-1 (2 分) bc (2分) (2 分)(4) 2HSO 32e 2H + =S2O422H 2O (2分) (5) NO2水解呈碱性，对NH 4+的水解起促进作用 或答出NO 2与NH 4+氧化还原产生氮气 (2分，合理答案均可) 28(14分) (1) Te+2H2SO4 TeO2+2SO2+2H2O(2分)(2) 0.5(2分) Na2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的H 6TeO6可溶(2分)(3) SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se (2分)(4) 取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H 2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液
18、变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量。(2分，合理答案均可)(5) 11 (2 分) (6) H2SO4 NaOH (2分)35【选做-物质结构与性质 】 (15 分)(1) VB (2分) (2) A C (2分) (3) sp3(2分) (4) 小于(2 分) NH3分子间有氢键，N 2分子间无氢键，致使NH 3的沸点更高(2 分)(5) Ba2YCu3O9(2分) +11/3(1分) (6) a3NA或0.707a 3NA (2分)2236【选做-有机化学基础】 (15分)(1) A中含有的官能团是 碳碳叁键、溴原子 (2分) C10H12(1分)(2) 由C生成D的反应类型为 消去反应 (1分) ( 注：C 结构为 ) (2分)BrBrCCHBrCH3n3(3) + 4Ag(NH3)2OH +2H2O+4Ag+6NH3 (3分)OCHOOCOONH4(4) H系统命名为 3,4-二羟基己二酸(2 分) (注：H为 )HOCOOH(5) (2分) (6) (2分)OO OHOHHO
