1、 1班级 姓名 学号 初 2016 届初三化学下期入学适应性检测题 命题、审题：七中 育才化学组 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 K39 Cl35.5 Ca-40 注意：本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 全卷满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。 第卷（选择题）答案请填涂在机读卡，第卷（非选择题）答案全部写在答题卷上。 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括 14 个小题，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ） A石油加工分馏 B石灰浆抹墙 C木炭还原氧化铜 D铁生锈 2以下生产、生活中的做
2、法不符合环保理念的是（ ） A开发使用新能源 B工业废水处理之后再排放 C秸秆回收利用，不露天焚烧 D火力发电厂将废气高空排放 3下列符号表示两个分子的是（ ） A2H B2H 2 C2H + 4如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 （ ） A该元素是非金属元素 B该元素的原子序数为 7 C该元素的相对原子质量是 14.01 D氮气的化学式为 N 2 5下列有关金属的说法错误的是（ ） A常温下金属均为固态 B金属通常导电性、导热性都很好 C合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 28为比较 A、B、C 三种
3、金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） AACB BAB C CCAB DBC A 9果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为 C 6H12O6，下列说法不正确的是（ ） A果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B果糖由果糖分子构成 C果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为 121 D1 个果糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子、6 个氧原子构成 10. 根据金属活动性顺序 Fe Cu Ag 判断，下列说法错误的是（ ） A反应 Cu FeSO 4 Fe CuSO 4 可以发生 B反应 Fe 2AgNO 3 2Ag Fe(NO 3)2 可以发生 C铜片放入硝酸
4、银溶液中，颜色由无色变成蓝色 D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 11某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该化合物组成说法正确的（ ） A只含有碳、氢元素 B含有碳、氢、氧三种元素 C含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D无法确定 12煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ） A扇蜡烛会隔绝空气 B扇蜡烛会降低石蜡着火点 C扇煤炉会增大空气进入量 D扇煤炉会增加新的可燃物 313下列鉴别物质的方法错误的是（ ） A用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水 B用水鉴别石灰石（CaCO 3）和生石灰（CaO） C用肥皂水鉴别软水和硬水 D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
5、 14下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A高温煅烧一定质量的石灰石 B向一定质量的 MnO 2 中不断滴加过氧化氢溶液 C分别向 5g 块状碳酸钙（甲）和 5g 粉末状碳酸钙（乙）滴加等质量的同种稀盐酸，直至盐酸过量 D等质量的金属 a、b 和足量稀盐酸反应，a 的 活动性明显强于 b 第卷（非选择题，共 58 分） 二、填空与简答（本题共 2 小题，合计 16 分） 15 （8 分） （1） （4 分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项 目 标 准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5-8.5，铜 1.0mgL
6、-1，氟化物 1.0mgL-1，游离氯0.3mgL -1 等 感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学” ）. 自来水中的游离氯即单质氯气，氯气的化学式为 ，其作用是 。 游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。 （2） （4 分）根据下列图文回答问题： 4 青铜剑属于 (填“纯金属”或“合金”)。 高钙豆奶粉的“钙”指的是 (填“元素” 、 “原子”或“分子”)。 C 60 分子是由 构成的。 干冰可用于 (填一例)。 16 （8 分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地学习化学知识。 （1）从微观角度（以下图所示反应的微观示意图为例） 微观上，该化学变化中发生根本改变的微
7、粒是 （填“分子”或者“原子” ） 。 参加反应的 A2 和 B2 两种物质的分子个数比为 。 （2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以生成二氧化碳为例） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质有 （填写一种即可） 。 能生成二氧化碳的置换反应有 （写化学方程式） 。 （3）从能量变化的角度（用下列实验中涉及的能量变化为例） 往烧杯中加入一定量的生石灰（CaO）会引起试管内的白磷燃烧（如图），从燃烧条件分析，此时生石灰所起的作用是 。 在煤炉中会发生一个吸收热量的化学反应，该反应的化学方程式为： 。 三、计算（本题共 1 小题，合计 9 分） 17 （9 分）实验室可分别用过氧化氢、
8、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，上述三个实验或反应中都会出现二氧化锰。 （1）在高锰酸钾制氧气的反应中，二氧化锰是 。 （2）过氧化氢分解的反应可表示为：2H 2O2 2H2O + O2，上述变化所涉及的物质中，5氧元素化合价为-2 的金属氧化物是 。 （3）在氯酸钾制取氧气的实验中，若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生” 或“明显减慢” ） 。若实验室要制取 48g 氧气，至少需要氯酸钾多少克？ 四、实验题（本题共 2 个小题，合计 21 分） 18 （9 分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中 Cu 约占 10.3%、Zn 约占 5.0%、S 约占 1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫
9、进行环保处理，主要步骤如下图所示： （1）步骤产生的废气 A 中，一定含有的有害气体是 _。 （2）溶液 D 中除 H 2O 以外，还含有 、 、 。 （3）步骤中反应的化学方程式为 ， 。 （4）有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？理由是 。 19 （12 分）下列 AH 是初中化学的 6 个实验，请按要求填空： 【信息提示】 （ 1） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；（ 2） ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 气体 C 6（1）A 实验的实验目的是 。该实验所用药品不能换成木炭的理由是 。 （2）B 实验中，盖紧瓶盖、充分
10、振荡后，将会看到的现象是 ；如果将烧杯中的水换成一种有颜色的试液 ，还能说明该过程中有化学变化发生。 （3）C 实验中在电源正极得到的气体能用 进行检验，该实验能证明 。 （4）D 图中产生蓝色火焰的化学方程式是 。 （5）E 实验中瓶底水的作用是 。该实验的产物二氧化硫与二氧化碳一样能与水发生类似的反应，该反应的化学方程式为 。 （6）通过 F 实验我们可以得出关于合金与金属单质的性质差异： 。 五、探究题（本题共 1 个小题，合计 12 分） 20 （12 分）某化学兴趣小组利用纯净干燥的氢气还原氧化铜，测定水的组成。 【资料收集】 浓硫酸、无水氯化钙（CaCl 2）均为常用干燥剂。 【实
11、验设计】实验装置如下图所示。 【问题分析】 （1）装置 A 中分液漏斗可以起到的作用是： 。 （2）装置 B 的作用是： 。 （3）装置 C 中发生的化学反应方程式为： ；其中做还原剂的是： ；可以看到的现象是 。 7（4）数据处理： 根据上述实验数据计算：水中氢、氧元素质量比为 ，并在下框中写出相应的计算过程： （ 5）实验过程： 实验之前，必须对装置 A 排出的气体进行 检验。 实验开始，要先断开 C、D 装置，通一段时间气体后，连接 C、D，再点燃装置 C 的酒精灯，其原因是： 。 实验结束，熄灭酒精灯后，再通一段时间的气体，其目的是： 。 （6）从定量的角度分析，如果没有装置 E，最终
12、测定的结果可能会 （填“偏大” 、“不变”或“偏小” ） 。 初 2016 届初三化学下期入学适应性检测题答案七中育才化学组1A 2D 3B 4D 5A 6A 7C 8B 9C 10. A 11C 12C 13D 14C 15 （1）物理Cl 2，杀菌消毒。Cl -。 （2）合金。 元素。 碳原子。人工降雨、制冷剂等等。 评分标准：每空一分16 （1）分子。 1:1。 （2）C 或者 CO（名称符号均可） 。C+2CuO 2Cu+CO2（氧化铜可换成其他金属氧化物） 。（3）反应发热，使温度达到白磷的着火点（升温、提高温度均可） 。C+CO 2 2CO。评分标准：每空一分；化学方程式每个 2
13、分，缺箭头或者条件扣 1 分，化学错不得分。17 （1）生成物。 （2）二氧化锰。 （3）明显减慢。装置 C 玻管及固体的质量 装置 D 氯化钙和 U 型管质量 反应前 65.6 克 100.8 克 反应后 59.2 克 108 克 818 （1）SO 2。 （2）H 2SO4、ZnSO 4、CuSO 4。 （3）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，Zn+ CuSO 4=ZnSO4+ Cu。 （4）不会，锌和氧化锌均可与稀硫酸反应转化为硫酸锌。评分标准：每空一分；化学方程式每个 2 分，缺箭头或者条件扣 1 分，化学错不得分。19 （1）测定空气中氧气的含量，定量研究空气中氧气的含量，探究空
14、气中氧气的含量。木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压几乎不变（答到生成二氧化碳气体即可） 。 （2）瓶子变扁、变瘪；紫色石蕊试液。 （3）带火星木条，水由氢氧元素组成、电解水可得到氢气和氧气、水是由氢氧元素组成的化合物、化学变化中分子可以再分而原子不能。 （4）2CO+O 2 2CO2。 （5）吸收二氧化硫，防止污染。SO 2+H2O=H2SO3。（6）合金硬度比纯金属大。评分标准：每空一分；化学方程式每个 2 分，缺箭头或者条件扣 1 分，化学错不得分。20 （1）控制加入液体的速率，从而控制反应速率。 （2）干燥、吸水、使氢气干燥、除去氢气中的水蒸气。（3）H 2+CuO Cu+H2O；H 2；黑色固体变红。 （4）1:8， （108g-100.8g）- （65.6g-59.2g）/（65.6g-59.2g）（5）纯度。排除管内空气，防止氢气和氧气混合，加热引起爆炸；排出原有空气中的水蒸气，减小误差。（答到一点即可给分）防止液体倒吸；将生成的水蒸气全部排入 D 装置中完全吸收，减小误差。 （答到一点即可给分）（6）偏大。解：设氯酸钾的质量为 X (0.5)2KClO3 2KCl+3O2 (2)245 96X 48g (1)245/96=x/48g (1)X=122.5g (1)答：所需氯酸钾质量为 122.5 克。 (0.5)
