1、1第 1课时 氯气的生产原理和性质基础巩固下列有关氯气的叙述正确的是( )1.A钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用解析：选 C。钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜，B 错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C 正确；氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，D 错误。人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作2.用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是( )ANaOH BNa
2、2CO3 CKMnO 4 DNaClO解析：选 D。 “84”消毒液的有效成分是 NaClO，起消毒、漂白的物质是 HClO。某地一家大型化工厂发生爆炸，有大量的 Cl2扩散。下列措施不正确的是( )3.A向顺风方向的低洼处撤离B用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高处撤离D来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救助解析：选 A。氯气的密度比空气大，所以应逆风向高处转移。42 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为( )A11.2 L B22.4 LC小于 11.2 L D大于 11.2 L解析：选 C。4HCl(浓)MnO 2 MnCl2
3、Cl 22H 2O= = = = = 4 mol 22.4 L2 mol 11.2 L如果 HCl完全参加反应则生成的气体在标准状况下的体积应为 11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。由此可知 2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成气体的体积(标准状况下)应小于 11.2 L。检验 HCl气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( )5.A用干燥的有色布条检验 B用干燥的石蕊试纸来检验C将气体通入 AgNO3溶液中 D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验解析：选 D。含有 Cl2的 HCl气体能使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，A 错误；含有2Cl2的 HCl气体能使湿
4、润的淀粉KI 试纸变蓝，D 正确。已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、6.干燥的 Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A和 B C和 D解析：选 D。KMnO 4与浓盐酸常温下即可反应，正确；制得的 Cl2中含有 HCl气体和水蒸气，不能用 NaOH溶液来吸收 HCl，因为它同时也吸收 Cl2，错误；用浓 H2SO4干燥Cl2时，气体“长管进、短管出” ，错误；Cl 2与金属反应，若用图示中的装置，因试管封闭，易发生危险，错误。新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )7.A颜色相同 B前者能使有色
5、布条褪色C都含有 H D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选 A。新制氯水为黄绿色，能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀；久置氯水相当于盐酸，无色，不能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀。用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好8.的原因是( )A漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果B有色布条被空气中的氧气氧化C漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了解析：选 C。漂白粉漂白的原理：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO。下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先
6、变红后褪色的是( )9.氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液盐酸 盐酸与少量漂白粉的混合溶液A B C D解析：选 C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有 H ，漂白性需有 HClO。、中只有 Cl2分子；中 HCl只有酸性无漂白性；中 Cl2和水反应生成 HCl和 HClO；中发生反应：Ca(ClO) 22HCl= =CaCl22HClO。下图中 AH 均为中学化学中常见的物质，A、B、H 是气体，它们之间有如下转化10.关系。(反应中生成的水已略去)3请回答以下问题：(1)E是_，F 是_，H 是_。(填化学式)(2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)
7、写出反应的化学方程式：_。解析：题眼有两个：(1)与石灰乳发生反应；(2)光照发生分解反应。符合题意的 G为次氯酸，F 为盐酸，H 为氧气，A 为氯气，C 为次氯酸钙，B 为二氧化碳，E 为碳酸钙。答案：(1)CaCO 3 HCl O 2 (2)消毒(漂白)(3)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O某同学设计制取纯净、干燥 Cl2的装置如下：11.(1)装置中有五处错误，请指出并改正：_，_，_，_，_。(2)写出在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用：饱和食盐水：_；浓硫酸：_；氢氧化钠溶液：_。解析：实验室制氯气时是用
8、浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸；制得的氯气中混有 HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用碱液吸收尾气；因氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集。答案：(1)用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 用稀盐酸错误，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 盛饱和食盐水的洗气瓶中进气导管未插入溶液中，出气导管不应插入溶液中4(2)除去混在氯气中的 HCl 除去混在氯气中的水蒸气 吸收多余的氯气，防止污染环境能力提升某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、12
9、.氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。(1)装置 M中盛放的试剂是_；H 中盛放的试剂是_。(2)收集 Cl2时，关闭弹簧夹_和弹簧夹_，打开弹簧夹_。(3)尾气处理时关闭弹簧夹 a和弹簧夹_，打开弹簧夹_。处理尾气一般选用的试剂为_。(4)用含 0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)0.01 mol。解析：(1)装置 M中应为浓盐酸，G 中应为高锰酸钾固体，H 中应为饱和食盐水，用排饱和食盐水的方法收集 Cl2，装置 P是尾
10、气处理装置，烧杯中的试剂应是氢氧化钠溶液。(2)收集 Cl2时，先关闭弹簧夹 a和 c，打开弹簧夹 b，生成的 Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，Cl 2收集在 H中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹 a和 b，打开弹簧夹 c，多余的 Cl2就会被 P中的氢氧化钠溶液吸收。(4)根据化学方程式可知，若含 0.032 mol HCl的浓盐酸完全反应会生成 0.01 mol Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，有一部分 HCl会挥发出来，并且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再参加反应，因而实际参加反应的 HCl小于 0.032 mol，故生成的氯气的物质的量应小于 0.01 mol。答案：(1)浓盐酸 饱
11、和食盐水 (2)a c b (3)b c 氢氧化钠溶液(答案合理即可) (4)小于目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图所示电解槽13.中用石墨(或钛)作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相连，中间设特殊的离子交换膜。试分析：从 A进入的液体是_，从 D流出的液体是_；图中离子交换膜的作用是_。你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号)。A消耗大量的电能B产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C食盐不易获取D生产过程中若处理不当易造成环境污染5解析：电解饱和食盐水阳极生成 Cl2，阴极生成 H2和 NaOH。阳极产生的 Cl2与阴极产生的 NaOH能发生反应生成 NaCl和 NaClO，Cl 2与阴极产生的 H2相混合会发生爆炸，故采用阳离子交换膜将电解槽隔开，而阳离子交换膜只允许阳离子通过，这样就避免了上述反应的发生。电解饱和食盐水消耗大量的电能，而且反应生成的氯气有毒，会污染环境。答案：NaCl 溶液 NaOH 溶液 允许阳离子通过 AD
