1、1第 2 课时 氮肥的生产和使用基础巩固.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾 3 次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提1高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )AN 2和 H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和 HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由 NH3制 HNO3的过程中，氮元素被还原解析：选 C。N 2与 H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A 错误；氨是非电解质、HNO3是电解质，B 正确；NH 3中 N 为3 价，HNO 3中 N 为5 价，由氨制硝酸的过程中，氮被氧化，D 错误；C 正确。.能将 NH4Cl、(NH 4)2S
2、O4、NaCl、Na 2SO4四种溶液区分开的试剂是( )2ANaOH 溶液 BAgNO 3溶液CBaCl 2溶液 DBa(OH) 2溶液解析：选 D。阳离子若有铵根离子，一般都选强碱试剂鉴别；再根据阴离子不同选择鉴别所需的试剂。.150 时，将 NH4HCO3加热产生的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量3浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )ANH 3 BO 2CH 2O DCO 2解析：选 B。150 时，NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O。产生的 H2O 和= = = = = CO2分别与 Na2O2反应生成 O2，分解产生的 NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2
3、。.用加热法可以分离的一组物质是( )4A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠D碘和氯化铵解析：选 C。铵盐可与碱反应，选项 A 加热时 2NH4ClCa(OH)2 2NH32H 2OCaCl 2，不能用于分离；选项 B 中的 NH4HCO3加热分解，且= = = = = 产生的 H2O 及 CO2能与 Na2O2反应，也无法达到分离的目的；碘在受热时升华，NH 4Cl 受热分解生成氨气和氯化氢气体，气体遇冷又重新化合后生成氯化铵仍与碘混合，选项 D 无法达到分离的目的；选项 C 中 NH4Cl 受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为 NH4Cl晶体，从而达到与 NaCl 分
4、离的目的。.为检验一种氮肥的成分，进行以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种5气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，无明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )2ANH 4HCO3 BNH 4ClC(NH 4)2CO3 DNH 4NO3解析：选 A。由可知：氮肥可生成 NH3和 CO2，由可知酸根离子不与 Ba2 反应，只能是 NH4HCO3。.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另6一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐
5、酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的 HCl 反应产生了NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石 蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱解析：选 A。向 NaOH 固体上滴加浓氨水产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，A 正确，B 错误；氨水能够与 AlCl3、MgCl 2等溶液反应生成沉淀，C 错误；NH 3的水溶液呈碱性，NH 3H2O 是一种可溶性碱，D 错误。.有些舞台上的神话境界中所需的烟是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 86
6、.5 混合放于温7热的石棉板上产生的(反应有 N2和 H2O 生成)，下列说法正确的是( )AH 2O 溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应BZn 在反应中作催化剂C形成烟的物质是 ZnO 小颗粒D形成烟的物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出解析：选 C。 m(NH4NO3) m(Zn)86.5，则推出 n(NH4NO3) n(Zn)11，反应中有N2生成，说明 Zn 被氧化， “烟”是固体小颗粒，应是 ZnO 小颗粒。.把 a L 含(NH 4)2SO4、NH 4NO3的混合溶液分成两等份，一份用 b mol 烧碱刚好把 NH38全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应消耗
7、 c mol BaCl2，则原溶液中 c(NO )为( ) 3A. molL1 B. molL1b ca 2b 4caC. molL1 D. molL12b ca 2c 4ba解析：选 B。每份溶液中 NH 为 b mol、SO 为 c mol，由电荷守恒得 NO 的物质 4 24 3的量为( b2 c) mol。.标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别充满干燥纯净的 NH3、含一半空气的氯化氢气9体、NO 2和 O2体积比为 21 的混合气体。分别做喷泉实验后，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为( )A212 B554C111 D无法确定解析：选 B。设烧瓶体积为 V L。(1)氨气做喷
8、泉实验，水充满烧瓶， V 气体 V 溶液 ，则3c molL1 molL1 。(2)含有一半空气的 HCl 气体做完喷泉实验后， V 气体V22.4V 122.4 V 溶液 L， n(HCl) mol，则 c molL1 。 (3)V(NO2) V(O2)21 时，V2 V222.4 122.4O2过量，溶液的体积等于 L， n(HNO3) mol， c(HNO3) molL1 。56 23V22.4 128.有四瓶白色固体，它们可能是 Al2O3、NaOH、(NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3。现仅用蒸馏水10及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题：(1)待检物分别
9、加水可以立刻鉴别出一种物质 A，用鉴别出的该物质可以对余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质 B 为_，再以该物质 B 作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体 C 为_(填“酸”或“碱”)性气体，一般用_(填“碱石灰” 、 “浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_。(3)气体 C 的实验室制法的化学方程式是_。解析：Al 2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出物质 A 为Al2O3；Al 2O3只能溶于 NaOH 溶液，即 B 为 NaOH；(NH 4)2SO4与 NaOH 溶液
10、发生反应：(NH 4)2SO42NaOH= =Na2SO42NH 3 2H 2O，生成的气体 C 为 NH3，一般用碱石灰干燥；NaOH 与Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOHAl 2(SO4)3=2Al(OH)33Na 2SO4，Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O，所以能看到先生成沉淀后溶解的现象。答案：(1)NaOH 碱 碱石灰 (2)Al 2(SO4)36NaOH= =2Al(OH)33Na 2SO4 (3)2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = .下图是喷泉实验的发生装置(夹持装置已略去)，思考并回答下列问题。11(1)
11、用图 A 所示装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果只提供如图中 B 所示装置，引发喷泉的方法是_。4(3)若 A 中实验时收集满了 NH3，而 B 中只收集了 体积的 NH3(标准状况下)，则反应完23毕后烧瓶内溶液的物质的量浓度分别为 A_，B_。解析：(1)A 装置要引发水上喷，必须打开止水夹，同时挤出胶头滴管中的水(溶解部分氨，产生压强差)。(2)形成喷泉必须产生压强差；打开止水夹后，用手或热毛巾“热敷”(或用浸冰水的毛巾“冷敷”)烧瓶，使瓶内氨溶于水(或瓶内压强减小)，使 NH3与 B 中的水接触，达到目的。(3)设烧瓶的容积为 V。
12、A 装置烧瓶中，最后溶液的体积为 V， c(NH3) molL1 ；B 装置烧瓶中，最后溶液的体积为 V， c(NH3) V22.4V 2323V22.423V 122.4molL1 。答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉(3) molL1 molL1122.4 122.4能力提升.某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少12量纯净的 N2。(1)实验前先将仪器按图示连接好
13、，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。该反应说明氨气具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓 H2SO4的主要作用是_。解析：(1)检查装置气密性时应先关闭分液漏斗活塞，将装置末端导管伸入水中，用酒精灯加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后在导管内能形成一段水柱，并且水柱高度保持一段时间不变，则说明气密性良好。(2)生成 N2，说明 NH3
14、被氧化，具有还原性，5反应方程式为 2NH33CuO 3CuN 23H 2O。(3)浓 H2SO4的作用是吸收未反= = = = = 应的 NH3，防止污染空气，同时干燥 N2。答案：(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，水柱高度保持一段时间不变，就说明装置的气密性良好(2)2NH33CuO 3CuN 23H 2O B= = = = = (3)干燥 N2，吸收未反应的 NH3.()某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：13(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐
15、渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。()A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A B C D O2 O2 H2O (1)若 A、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试液变红，且 D 是强酸，则 A、D 分别为(填写化学式)A_，D_。写出 AB 转化的化学方程式：_。(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试
16、纸变红，则 A 为_，写出 AB 转化的化学方程式：_。解析：()气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH 3逸出，酚酞溶液颜色变浅，由于 NH3极易溶于水，冷却后 NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO 2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO 2逸出后，品红又恢复红色，冷却后 SO2又重新与品红化合成无色物质，溶液又褪色。()能被连续氧化的物质有H2SSO 2SO 3，NH 3NONO 2，CCOCO 2，N 2NONO 2，NaNa 2ONa 2O2等。答案：()(1)稀氨水和酚酞 加热时氨水分解，NH 3逸出，溶液中 OH 浓度降低 (2)溶有 SO2气体的品红溶液 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色()(1)H 2S H 2SO4 2H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = = 6(2)NH3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =
