1、化学试卷 第 1 页 （共 8 页）镇海中学 2016 学年第一学期高一化学期末考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39Rb 85 Cs 133 Mg 24 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55选 择 题 部 分一 、 选 择 题 (本 题 共 25 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于盐的是A CO(NH ) B Mg(OH)Cl C Mg3N2 DFeO(OH)
2、2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D 3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A二氧化硫 B冰醋酸 C氧化钙 D漂白粉4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B3CO 2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O CCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A ClO2 B SO2 C H2O2 D NaClO6 下 列 说 法 不 正 确 的 是A氢氧
3、化铁胶体可用于净水 B水玻璃用作建筑黏合剂 C纯碱溶液用于去除油污 DMnO 2 和 浓 HCl 用于工业制氯气7下列表示正确的是A甲烷分子的球棍模型： B S2的结构示意图： C二氧化碳的结构式： OCO D乙烷的结构简式：CH 3CH38下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 BFeCl 3 溶液能使 KI 淀粉溶液变蓝色化学试卷 第 2 页 （共 8 页）Y Z MW4C灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D利用 Cu 与 FeCl3 溶液的反应制作印刷电路板9下列有关实验的说法正确的是 A根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
4、B根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素 D根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别 SO2 气体和 HCl 气 体10下列实验操作能达到实验目的的是A向某溶液中加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I B将 SO2 通 入 KMnO4 酸性溶液，溶液褪色，证明 SO2 具有漂白性 C用淀粉溶液来检验加碘食盐中是否含有碘元素 D用蒸馏自来水（含有少量 Fe3+）的方法获得少量纯净的水11 下 列 说 法 正 确 的 是A金刚石、石墨、 C60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体 B二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直
5、线上 C正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为 C5H12，它们互为同系物 D(CH 3)2CHCH(CH3)2 的名称是 2,3二甲基丁烷12下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A含有大量 Fe2+的溶液：Na 、SO 4 、NH 4 、 MnO42 +B使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Na +、ClO C 能 使 碘 化 钾 淀 粉 试 纸 变 蓝 的 溶 液 中 ： Na 、 NH4+、 Cl 、 Br D0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中： K +、Cu 2+、SO 2 、Cl 13下列离子方程式正确的是AFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2
6、O2+2H+=2Fe3+2H2OB稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO4 +Ba +OH =BaSO4+H2O2 2+ -C氯气与水反应 ： Cl2+H2O 2H+Cl+ClO D 石 灰 水 与 过 量 碳 酸 氢 钠 溶 液 反 应 ： HCO Ca2 OH =CaCO H O3 3 214 X、 Y、 Z、 M、 W 为 五 种 短 周 期 元 素 。 X 原 子 的 质 子 数 与 电 子 层 数 相 同 ， W 原 子 核 外 电 子 数 是 M 原 子 最 外 层 电 子 数 的 2 倍 ， Y、 Z M、 W 在 周 期 表 中 的 相 对 位 置 如 图 所 示 。 下 列 说
7、法 不 正 确 的 是 A原子半径：WYZMX B热稳定性：XMX 2Z，沸点：X 2ZYX3化学试卷 第 3 页 （共 8 页）目 的 操 作将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 取 样 ， 加 蒸 馏 水 溶 解 ， 再 加 HNO3 酸 化 的 AgNO3 溶 液取 m1 g 样 品 加 入 过 量 盐 酸 充 分 反 应 ， 加 热 蒸干后，称量固体质量为 m2 gA 干 燥 Cl2检 验 KClO3 中 的 Cl 元 素B测 定 混 有 NaCl 的 Na2CO3 固 体样品中 Na2CO3 的质量分数配 制 100 mL 1.0 molL 1 CuSO4溶 液C将 25 g CuSO45
8、H2O 溶 于 100 mL 蒸馏水中DC仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM 3、WM 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构15下列有关有机物的说法正确的是 A甲烷在光照下与氯气反应，生成物一共有 4 种B等质量 CH4 和 C4H8 分别在氧气中完全燃烧， CH4 的耗氧量小于 C4H8 C己烷与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应 D从石油分馏得到的汽油，主要由含 512 个碳原子的烷烃组成16两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到 CO2 和 H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图 所示，则下列对混合烃的判断正确的是可能有 C
9、2H4 一 定 有 CH4一定有 C3H8 一 定 没 有 C2H6可能有 C2H6A B C D 17下列实验操作可以达到目的的是18下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫 B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释化学试卷 第 4 页 （共 8 页）C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶19 实 验 室 有 一 包 白 色 固 体 ， 可 能 含 有 Na2CO3、NaHCO 3 和 NaCl 中 的 一 种 或 多 种 。 下 列 根 据 实验事实得出的结论正确的是A 取 一 定
10、 量 固 体 ， 溶 解 ， 向 溶 液 中 通 入 足 量 的 CO2， 观 察 到 有 晶 体 析 出 ， 说 明 原 固 体 中 一 定含有 Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生 成，说明原固体中一定含有 Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有 NaClD 称 取 3.80g 固 体 ， 加 热 至 恒 重 ， 质 量 减 少 了 0.620g。 用 足 量 稀 盐 酸 溶 解 残 留 固 体 ， 充 分 反应后，收集到 0.880g 气体，说明原固体中仅
11、含有 Na2CO3 和 NaHCO320下列说法正确的是 A某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 BCO 2 和 SiO2 的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性21 某 同 学 对 铁 的 氧 化 物 产 生 浓 厚 兴 趣 ， 查 阅 资 料 后 得 到 以 下 信 息 ： 在 空 气 中 把 铁 灼 烧 至 500 就形成 Fe3O4； 温 度 再 升 高 ， 可 形 成 Fe2O3；在更高的温度下加热 Fe
12、2O3(约 1 400 )时 ， 可失去氧，又得到 Fe3O4。即： 。下列说法正确 的 是AFeO、Fe 2O3 和 Fe3O4 均为黑色固体 B反应互为可逆反应 C热稳定性顺序为：FeOFe 2O3Fe3O4D Fe3O4 中 Fe 元 素 的 化 合 价 复 杂 ， 若 写 成 氧 化 物 的 形 式 则 化 学 式 可 写 为 FeOFe2O3， 若 视 Fe3O4 为一种盐其化学式可写为 Fe(FeO2)222用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A44g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为 2NA B2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl 的数目为 4NAC6.
13、0g 碳 在 8.4L 氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为 1.5NA化学试卷 第 5 页 （共 8 页）D500mL1.0molL 1 盐酸与 0.435gMnO2 共热后，生成 Cl2 分子的数目为 0.005NA 23下列说法正确的是A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ SiO2）制取硅的反应B除去 CO2 中混有少量的 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶C 检 验 红 砖 中 铁 的 氧 化 物 的 成 分 ， 向 红 砖 粉 末 中 加 入 盐 酸 ， 充 分 反 应 后 取 上 层 清 液 于 试 管中，滴入 KSCN 溶液显红色，
14、说明红砖中铁的氧化物一定是 Fe2O3D2HCl+Na 2SiO3=H2SiO3+2NaCl，说明 Cl 元素的非金属性比 Si 强24向含有 amolNH4HSO4 的溶液中加入 bmolNaOH。下列说法不正确的是 A当 ab 时，发生的离子反应为 H+OH= H2O+ +B当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4NH4 +H +5OH=4NH3H2O+H2O+ +D 当 a/2 b a 时，溶液中 Na+、NH4 与 H 的物质的量之比为 b：a：( ab)25 某 溶 液 可 能 含 有 Cl、 SO4 、 CO3 、 NH4 、 Fe 、 Fe 和 Na 。 某 同 学 为 了 确
15、认 其 成 分 ， 取2 2 + 3+ 2+ +部分试液，设计并完成了如下实验：下列有关该溶液说法正确的是A原溶液中 c（ Fe3+） =0.2 molL-1B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl ）0.2 molL-1CSO 4 、NH 4 、Na 一定存在，CO 3 一定不存在2 + + 2D要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水， 再 加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+非 选 择 题 部 分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分 )26 （ 6 分）A 、B 、C、D、 E、F 六种短周期元素的
16、原子序数依次增大。A、D 同族，B、C 同 周 期 ； B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2； A、 B 两元素的核电荷数之差等于它们化学试卷 第 6 页 （共 8 页）的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为 30；C 和 F 可形成一种大气污染物。 根据上述信息回答下列问题：（1）请写出元素 F 在周期表中的位置 。（2）C 和 E 形成的常见化合物属于 晶体。（3）C 和 D 可形成阴阳离子个数比 1:2 的化合物 K， 请 写 出 化 合 物 K 的 电 子 式 ， 写出化合物 K 与水反应的化学方程式 。27（ 6 分）为探究不溶性盐 X(仅含四种元素 )的组成和性
17、质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X 的化学式为 。（2）写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式 。（3）红色固体 B 的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到 X，该反应的化学方程式为。28 （ 4 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的 抗 氧 化 剂 ， 在 空 气 中 ， 受 热 时 均 易 分 解 。 实 验 室 制 备 少 量 Na2S2O5 的 方 法 ： 在 不 断 搅 拌 下 ， 控 制 反 应 温 度 在 40 左 右 ， 向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置 如下图所示。当溶液 pH 约 为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生
18、成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5 H2O（1）温度为 40时，SO 2 与 Na2CO3 过饱和溶液反应的离子方程为 。（2）装置 Y 的作用是 。（3）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 。29 （ 4 分 ） A 族 金 属 元 素 （ R） 组 成 的 两 种 碳酸盐 R2CO3 与 RHCO3 的混合物 6.14 g， 加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向 其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时化学试卷 第 7 页 （共 8 页）记录放出 CO2 的体积 (已折算成标准状况下的体积 )和消耗稀盐
19、酸的体积，得到右图所示的 曲线。试计算：（ 1）混合物中碳元素的物质的量为 。（2）确定 R 的元素符号为 。（ 3）所滴加盐酸的物质的量浓度 。30（ 10 分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种： 2 Na 、NH4 、 Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 3 、SO 42 ，现取三份各 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体 1.008L(标准状况)；第三份加足量 BaCl2 溶 液 后 ， 过 滤 后 充 分 干 燥 得 到 沉 淀 6.63g， 再
20、 经 足 量 稀 硝 酸 洗 涤 、 干 燥后，沉淀质量变为 4.66g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（ 1） 原 溶 液 中 一 定 存 在 的 阴 离 子 是 ， 一 定 不 存 在 的 离 子 是 ， 可 能 存在的离子是 。（ 2） 中发生化学反应的离子方程式为 。（ 3） 中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol，该 沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。31 （ 11 分 ） 绿 矾 （ FeSO47H2O） 可 作 还 原剂、着色剂、制药等，在不同温度 下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧 化物。已知 SO3 是一种无色晶体，熔 点 16.8，沸点 44.8，氧
21、化性及脱 水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染 料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 B 中可观察到的 现 象 是 ， 甲 组 由 此 得 出 绿 矾 的 分 解 产 物 中 含 有 SO2。 装 置 C 的 作 用 是 。（ 2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实 验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）A不含 SO2 B可能含 SO2 C一定含有 SO3（ 3） 丙 组 同 学 查 阅 资 料 发 现 绿 矾 受 热 分 解 还 可 能 有 O
22、2 放 出 ， 为 此 ， 丙 组 同 学 选 用 甲 组 同 学化学试卷 第 8 页 （共 8 页）的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。能证明绿矾分解产物中有 O2 的实验操作及现象是 。（ 4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ； 选 用的试剂为 。32（ 9 分 ） 氧 化 还 原 反 应 是 化 学 反 应 中 的 三 大 基 本 反 应 之 一 。 自 然 界 中 的 燃 烧 ， 呼 吸 作 用 ， 光 合 作 用 ， 生 产 生 活 中 的 化 学 电 池 ， 金 属 冶 炼
23、 ， 火 箭 发 射 等 等 都 与 氧 化 还 原 反 应 息 息 相 关 。 研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（ 1） 三 效 催 化 剂 是 最 为 常 见 的 汽 车 尾 气 催 化 剂 ， 能 同 时 实 现 汽 车 尾 气 中 的 CO、 CxHy、 NOx 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所 示 ， 化 合 物 X 可借助傅里叶红外 光谱图（如图 2 所示）确定。 在图示的转化中，被氧化的元素是 。SCR 技术可使 NOx（ 指 NO 和 NO2） 与 NH3 直接反应，生成 N2， 实 现 无 害 转 化 。 当 NO与 NO2 的 物 质
24、 的 量 之 比 为 3:1 时 ， 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。用双线桥法标明中反应电子转移的方向和数目。（ 2） 将 高 碘 酸 H5IO6 加 入 MnSO4 溶 液 中 可 使 溶 液 呈 紫 红 色 ， 已 知 H5IO6 在 反 应 中 发 生 如 下 过程：H 5IO6HIO 3。 若 向 H5IO6 溶 液 中 加 入 足 量 的 下 列 物 质 ， 能 将 碘 元 素 还 原 成 碘 离 子 的 是 （ 选 填 序 号 ） 。a. 盐 酸 b. 硫化钠 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁若向含 1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同 时有大量气体产生，此过程中至少可得到气体 L（标准状态下）。
