1、 知识点总结（2）- 二氧化碳、水一、要点掌握：二氧化碳：1、物理性质：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。2、化学性质：（1）不燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）（2）能与水反应反应文字表达式：二氧化碳+水 碳酸CO2 H2O H2CO3 现象：CO 2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红碳酸不稳定，碳酸分解方程式：碳酸 水+ 二氧化碳 H2CO3 H2O CO2现象：红色溶液变为紫色（3）与石灰水反应反应文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H
2、2O现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。（常用于检验二氧化碳）3、二氧化碳的实验室制法：（1）原料：大理石或石灰石（主要成分：碳酸钙 ）和稀盐酸(HCl)（2）原理（反应文字表达式）：碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2（3）实验装置：固液不加热型 见课本（4）实验操作：连接仪器装置。检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）加药品（从锥形瓶口装大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。 ）收集气体（向上排空气法：因为相同条件下二氧化碳的
3、密度比空气大）验满 （带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。）（5）检验是否为 CO2（通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳）（6）注意事项：长颈漏斗下端插入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出）自然界中的水：1、水的组成(实验及结论)（1）实验装置：见教材（2）现象：两极都产生无色的气体与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为 1：2与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）（3）电解水的反应文字表达式： 氢气燃烧的反应文字表达式：水 氢气+氧气 氢气+氧气
4、水H2O H2 O2 H2 O2 H2O（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成（“氢气和氧气反应生成水”也可证明该结论）2、纯水、硬水与软水（1）纯水：蒸馏水（阅读教材 P5457）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。（2）检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。（3）硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。点燃通电(4)水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏 )净化方法
5、：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。过滤操作：装置图教材 P55（一贴两低三靠的具体内容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等蒸馏：装置图教材 P57目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物
6、的分离，属于物理变化变化。应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等（5）硬水的危害：长期饮用硬水对人体健康不利洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。（6）水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。附一：第一、二章主要概念1、 化学变化和物理变化：化学变化：有新物质生成的变化 如：燃烧、食物腐败、金属生锈等物
7、理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）2、 化学性质和物理性质：化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。如可燃性、氧化性等物理性质：物质不需要通过化学变化就能体现出来的性质。如颜色、状态、气味、导电性、导热性、硬度等等。3、 混合物和纯净物：混合物：有两种或两种以上物质混合而成。如空气、海水、河水、矿泉水等纯净物：只含一种物质。如氧气、二氧化碳、水（蒸馏水） 、高锰酸钾等4、 化合反应和分解反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。 （“多变一” ）如：磷 + 氧气 五氧化二磷 镁 + 氧气 氧化
8、镁 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 （“一变多” ）如：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气如：过氧化氢 水 + 氧气5、 固固加热型和固液不加热型：固固加热型：加热固体制取气体的发生装置。如图：如：用来制取氧气等。固液不加热型：固体和液体反应，不需加热，制取气体的发生装置。如用来制取氧气、二氧化碳等。如图：点燃P O2 P2O5点燃Mg O2 MgO加热KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2二氧化锰H2O2 H2O O2 酒精灯棉花试管锥形瓶分液漏斗铁架台附二：常见物质的主要成分：双氧水：过氧化氢（H 2O2） 大理石或石灰石：碳酸钙（ CaCO3）食盐：氯化钠（NaCl）
