1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第 I 卷 选择题（共 42 分）一、选择题：（本大题共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分。毎小题只有一个正确答案。 ） 1、据易经记载：“泽中有火 ”， “上火下泽”。泽，指湖泊池沼。 “泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M 气体”是指A.甲烷 B. 一氧化碳 C.乙烯 D.氢气2、下列说法错误的是A.“水乳交融 ”是物理变化， “死灰复燃” 是化学变化B. KCl、 Na2O2 是离子化合物， H2O、CO2 是共价化合物C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、
2、漂白粉均为混合物D. 25 时，在浓度均为 0.01 molL-1 的 MgBr2 和 NaBr 溶液 AgBr 的溶解度相同3、某化学反应 2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 1 mol X 的键能低于 lmol Y 的键能 B.升髙温度，体系中活化分子百分数增加C.加入催化剂，E1、E2 和H 均发生改变 D.该反应能自发进行4、环保部门利用 Na2S2O3 处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中 S 的化合价为-2 价） ，下列有关说法正确的是A. NaCN 中 C 的化合价为 +4
3、价 B. Na2S2O3 只作还原剂C. Na2SO3 是氧化产物 D.该方法处理酸性废水效果更好5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NaHSO4 熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NAB. 17 g H2O2 含有 0.5NA 个非极性共价键C. lL 0.1 molL-1 稀硝酸与足量金属铝反应，生成 NO2 的分子个数为 0.5NAD.标准状况下，22.4LCl2 溶于水转移的电子数为 NA6、已知 的分子式均为 C8H10，下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B. p、b、d 的一氯代物分别为二、三、四种C. b、d 、p
4、中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 p 的所有原子处于同一平面7、下列叙述正确的是A. A1 与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： A1+OH-+H2O=AlO2-+H2B.能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+ 、NO3- 、Br-C.含有 Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 8、已知 Ca3N2 遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A.中发生的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB
5、.、中依次盛装浓 H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝9、 a、b、c、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、 6、8、8，它们的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是A.简单离子半径：bcd B.非金属性： abC.最髙价氧化物对应的水化物碱性：dc D. b 和其他 3 种元素均能形成离子化合物10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A. a 中铁钉附近呈现蓝色沉淀 B. b 中铁钉附
6、近呈现红色C. b 中发生吸氧腐蚀 D. a 中铜丝附近有气泡产生11、下列实验操作能达到实验目的的是A.常温常压下，用铁和浓硫酸制取 SO2 气体B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯C.用饱和碳酸氢钠溶液除去 O2 中混有的少量 HCl 气体 D.用分液漏斗分离苯和四氯化碳12、已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g 2Z(g) H=-a kJ/mol(a0 )，某实验小组测得 X的转化率() 在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是图中 a、b 两点对应的平衡常数相等 B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y 的转化率提高C.升高温度，正、逆反应速
7、率增大，平衡向正反应方向移动 D.将 2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 2akJ13、高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成） ，下列有关说法中正确的是A.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB.放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+C.放电时，电子由正极通过外电路流向负极D.充电时，阴极区溶液的 pH 减小14、已知某 H2A 的溶液中只有两种含 A 的微粒：HA-、A2- ，常温下， 现向 20mL0.2 mo
8、l/LH2A 溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液，滴加过程中溶液 pH 与滴入的 NaOH 溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是A. HA-的电离平衡常数约为 110-6B. a、 b、c 三点对应的溶液中 c 点水的电离程度最大C. c 点溶液中：c(Na+) c(A2-)c(OH-)c(HA-) c(H+)D. b 点溶液中：n(Na+) n(A2-) =n(HA-)第 II 卷 非选择题， （共 58 分）三、填空题（本大题共 5 小题，共 58 分）15、 （ 12 分）我国拥有 18000 公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。（1 ）工业上利用海水制取溴单质，一般
9、先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2 将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：所用仪器的接口连接顺序是 d_，eb，_f。A 中发生反应的化学方程式为_。溶液 Z 是_；C 中仪器名称为_。你认为本实验的不足之处是_。（2 ）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取 C 中溶液 15.0 mL,加入适量 HNO3 溶液酸化，再加入足量 AgNO3 溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_（不考虑实验装置及操作失误的原因） ；请为该小组设计一个可行的实验方案_。16、 （ 13 分）某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜
10、、氧化铝等（杂质不参加反应） ，利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：回答下列问题：（1 ）沉淀为_( 填“强” 、 “弱”或“非 ”）电解质。（2 ）灼烧沉淀所需要的非玻璃仪器有坩埚、_、_、_ 。（3 ）滤液的主要成分为_。（4 ）滤液中加入适量盐酸发生的离子方程式为_、_。（5 ）反应的反应条件是_。（6 ）电解滤液时阴极的电极反应式为 _。17、 （ 12 分）（1 ）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1= +180.5 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-905 kJmol-12H2(g)+O2(g)=
11、2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1请写出 N2 和 H2 在高温、高压、催化剂条件下生成 NH3 的热化学方程式_。（2 ）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) Hc(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-)(答案合理即可)（2 分） （4 ） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （1 分）88% （2 分）19、 （ 12 分）（1 ）羟基、羧基（2 分）（2 ） （2 分）（3 ） Br CH=CHCH2COOCH2CH2 NO2+3NaOH HO-CH2CH2 NO2+NaOCH=CHCH2COONa+H2O+NaBr （2 分）（4 ）加成反应、取代反应（2 分） （5 ） 20 （2 分）（6 ）（2 分）
