1、 岷县一中 2018-2019 学年第一学期第二次月考高二化学 命题人：唐君 审题人：陈永忠本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64第一部分 选择题 （共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意， 答案必须填涂在答题卡上，否则不予计分 ）1.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ）A铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解2一定条件下的可逆反应：2SO
2、 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度3已知 H2(g) + O2(g) H2O(l)H = -285.8 kJ/mol 。下列说法不正确的是 ( ) 1AH 2 的燃烧热为 285.8 kJ/molB2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol C1 mol H2 完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285.8 kJD形成 1 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol H2 和 0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 4已知
3、下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H 1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H 290.7kJ/mol由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的 H 3 ，其中 H 3 的值是（ ） A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol5.已知水的电离方程式：H 2O H + OH 。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，K W 增大，pH 不变B向水中加入少量硫酸，c (H )增大，K W 不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH )降
4、低D向水中加入少量金属 Na，平衡向逆反应方向移动， c(H )降低6.可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部7.将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一
5、定条件下发生反应：2 A（g）+ B（ g） 2 C（g） ，经 2s 后测得 C 的浓度为 06 mol L1 ，下列几种说法中正确的是（ ）A用物质 A 表示反应的平均速率为 03 molL 1 s1B用物质 B 表示反应的平均速率为 03 molL 1 s1C2 s 时物质 A 的转化率为 70%D2 s 时物质 B 的浓度为 03 molL 18在 2A+B 3C+4D 的反应中 ,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )Av(A)=0.5molL 1 min1 Bv (B)=0.3molL1 min1Cv(C)=0.8molL 1 min1 Dv(D)=1molL 1 mi
6、n19.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v 正 （O 2） = 5v 逆 （NO）B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正 （NH 3） = 3v 正 （H 2O）10.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 ( )A.2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) B. Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s)C. HgO(s) =Hg(1)+ O2
7、(g) D. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) 11 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（ g） 1/2N2（g）+CO 2（g） H =373.4 kJmol -1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) 12.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 ( )A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 13X.Y.Z 三种气体 ,当 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合
8、并通入密闭容器进行反应:X+2Y 2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时 X 的转化率是 ( )A70% B60% C 50% D40% 14可逆反应 mA(s)+nB(g) cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C 的体积分数(C%) 与温度(T)和压强(P) 的关系如下图所示(T 2T1),下列叙述正确的是 （ ） A.达到平衡后,若使用催化剂 ,C 的体积分数增大B.达到平衡后,若使温度升高, 化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中 nc+fD.达到化学平衡后,增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动15在相同的条件下(500)，有相同体
9、积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gO2 和 1gSO2，乙容器充入 2gO2 和 2g SO2 。下列叙述中错误的是： （ ）A.平衡时 SO2 的转化率：乙甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙甲C.平衡时 SO2 的体积分数：乙甲 D.化学反应速率：乙甲16在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A无色溶液：Ca 2 、H 、Cl 、HSO 3oabX 的转化率时间B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 、I 、NO 4 3CNa 2CO3 溶液：K 、Mg 2 、SO 、NO 24 3D. 0.1 mol/L 的溶液：Na 、K 、SiO 、NO kwc(H ) 23 3
10、第二部分 非选择题（共 52 分）二填空题（本题包括 5 小题，共 52 分）17.（每空 2 分，共 12 分）（1）在恒容密闭容器中，反应 2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色 ，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色 。（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 。A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （正向或逆向）加热后，可
11、使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。18.（15 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1molL-1 的 NaOH 溶液，乙为0.1molL-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：（1） （2 分）甲溶液的 pH= ；（2） （4 分）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示） ；（3） （3 分）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的由小到大顺序为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如右图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：（2 分） 甲溶液滴
12、定丙溶液的曲线是 （填“图 1”或“图 2”） ；（2 分）a mL（2 分）pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_ 。19 （9 分）某学生用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取 15.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把 锥 形 瓶 放 在 滴 定 管 的 下 面 ， 用
13、 标 准 NaOH 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 记 下 滴 定 管 液 面 的 刻 度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （B）-（ ）-（ ）- （ ）-（A）-（ ） ；（2）三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下:实验序号 1 2 3消耗 NaOH 溶液的体积(mL) 20.05 20.00 19.95则该盐酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后 4 位)（3）用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C. 滴定到终点
14、读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。20.（6 分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，写出NO2 和 CO 反应的热化学方程式 。（2）已知：N 2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应 CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1 12
15、1 （10 分）在 10 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g）其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正 （H 2） 逆 （H 2O） Dc （CO 2）c（CO）（4）某温度下，将 CO2 和 H2 各 0.10 mol 充入该容器中，达到平衡后，测
16、得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则 CO2 的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c （CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。2017-2018 学年第一学期期末考试卷答案高二 化学一. 选择题（每小题 3 分，共 48 分）2非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17 （每空 2 分，共 12 分）（1） 加深 不变 （2） m+np 固体或纯液体（非气体） 逆向 吸热 18.（共 15 分）（1） （2 分） PH=13 （2） （4 分） CH 3COOH CH3COO-+H+ H2O OH-+H+ （3）(3 分) 甲=
17、乙丙 （4）（2 分） 图 2 （2 分） 20.00 （2 分）将小片 pH 试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的 PH 试纸上，变色后与标准比色卡对照 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12A A C A B A A B A D A C13 14 15 16D B C D19.（每空 3 分，共 9 分）（1） （B ）-（ D ）-（ C ）-（ E）-（A）- （ F ）（2） 0.2667 mol/L (保留小数点后 4 位) （3） C D 20.（每空 3 分，共 6 分）（1） NO 2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol -1（2） 283 21.（每空 2 分，共 10 分）（1） 吸热 （2） K = c(CO)c(H 2O) /c(CO2)c(H2) （3） B C （4） 80% （5） 830
