1、永济中学 20182019 学年度高一第一学期 10 月月考化 学 试 题考查时间：90 分钟 本试题共 100 分 考查内容：必修一第一章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1工业上所说的“液碱” ，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D2下列事故处理不正确的是（ ）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移
2、到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3下列仪器不能加热的是（ ）A燃烧匙、蒸发皿 B圆底烧瓶、坩埚 C量筒、容量瓶 D试管、锥形瓶4下列叙述正确的是（ ）A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子质量为 32g D标准状况下，0.5 mol 任何物质的体积均约为 11.2L5丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A蒸发 B分液 C过滤 D蒸馏6下列溶液中
3、Cl 的物质量浓度与 50 mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl物质的量浓度相等的是A150 mL 2mol/LKCl 溶液 B75 mL 1 mol/LFeCl 3溶液C150 mL 1 mol/LMgCl 2溶液 D75 mL 3 mol/LCuCl 2溶液7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在 1L 1 mol/L 的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为 NAB标准状况下 22.4L 乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 2NAC46g 二氧化氮（NO 2）和 46g 四氧化二氮（N 2O4）含有的原子数均为 3NAD1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 9NA8
4、下列关于仪器的识别中错误的是（ ）A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角9下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和10实验室需用 480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）A称取 7.68g CuSO4粉末，加入 500 mL 水B称取 8g CuSO45H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液C称取 8g CuSO4粉末，加入 500 mL 水D称取 12.5g CuSO45H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液11如图所示的实验操作
5、中正确的是（ ）A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体12下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）0.3molNH 3 标准状况下的 22.4L 氯气 9mLH 2O(4) 0.2mol 磷酸A B. C. D.13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na 2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl 2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是（ ）A B C D14VmLAl 2（SO 4） 3 溶液中
6、含 Al3+ag，取 V/4mL 溶液稀释到 4VmL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ） A125a/36V mol/L B125a/18Vmol/L C125a/9V mol/L D125a/54V mol/L 15同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比是 3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）A3:4:3 B1:2:3 C1:1:1 D6:3:216同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（ ）分子数比为 11：16 密度比为 11：16 体积比为 16：11 原子个数为11：16
7、A B C D17在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（ ）A1000)1000 M(w wd B1000 Mw wd Cw D10001000 wMwd 18已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol二、简答题（本题共 3 小题，共 28 分）19 （10 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同
8、） ；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置 A 中的名称是 ，冷却水的方向是 ,温度计水银球的位置是在 ；装置 B 在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 。A.酒精 B.苯 C.四氯化碳若选择试剂 X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。20 （9 分）用质量分数为 36.5%的盐酸（密度为 1.16gcm3 ）配制 1molL1 的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸 220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶
9、（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸
10、浓度是 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。21.（9 分）实验需要 0.008mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。（2）所需 NaOH 固体用托盘天平称量的质量为 g（3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）A.称量用了生锈的砝码； B.将 NaOH 放在纸张上称量；C.NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.未洗涤溶解 NaOH 的
11、烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（本题共 2 小题，共 18 分）22 （10 分）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 。（2）该气体所含原子总数为 。（3）该气体在标准状况下的体积为 。（4）该气体在标准状况下的密度为 。 （5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 。23 （8 分）将 25 101KPa 条件下的氯化氢（HCl）气体 49.6L，通入 492mL 水中，
12、 （已知水的密度为：1.00g/mL） ，得到密度为 1.13g/mL 的盐酸（即氯化氢的水溶液） 。注：25101KPa 条件下气体摩尔体积为 24.8/mol。（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)（2）此盐酸的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留一位小数)（3）取 出 20.0 mL 该 溶 液 ， 配 成 浓 度 为 1.00 mol/L 的 稀 溶 液 ， 则 稀 释 后溶 液 的 体 积 是 mL(计算结果保留一位小数)（4）0.100 mol/L 的稀盐酸 500mL 中含有的 Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数) 永济中学 20182019 学年度高一第一
13、学期 10 月月考化 学 参 考 答 案一、选择题（本题包括 18 小题每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C C D B C B A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C A A B B A D二、简答题（本题共 3 小题，共 28 分）19.（每空 1 分，共 10 分）（1）D A B 萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶 下进上出 支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使塞上的凹槽（或小孔）对准小孔（3） 无色或接近无色20.（9 分）（1）250（1 分） （2）
14、11.6mol/L （2 分, 无单位扣分） （3）21.6 或 22（2 分） C（分） （4）（1 分）（5）偏低（1 分） 偏低（1 分）21.（9 分）（1）500mL 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管（每个 1 分，共 3 分，容量瓶不写规格不得分）（2）0.2（1 分）（3）BDEFH（每个 1 分，5 分，多选 1 个倒扣 1 分，最低为 0 分）三、计算题（本题共 2 小题，共 18 分）22 （每空 2 分，无单位扣 1 分，共 10 分）（1）m/M mol （2）2NAm/M （3）22.4m/M L （4）M/22.4 g/L （5）m/(MV) mol/L23 （每空 2 分，共 8 分）（1）12.9%（2 分） （2） 4.0（2 分） （3）80.0（2 分） （4）3.0110 22（2分）
