1、吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第 I 卷（共 56 分）一 、 选 择 题 （ 本 题 包 括 22 小 题 ， 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 1-10 每 小 题 2 分 ， 11-22 每 小 题 3分 ， 共 56 分 ）1化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B在食品袋中放入装有硅
2、胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ）A青铜器皿 B陶瓷 C丝绸 D中草药3下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉 B液氯 C水玻璃 D盐酸4. 下列物质不能由单质直接化合而制得的是（ ）ANaCl B HCl CFeCl 2 DFeCl 35下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6下列说法错误的
3、是（ ）A钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是 Na2O2B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属DSiO 2 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应7既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质是（ ）Si Al(OH) 3 NaHCO 3 Al 2O3 Na 2CO3A全部 B C D8下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )AAl 2O3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维DAl(OH)
4、 3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂9向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（ ）A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性10某溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）ANa +、Fe 3+、SCN 、 Cl BK +、Cl 、Na +、SO 42CK +、Fe 2+、 Cl 、NO 3 DNa +、HCO 3 、Al 3+、Cl 11用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NAB在标准状况下，N A
5、 个水分子所占有的体积约为 22.4LC7.8g Na 2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NAD0.1molCl 2 与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为 0.1NA12. 实验室用下列方法制取氯气：用含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用87g MnO2 与足量的浓盐酸反应，若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得 Cl2 的物质的量（ ）A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较13下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（ ）A. Fe 和 HCl B. NaOH 和 CO2 C. Na 和 O2 D.
6、 AlCl3 和 NaOH14将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是（ ）AAg 和 Cu BAl 和 Fe CMg 和 Al DZn 和 Cu15根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）序号 实验事实 结论A CO2 的水溶液可以导电 CO2 是电解质B Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 产生白色沉淀 酸性：H 2CO3HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有 SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含 K+16下列是
7、某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊17下列除去杂质的方法正确的是（ ）物质 杂质 试剂 主要操作A NaHCO3 固体 Na2CO3 固体 / 加热B SiO2 Al2O3 氢氧化钠溶液 过滤C Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气D CO2 HCl 饱和碳酸钠溶液 洗气18能正确表示下列
8、反应的离子方程式的是（ ）A. 用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(含 HC1)过多：CO 32-+2H+ =CO2+H2OB. NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 2 23C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+D. NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O2419根据下列实验：向 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤；取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。判
9、断下列说法正确的是（ ）A氧化性 Cu2+Fe 3+ B中所得固体只含铜C中滤液含有 Cu2+和 Fe2+ D中不会观察到溶液变红20. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解） 。下列说法不正确的是（ ）A滴加盐酸 0150mL 段发生的反应依次为 OH +H+=H2O CO32 +H =HCO3B所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 molL1CCO 2 体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaClD该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为 1： 221某种混
10、合气体可能有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）A一定没有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 B一定有 N2、HCl 和 COC一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 D一定有 N2 和 HCl，没有 CO22.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH
11、 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )ANaOH 溶液的物质的量浓度为 5molL1 BMg 和 Al 的总质量为 8gC硫酸的物质的量浓度为 5molL1 D生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2L第 II 卷（共 44 分）二、填空题（本题包括 3 道大题，共 44 分）23 （ 14 分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置 A 中，仪器 a 的名称 ，该仪器中盛有的试剂为 ；(2)当 Cl2 气流通过一段时间后，装置 B 中溶液的 pH 7(填“”“” 或“”)，装置B 中反应的化学方程式为 ；(3)当 Cl2 气流持续通过时，装
12、置 D 中干燥的有色布条能褪色，原因是 ；(4) 装置 C 中的溶液颜色由无色变为 ；装置 E 的作用是_。24 （16 分）已知 A 为淡黄色固体， R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体， C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _，F 化学式为 _；（2）B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为_；（3）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_，化学方程式为 ；（4）A 和水反应生成 B 和 C 的化学方程式为_，由此反应可知 A 有作为_的用途；（5
13、）W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色的离子方程式_。25 （ 14 分 ） 在 Na+浓 度 为 0.5mol/L 的 某 澄 清 溶 液 中 ， 还 可 能 含 有 下 表 中 的 若 干 种 离 子 ：阳离子 K+、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO3 、CO 32 、SiO 32 、SO 42取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g 在的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象试
14、回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 ；（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 ；（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填 “不能确定”）阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42c/molL-1（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。阿吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一年级化学学科期末考试答案一 、 选 择 题 （ 本 题 包 括 22 小 题 ， 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 1-10 每 小 题 2 分
15、， 11-22 没 小 题 3分 ， 共 56 分 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11D A B C D D D A B B B12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22B A B B C C C D D C A二、填空题（本题包括 3 道大题，共 44 分）23、(每空 2 分)(1)分液漏斗 浓盐酸(2) Cl2+H2O = HCl + HClO(3)因为湿润的氯气有漂白性(4)蓝色 吸收多余氯气24、(每空 2 分)（1）Na 2O2 H2 （2）2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 （3） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （4）2Na 2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 供氧剂（5）Fe 3+ +3SCN = Fe(SCN)325、(每空 2 分)（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+（2）SiO 32 +2H+=H2SiO3（3）不能确定 0.25 0.4 0（4）0.8 molL -1
