1、主题 2 海水资源 工业制碱课题 1 海水淡化与现代水处理技术基础夯实1.下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度的水的是( )A.蒸馏法、离子交换法B.电渗析法、反渗透法C.蒸馏法、反渗透法D.电渗析法、离子交换法解析：在对海水进行蒸馏的过程中,蒸发的是水。在对海水进行反渗透的过程中,能透过半透膜的是水分子。答案：C2.下列广告用语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命答案：D3.下列说法中不正确的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入 N
2、aCl 等配成人造海水 ,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au 、Mg、B 等金属答案：D4.下列说法中正确的是( )A.加热法可软化各种硬度的硬水B.海水淡化只可以利用蒸馏法C.反应 2NaR+Ca2+ CaR2+2Na+的逆反应在一定条件下也能发生D.硬水软化就是除净水中的 Ca2+和 Mg2+答案：C5.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )选项 污染物 处理措施方法类别A 废酸 加生石灰中和 物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐
3、沉降 化学法C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法D 含砘碱的废水 加石灰水反应 化学法解析：废酸与碱中和属于化学法,A 项错;Cu 2+不可能用 S 沉降,B 项错;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C 项正确;Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D 项错误。答案：C6.我们饮用的水是由源水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是( )A.源水过滤加氯气加明矾 沉淀净水B.源水加氯气过滤加明矾 沉淀净水C.源水加明矾加氯气过滤 沉淀净水D.源水加明矾沉淀过滤 加氯气净水解析：应将源水
4、中大量悬浮杂质用净水剂(明矾) 除去,再用杀菌消毒剂 (氯气)将微生物等细菌除去。答案：D7.下列溶液中加入肥皂水(澄清的 ),振荡后,不产生沉淀而且有大量泡沫的是 ( )A.光卤石溶液B.地下水C.海水D.雨水解析：雨水为软水,硬度较小;光卤石溶液、地下水、海水硬度较大,均为硬水。答案：D8.下列说法中正确的是( )A.软水中一定不含 Ca2+、Mg 2+B.硬水经煮沸后就一定变为软水了C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D.经过离子交换法处理过的水是不含任何离子的超净水答案：C能力提升9.下列方法能同时降低硬水中暂时硬度和永久硬度的是 ( )蒸馏 煮沸 加纯碱 加石灰 离子交换A. B.C
5、. D.解析：煮沸只能降低暂时硬度,加石灰不能降低 Ca2+浓度。答案：B10.某厂废水中含 5.0010-3 molL-1 的 Cr2 ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝 ,将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为 +2、+3),设计了如下实验流程:(导学号 52710031)(1)第步反应的离子方程式是 。 (2)第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是 。 (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外,还有 。 (4)欲使 1 L 该废水中的 Cr2 完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入 g FeSO47H2O
6、。 解析：(1)第步是 Cr2 与 Fe2+发生氧化还原反应,离子方程式为Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O;(3)从最终所得磁性材料的化学式可知,滤渣中主要有 Cr(OH)3、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3;(4)1 L 废水中,n(Cr 2 )=5.0010-3mol,根据关系式:Cr 24Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O,可知理论上需 n(FeSO47H2O)=0.05 mol,m(FeSO47H2O)=0.05 mol278 gmol-1=13.9 g。答案：(1)Cr 2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O(2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上 ,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸中央,再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH) 2(4)13.9
