1、- 1 -2018-2019 学年度上期期中考试高一化学试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题 3 分，共 48 分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体混合物D 将 O2 和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其
2、中的 H23.下列操作中不正确的是（ ）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在 0.5mol Na2SO4 中含有 Na+的数目约是（ ）A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1：4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：16.将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L
3、 B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的 NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3 3 种溶液，当它们的体积比为 3：2：1 时，3种溶液中 Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A 10g H2 和 10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和 22g CO2- 2 -C 9g H2O 和 0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况)和 0.1mol N29.下列说法是否正确的是（ ）A.22.4L O2 中一定含有 6.0
4、21023个氧分子B.将 80g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/LC.18g H2O 在标准状况下的体积是 22.4LD.在标准状况时，20mlNH 3 与 60ml O2 所含的分子个数比为 1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaCl 溶液 B 75%酒精 C 盐酸 D 稀豆浆11下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A B C D全部12.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2
5、B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H + 、SO 42- 、OH - B Na+ 、Ca 2+ 、CO 32- 、NO 3- C Na+ 、H + 、Cl - 、CO 32- D Na+ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42-15.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6H + 2Fe 3+ 3H 2B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3 H + CO 2 H 2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠
6、溶液混合：CuSO 4 2OH SO 42Cu(OH) 2D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO 3 Cl AgClNO 316下列目的能达到的是( )A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 的 NaCl 溶液B将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 盐酸- 3 -C将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液所得溶液浓度为 1 mol/LD将 62g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol/L 溶液二、填空题（四个小题，每空 2 分，共 52 分）17.现有下列 10 种物质：H 2O 空气
7、Mg CaO H 2SO4 Ca(OH) 2 Cu SO4.5 H2O 碘酒 C 2H5OH NaHCO 3其中:(1)属于混合物的是 （填序号，下同） ； (4)属于碱的是 ； (2)属于氧化物的是 ； (5)属于盐的是 ； (3)属于酸的是 ； (6)属于有机物的是 。18.写出下列物质的电离方程式。（1）NaOH ； （2）CuCl 2 ； （3）Fe 2(SO4)3 ； （4）Ba(NO 3)2 。19.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 、较多的 Cu2+ 和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和
8、铜的简单实验方案。（1）操作的名称为 ，该操作所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯。（2）原料的化学式为 ，发生的离子方程式为 。（3）为验证上述流程图中的溶液中含有 SO42-：取少量的溶液于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有 ，则说明溶液中含有 SO42-。20实验室需要 0.80 molL1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 molL1 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液- 4 -还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶
9、液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。(4)在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1 (填“大于” “等于”或“小于 ”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL 1 。(5)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，最好选用_mL 的量筒。- 5 -2018-2019 学
10、年度上期期中考试 高一化学试题参考答案二、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8C A D B B B D C9 10 11 12 13 14 15 16D D D C C D B C注：选择题 1、2、3、4、5、6、8、9、10、12、13、14、15 为课本原题二、填空题（四个小题，每空 2 分，共 52 分）17 【解析】略 课本第 29 页【答案】 18 【解析】略 课本第 34 页【答案】(1) NaOH=Na +OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(
11、NO3)2=Ba2+2NO3- 19. 【解析】课本第 21 页（1）操作的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；（2）试剂的化学式为 H2SO4，化学方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：H 2SO4；Fe+2H +=Fe2+H2；（3）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有 SO42-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl2溶液；白色沉淀。【答案】 （1）过滤；漏斗；玻璃棒；（2）H 2SO4；Fe+2H +=Fe2+H2；（3）足量稀盐酸；少量 BaCl2溶液；白色沉淀。20.【解析】 (1)配制溶液
12、用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用 500 mL 的容量瓶来配制 0.80 molL1 NaOH 溶液，故需要称取 NaOH 的质量为 0.80 molL1 0.5 L40 gmol1 16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为 V,1.84 gcm3 V98%0.40 molL1 0.5 L98 gmol1 ， V10.9 mL，应选用 15 mL 的量筒。【答案】 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)CDE (3)16.0 等于 大于 (4)10.9 15
