1、- 1 -考场 考号 座位号 班级 姓名 贵州铜仁伟才学校 2018-2019 学年第一学期十二月月考高二化学试卷考试时长：90 分钟 卷面总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56一、单选题（本题共 18 题，每小题 3 分，共 54 分）1. 下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A酸碱中和反应 B不需要加热就能发生的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应2下列说法不正确的是 ( )A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后分子数不变
2、遵循的是质量守恒定律 D溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡3已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A 该反应的焓变 H 0 B 加入催化剂，降低活化能C 该反应不需要加热就能发生 D 正反应活化能大于逆反应活化能436g 碳燃烧所得气体中，CO 占 23，CO 2 1占体积，且 C(s) 12O2(g)=CO (g)； H(298K)110.35kJmol 1 ，CO(g) O2(g)=CO2(g)； H(298K)282.57kJmol 1 。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A392.92kJ B2489.44kJ C565.14kJ D3274.
3、3kJ5已知 2Zn(s) + O2(g)= 2ZnO(s) H701.0 kJmol1 ，2Hg(l) + O2(g) =2HgO(s) H181.6 kJmol 1 ，运用盖斯定律，则反应 Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的 H 为多少 kJmol1 （ ）- 2 -A519.4 B259.7 C259.7 D519.46已 知 450 时 ， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H Q1。 在 相 同 条 件 下 ， 向 一 密 闭 容 器 中通 入 1 mol SO2和 0.5 mol O2， 达 到 平 衡 时 放 出 的 热 量 为 Q2， 则 Q
4、1、 Q2满 足 的 关 系 是 ( )AQ 2Q 1/2 BQ 2Q1/2 CQ 2T2，Q0 BT 2T1，Qp2，a+b=c+d Dp 1c(H +)c(A-)c(OH-) BNaA 水溶液中：c(Na +)=c(A-)c(HA) CHA 与 NH3作用生成的化合物是共价化合物D稀释 0.1mol/LHA 水溶液，其电离程度增大，pH 也增大15下列有关说法不正确的是（ ）A常温下，MgO（s）C（s）Mg（s）CO（g）不能自发进行，则其H0B在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C加热 0.1 molL-1Al2（SO 4） 3溶液，Al 3
5、+水解程度增大，溶液的酸性增强D常温下，pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性16常温下，有 pH=6 的盐酸溶液，纯水和 pH=6 的氯化铵溶液，求三种溶液中水的电离程度之比（提示：忽略溶质所占重量） （ ）A 10:1:100 B100:10:1 C 10 -2:10-1:100 D无法计算17下列各种离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A0.2mol/L Na 2CO3溶液中：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性 ：c(Cl
6、 -) c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)C同浓度下列溶液中：(NH 4)2SO4 NH 4HCO3 NH 4Cl,NH 3H2O，c(NH 4+)由大到小的顺序是：D常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)c(Cl-)18已知同温度下溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH) 2；就溶解或电离出 S2-的能力而言，- 4 -FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg 2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO 3+2H 2OBZn 2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H 2SCFeS+2H +=F
7、e2+H2SDCu 2+H2S=CuS+2H +二、填空题（本题共 3 小题，共 27 分）19(10 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）图 1 是 1mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图（a、b 均大于0） ，且已知: 2CO(g)2NO(g)=N 2(g)2CO 2(g) H=c kJmol1 (c0)，请写出 CO 将 NO2还原至 N2时的热化学方程式 ;（2）图 2 是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N 2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c 表示） 。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N
8、2)=0.1molL1 ， c(H2)=0.3molL1 ;合成氨的反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 。Ac(SO 42 )c(NH4 )c(H )c(OH ) Bc(NH 4 )c(SO42 )c(OH )c(H )Cc(NH 4 )c(H )c(SO42 )c(OH ) Dc(NH 4 )c(SO42 )c(H )c(OH )- 5 -20 （9 分）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)H0试回答下列问题：（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：_。（
9、2）830K 温度下，若起始时 c(CO)=2molL-1，c(H 2O)=3molL-1，达到平衡时 CO 的转化率为 50%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K=_（3）若降低温度，该反应的 K 值将_，(填“增大” “减小”或“不变”)该反应的正反应速率将_；(填“增大” “减小”或“不变”) 反应的平衡将_移动。 （填“向左” “向右”或“不” ）（4）若要提高 CO 的转化率，可采取的措施有（至少答两种）：_。21 （8 分）某溶液经检测只含有 NH4+、Cl 、H +、OH -四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。（2）若该溶液呈中性，则溶液中 c(NH
10、4+) c(Cl )(填“”、“”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。（3）若该溶液由 0.02molL1 HCl 与 0.01molL1 NH3H2O 等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。三、实验题（共 11 分）22用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 配制待测液: 将 1g 含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成 100mL 溶液，所用的主要玻璃仪器有_。 滴定: 盛装 0.20mol/L 盐酸标准液应该用_滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_。有关数据记录如下:滴定序号 待测液体积
11、 所消耗盐酸标准液的体积(mL)- 6 -(mL) 滴定前 滴定后1 20.00 0.50 20.602 20.00 6.00 25.90 纯度计算：NaOH 溶液的浓度为_mol/L，烧碱样品的纯度（质量分数）为_。 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。四、计算题（共 8 分）23 （8 分）某温度下，将 50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与 50mL 0.2 mol/LNaOH 溶液充分混合。已知此温度下 KSPMg(OH) 21.8 10 12（1） （4 分）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成。 （要求写出计算过程）（2） （4 分）求最终溶液中的 OH的物质的量浓度。
