1、哈尔滨市第六中学 2018-2019 学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5一、 客观题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 50 分）1下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )A氢原子的 2s轨道能量较 3p轨道高B锂原子的 2s与 5s 轨道均为球形Cp 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多D能层 n4 的原子轨道最多可容纳 16个电子2.下列叙述正确的是( )A. 除 0族元素外，短周期元素
2、的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B. 除短周期外，其他周期均为 18种元素C. 副族元素没有非金属元素 D. 碱金属元素是指A 族的所有的元素3.已知 X、Y 是主族元素， I为电离能，单位是 kJmol1 。请根据下表数据判断，错误的是 ( )A.元素 X的常见化合价是1 价 B.元素 Y是A 族元素C.元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是( )A都是直线形结构 B中心原子都采取 sp杂化CS 原子和 C原子上都没有孤对电子 DSO 2为 V形结构，CO 2为直线形结构5通常
3、状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的是( )ANCl 3分子中 NCl键的键长比 CCl4分子中 CCl键的键长长 BNCl 3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构 DNBr 3比 NCl3易挥发元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 6006.下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A. HF、 HCl、 HBr、 HI 的 熔 沸 点 依 次 升 高 B. CH4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C. CS2、H 2S、C 2H2都是直
4、线形分子D. 氯 的 各 种 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 排 列 为 HClO HClO2 HClO3 HClO4 7下列各组中的 X和 Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )AX 原子和 Y原子最外层都只有 1个电子BX 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2CX 原子的 2p能级上有 3个电子，Y 原子的 3p能级上有 3个电子DX 原子核外 M层上仅有 2个电子，Y 原子核外 N层上仅有 2个电子8下列物质：H 3O Cu(NH 3)42 CH 3COO NH 3CH 4中存在配位键的是( )A B C D9据报道，1995 年我国科研人员
5、在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54个质子和 100个中子，则 A元素在周期表中的位置是( )A第 3周期第A 族 B第 4周期第A 族C第 5周期第A 族 D第 3周期第A 族10. 关于氢键，下列说法正确的是( ) A含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11. 已知 X 元素和 Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y 形成化合物时：X 可以
6、显负价，Y 显正价 B第一电离能：Y 可能小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 弱于 Y D气态氢化物的稳定性：Y 小于 X12下 列 关 于 丙 烯 （ CH3CH =CH2） 的 说 法 正 确 的 ( )A. 丙 烯 分 子 有 7 个 键 ， 1 个 键 B. 丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 都 是 sp3 杂 化C. 丙 烯 分 子 存 在 非 极 性 键 D. 丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 在 同 一 直 线 上13下列说法正确的是( )A浓度为 0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B浓度为 0.1 mo
7、lL1 CH3COOH溶液，升高温度， Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为 0.1 molL1 HA溶液 pH为 4，则 HA为弱电解质DCH 3COOH的浓度越大，CH 3COOH的电离程度越大14现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H ) c(OH )C分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH D V1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1 V215用盐酸标准液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下
8、列各操作中会引起实验误差的是( )A滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液16室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(H
9、A)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)17某温度时，Ag 2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A b点对应的 Ksp等于 c点对应的 KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a点变到 b点C该温度下，Ag 2SO4的 Ksp1.610 5D0.02 molL 1 的 AgNO3溶液与 0.2 molL1 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀18一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S溶液中， c(H ) c(HS )110 5 molL1BpH a的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pH b，则 a b1CpH2 的 H2
10、C2O4溶液与 pH12 的 NaOH溶液任意比例混合： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O )4DpH 相同的CH 3COONa，NaHCO 3，NaClO 三种溶液的 c(Na )：19某兴趣小组进行下列实验：将 0.1 molL1 MgCl2溶液和 0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是( )A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少
11、量 Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)C实验和均能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶DNH 4Cl溶液中的 NH 可能是中沉淀溶解的原因420下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由 N2O4(g) 2NO2(g) H56.9 kJmol1 ，可知将 1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为 56.9 kJC由：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，可知：含 1 mol CH3COOH的溶液与含 1 mol
12、 NaOH的溶液混合，放出热量为 57.3 kJD已知 101 kPa时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ，则 1 mol碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ21下列叙述正确的是( )A电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化B某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极D不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现22化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能
13、产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )A电池工作时 H 移向负极B该电池用的电解质溶液是 KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH 2)2H 2O6e =CO2N 26H D电池工作时，理论上每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗 33.6 L O223研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O 22H 2O4e =4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H 2e =H224电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电
14、极。已知海水中含 Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等离子。下列叙述中正确的是( )24AA 膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往 b电极处移动C通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a 电极的电极反应式为 4OH 4e =O22H 2O25. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x=0或 1） 。下列说法正确的是( )A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为 Li2O2
15、-x=2Li+（1 ）O 2二、主观题（共四道大题，共计 50 分）26. (14分)按要求填空：I.（1）AlCl 3的水溶液 pH_7（填、=、，其原因为_（用离子方程式表示） ，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 （填化学式） 。（2）常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使 c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的 pH应调至 。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：NH 4Cl 氨水 NH 4HSO4，c(NH 4+)大小顺序正确的是_。 （用序号表示）（4）常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4 盐酸溶液，其中水电离出 C（H
16、 +）之比为_。II室温下，某一元弱酸 HA的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号） 。A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即
17、停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH溶液体积（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测 HA溶液的物质的量浓度为mol/L。 （保留 4位有效数字）实验序号 NaOH溶液体积/mL 待测 HA溶液体积/mL1 21.01 20.002 20.99 20.003 21.60 20.0027.（11 分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂(2)实验过程中，SO 42-_(填“从左向右
18、” “从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO 42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：(3)电解过程中，X 极处溶液的 OH-浓度_(填“增大” “减小”或“不变)。(4)电解过程中，Y 极发生的电极反应为 ， 。(5)电解进行一段时间后，若在 X极收集到 672mL气体，Y 电板(铁电极)质量减小 0.28g，则在 Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。(6)K2
19、FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K 2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。28.（12 分）碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN ，CN ，F 等形成很多的配合物。（1）基态 Fe原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。（2）已知（CN） 2是直线型分子，并有对称性，则（CN） 2中 键和 键的个数比为 ，在配合物 Fe（SCN） 2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。（3）配合物 K4Fe（CN） 6中不存在的
20、作用力 （填序号） 。A共价键 B离子键 C非极性键 D配位键（4）写出一种与 SCN 互为等电子体的分子 （用化学式表示） ，该分子的空间构型为 。（5）肼(N 2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N 2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H=-1038.7kJmol -1，若该反应中有 4mol N-H键断裂，则形成的 键有_mol。（6）图 1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点（见图 2） ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号） 。a.
21、 CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O29.（13 分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的 A，B，C，D，E 五种元素组成，其原子个数比为 144511。其中 C，D 同主族且原子序数 D为 C的 2倍，E元素的外围电子排布式为(n1)d n6 ns1，试回答下列问题：(1)该配位化合物的化学式为 ，配合物中采取 sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为 (用元素符号表示 ),1mol配离子中含有的 键数目为 。(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为 。(3)C元素可与 A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为 11 和 12，两种化合物可以任意比互溶，
22、解释其主要原因为_。(4)A元素与 B元素可形成分子式为 B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_，该分子中 B元素的杂化方式为_。(5)该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是 。高二上学期期末化学答案1-5 BCDDC 6-10 BCACC 11-15 CCCDD 16-20 DBDCD 21-25 ACDCD26.（14 分）I(1) (4)10 6:1 II.(1) c 酚酞 c 点以上 (2)A D（2 分） (3) 0.1050 （2 分） 27.(11分)(1)B (2)从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”
23、或“蓝色斑点”即可) (3)增大 (4)4OH -4e-=2H2O+O2 Fe-6e -+8OH-=FeO42-+4H2O (5)168 (6)2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-28.（12 分） （1）N；16；2； （2）4：3；（2 分） Fe 3+ （3）C （4）CS 2或 CO2（2 分） ；直线形 （5）3 （6）C29.（13 分） (1) Cu(NH3)4SO4H2O或 Cu(NH3)4SO4H2O（2 分） NOS（2 分） 16N A（2 分）(3)H2O2分子与 H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)（1 分）(4)HN=NH（2 分） sp 2(5)降低溶剂的极性，减小Cu(NH 3)4SO4H2O的溶解度（2 分）
