1、历次考试得分率较低题集九月月考4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物十月月考5、 （32%）不能说明分子间有 间隔的是A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、 （66%）决定元素种类的依据是A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量24、 （49%）下列
2、物质属于纯净 物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。洁净的空气 二氧化碳 高锰酸钾 铜 自来水 硫燃烧后的生成物 液氧 电解水后的生成物27、 （53%）某原子的质子数为 26%，中子数比质子数多 4，则该原子中粒子总数为 。28、 （57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为 56、64、65，现有相同质量的 1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。十一月月考5、 （42%）日常生活中，与肥 皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、 （55%）27 克铝箔在充足的 氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是
3、A、约等于 27 克 B、一定小于 27 克 C、一定大于 27 克 D、一定等于 27 克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的；（3）铁是由 结合而成的；（氢原子的原子核是由 构成的。期末考试7、 （56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、 （49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必
4、须 ，原因是 。第九单元测试（溶液）1、 （40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾4、 （35%）在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、 B、 C、 D、8、 （10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管三月月考6、 （54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较7、
5、 （52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）A、FeO B、Fe 2O3 C、Fe 3O4 D、FeS 10、 （50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应11 （60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ） 。A紫色 B红色 C蓝色 D无色 14、 （50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁17、 （62%）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D
6、、溶质种类20、 （42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的 CO2的质量（ ）A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断24、 （46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 。26、 （15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。 （共 2分）27、 （43%）A、D 是两种常见的固体，
7、其中 D为亮红色；B、E 是两种常见的气体，其中气体 E有剧毒。它们之间有如下关系：试推断：（1）A、E 的化学式分别为：A E 。（2）写出 AD 的化学方程式： 。30、 （40%）在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3g KNO3和 12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。 （2 分）固体 D 气体 E固体 A 气体 B+气体甲+试剂乙+试剂乙 +气体甲+气体甲四月月考10、 （12%）下列说法符合质量守恒定律的是A、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g 冰溶解后得到相同质量的水C、10g 食盐完全溶解在 50g水中，得到 60
8、g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了11 （25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A它易与氧气反应 B它遇水不反应 C它难溶于水 D它比水重 17、 （62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是 CaCO3、Na 2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl 2 溶液18、 （44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 20、 （54%）20、有一包白色粉末可能由 CaCO3
9、、Na 2SO4、BaCl 2、NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO 3 B、Na 2SO4 C、BaCl 2 D、NaCl 26、 （53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。（1）化合反应 ；（2）有无色气味气体生成的反应 。30、 （4） （39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数
10、，他取出 4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。当加入到 7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。区一模试卷2 （59.6%）食用下列方法处 理过的食品，不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质 C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品13 （38.5%）配制一定质量分 数的溶液，肯定用到的仪器是17 （48.1%）小明学习化学后，在家里想用化 学方法来鉴别碱面( 主要成分是碳酸钠)和食盐
11、，你认为下列方法不可行的是A各取少量通过尝味道区分 B各取少量分别倒入水中观察是否溶解C各取少量分别倒入食醋 D各取少量溶于水，再分别加入石灰水19 （23.1%）现有 Fe、CuO 、MgCl 2、Ca(OH) 2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A7 个 B6 个 C5 个 D4 个20 （23.1%）向下表的甲物质 中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A B C D 26 （37.5%）(AD 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去） 。请写出
12、下列物质的化学式：A ； B ；C ；D 。 答案：九月：4、A，10、B十月：5、C，13、A，24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。27、82 28、铁、铜、锌十一月：5、C，10、C，22、 （1）水分子， （2）氧原子，（3）铁 原子（4）一个质子期末考试：7、B，26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。第九单元：1、A，4、D，8、D三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO， （2）方程式略。30、20%四月月考：10、A，11、A，17、B，
13、18、A，20、B，26、 （1）4Fe3O 2点燃 2Fe3O4 （2）Fe2HClFeCl 2H 230、溶液由红色变为无色区一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2初中化学方程式按元素归类总结ABCDA编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的
14、化学方程式： 2Mg+O2 点燃=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同 时放出耀眼的白光 S+O2 点燃=SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃=CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2 点燃=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃=2P2O5 现象: ：生成白烟 3Fe+2O2 点燃=Fe3O4 现 象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气 泡 2HgO=2Hg+O2 现象：生成
15、银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 分割线 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象： 变成浅绿色的溶液，同时 放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=F
16、eCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同 时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜 色由红色变成银白色 分割线 跟碳有关的化学方程式： C+O2 点燃=CO2(氧气充足的情 况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃=2CO(氧气不充足的情 况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减 少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4F
17、e+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温=2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃 烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2 点燃=CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2
18、(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显 CaCO3 高温=CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊 的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使
19、纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现 象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 分割线 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净 石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O
20、3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成 黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述
21、了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H2 分割线 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成 黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2
22、SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分割线 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成 黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HN
23、O3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反 应现象同与盐酸反应现象一致 分割又见分割 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、Fe
24、SO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象
25、：不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2
26、+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 偶还是分割线 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐 渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
27、 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同 时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了 银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： F
28、e+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2
29、FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现 象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同 时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成
30、气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由 黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.
31、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作
32、用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
33、 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 - 盐 +氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.铝和稀硫酸 2Al
34、+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化
35、物 +酸 - 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO
36、3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和
37、氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58.
38、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2
39、 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2
