1、原电池,实验3-8：现象,左杯：铁丝上有气泡产生 右杯：铜丝上也有气泡产生,为什么？,原电池概念：,把化学能转化为电能的装置叫原电池。,电极名称：负极（较活泼金属）：电子流出的一极正极（较不活泼金属或惰性电极）：电子流入的一极,一、原电池,原电池原理：氧化还原反应（在两极上发生）,正极：发生还原反应,负极：发生氧化反应,如：2H+ + 2e- = H2,如：Zn 2e- = Zn2+,电池反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,构成原电池的条件：,1、电极：活动性不同的金属或金属和非金属,3、电解质溶液,2、电极要接触（或用导线）,Zn,练习： 下列装置能否构成原电池？若可，请写出电
2、极方程式并标出电极符号和电子流向,原电池原理的应用：,二、化学电源,1、干电池,负极（锌筒）：Zn 2e- = Zn2+ 正极（石墨）：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2O,2、铅蓄电池,正极：PbO2 负极：Pb 电解质溶液：H2SO4 (密度为1.25g/cm3 1.28g/cm3 ),3、银-锌蓄电池,用于卫星、火箭、空间电视转播站,4、锂电池,优点：高能、质轻、电压高、工作效率高和储存时间长。,用途：电脑、照相机、手表、心脏起搏器、手机和火箭、导弹的动力电源。,5、新型电池,负极：2H2- 4e- = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
3、,电池反应： 2H2+O2=2H2O,优点：能量转化率高、不污染环境。,废旧电池回收,减 少 污 染 节 约 资 源,三、金属的腐蚀,1、化学腐蚀,2、电化腐蚀,（1）析氢腐蚀,负极(Fe)：Fe-2e- = Fe2+ 正极(C)：2H+2e- = H2,思考：用锌和稀硫酸制取氢气时，滴加少量硫酸铜会加快产生氢气的速率，为什么？,2、吸氧腐蚀,负极(Fe)：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极 (C)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-,3、金属的防护,（1）制成合金 （2）喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、钝化 （3）电化学保护法。,小 结,原电池,构成原电池的条件（判断）,原电池概念（正负极判断）,原电池原理（电极反应式、电子流动方向）,化学电源,干电池,铅蓄电池,银-锌蓄电池,锂电池,新型电池,金属腐蚀,1、化学腐蚀,2、电化腐蚀,析氢,吸氧,金属防护,（1）制成合（2）喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、钝化。（3）电化学保护。,
