1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,（第一课时）,思考：1、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够自身电离而导电的化合物。,实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。,思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。,知识回顾：,非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。,实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。,练习1:下列物质中 属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,学与问?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故
2、？,手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。,(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去污能力比醋酸强。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。,实验探究1：,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象.,镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率, 前者快于后者。,镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快
3、。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.,镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.,实验数据：pH(HCl) = 1pH(CH3COOH) = 3,数据处理:,结 论:,盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；醋酸不能完全电离, 电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。,0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L,盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,强电解质：,包
4、括：强酸、强碱、大多数盐类。,包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如NH3H2O) 、水及少数盐。,HCl = H+ + Cl,在水中能全部电离的电解质,在水中不能够全部电离的电解质,CH3COOH H+ + CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,在水中完全电离,在水中部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。,弱酸、弱碱、水、 少数盐。,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离,2、强、弱电解质的比较,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶
5、解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。,问题探讨,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。,注意：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小,练习：写出下列物质的电离方程式： ()HNO3 ,HClO； ()H2SO4，H2SO3； () NaOH , NH3H2O , ()Ba(OH)2 , Fe(OH)3；Al(OH)3；()NaHCO3 ；() NaHSO4,3、电离方程式的书写,要点： 强等号
6、、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写， 多元弱酸酸式根离子不能拆如：HCO3_,注意：Al(OH)3有酸式和碱式电离,练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是,E,1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用 表示）,bac,练习,（1） HClO（2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu(OH)2,H + +ClO-,= K + +H + +SO42-,= Ca2+ +CO32-,Cu 2+ +2OH-,2、写出下列物质的电离方程式,弱电解质,强 酸,水,共价化合物,大部分 的盐类,强 碱,弱酸,弱碱,离子化合物,
7、小结：,电解质,强电解质,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,（第二课时）,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu。,知识回顾,二、弱电解质的电离,离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ CH3COOH,1、弱电解质的电离是可逆的,弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+,因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH
8、3COOH CH3COO- + H+,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？,(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,思考与交流：,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,4、特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,3、定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程
9、就达到了平衡状态电离平衡。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式：,2、结合图3-3填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,二、弱电解质的电离平衡,5、弱电解质的电离度 ：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。,（1）的表达式：,（3）、影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： 温度越高，弱电解质的电离度越大； 浓度越稀，弱电解质的电离度越
10、大； 加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）,（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。,二、弱电解质的电离平衡,6、电离平衡常数K：,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,（1）、K表达式：,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：,多元弱酸的分步电离,又如氢硫酸在水溶液中的电离：,H2S H+ + HS- K1=1.310-7HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三
11、步双比第二步电离难得多。故通常以 第一步为主。,（3）、影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。,（2）、电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,平衡移动规律勒沙特列原理,弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向，,弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）7、电离平衡的移动,电离平衡和化学平衡一样，当
12、外界条件改变时符合勒夏特列原理。,哪些条件的改变会使平衡发生移动？,思考与交流：,影响电离平衡的因素,温度：,升高温度促进电离（电离吸热）,浓度：,溶液越稀越容易电离,同离子效应：,外因,加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小,离子反应效应：加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大(注意举例),内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,不变,增大,不变,增大,减小,减小,减
13、小,减小,增大,增大,不变,减小,增大,减小,不变,增大,减小,不变,减小,减小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定减少吗？,练习,在氨水中存在下列电离平衡NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热(不考虑NH3的挥发) 加水 加压 答：正移的有：_;逆移的有:_ 不移的有:_,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。,导电能力,在一定温度下，冰醋酸加
14、水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。,若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:,加碱加碳酸钠加镁或锌,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固）,练习,BD,2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸
15、b、硫酸 c、醋酸，同 时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ， 反应完全后生成H2的质量_。 （用 表示）,a=b=c,a=bc,练习,3、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c（OH）减小,A,练习,4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量,BC,练习,C,C,3、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ）A.c(H+) B. n（H+） C. c(H+)/c(CH3COOH) D.c(OH-),BD,完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,
