1、目 录课时作业第一单元 化学基本概念第 1 讲 物质的组成、分类与性质 237第 2 讲 化学用语 238第 3 讲 氧化还原反应 240第 4 讲 离子反应 242专题巩固练习 1 常考易错离子方程式 244第 5 讲 物质的量及其应用 245专题巩固练习 2 化学计量 248第二单元 元素及其化合物第 6 讲 钠及其化合物 250第 7 讲 铝、镁及其化合物 252专题巩固练习 3 钠、铝及其化合物 254第 8 讲 铁、铜及其化合物 256专题巩固练习 4 铁、铜及其化合物 259第 9 讲 氯及其化合物 262第 10 讲 硫及其化合物 264第 11 讲 氮及其化合物 266第 12
2、 讲 碳、硅及其化合物 268专题巩固练习 5 碳、硅、氯及其化合物 271第三单元 化学基本理论第 13 讲 物质结构 元素周期律 274专题巩固练习 6 “位构性”关系的应用 276第 14 讲 化学反应与能量 278第 15 讲 化学反应速率 280第 16 讲 化学平衡 282第 17 讲 弱电解质的电离平衡 285第 18 讲 水的电离和溶液的酸碱性 288第 19 讲 盐类的水解 290第 20 讲 难溶电解质的溶解平衡 292专题巩固练习 7 水溶液中的离子平衡 294第 21 讲 电化学基础 298专题巩固练习 8 化学反应与能量 301第四单元 有机化合物(必考 )第 22
3、讲 甲烷、乙烯和苯 304第 23 讲 生活中两种常见有机物 305第 24 讲 基本营养物质 307第五单元 化学实验第 25 讲 常见仪器与基本操作 309第 26 讲 物质的分离、提纯及检验 311专题巩固练习 9 物质的分离、提纯与鉴别 313第 27 讲 常见物质的制取 316第 28 讲 实验设计与评价 319第六单元 物质结构与性质(选考)第 29 讲 原子结构与性质 322第 30 讲 分子结构与性质 323第 31 讲 晶体结构与性质 325第七单元 有机化学(选考)第 32 讲 有机化合物的分类、组成与结构 328第 33 讲 烃 卤代烃 330第 34 讲 醇 酚 332
4、第 35 讲 醛 334第 36 讲 羧酸 酯 油脂 336第 37 讲 高分子化合物 338单元检测和模拟试卷单元检测(一)341单元检测(二)343单元检测(三)345单元检测(四)348单元检测(五)350单元检测(六)353单元检测(七)3552018 年高考理综(化学)模拟试卷(一)3572018 年高考理综(化学)模拟试卷(二)361参考答案正文部分 365知能提升作业部分 420第一单元 化学基本概念第 1 讲 物质的组成、分类与性质教材习题回扣1(必修 1 P42 4)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ( )。A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、
5、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2(必修 1 P296 、P 425 整合 )当光束通过下列分散系：有尘埃的空气；稀硫酸；油水混合物；稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是( )。A B C D3(必修 1 P29 1、P 421 整合)现有下列 5 组物质：ACaO、MgO、CO 2、CuOBH 2、Cl 2、N 2、CuCO 2、Fe、Cu、ZnDHCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3ECuSO 45H2O、CaO、NaHCO 3、Cu 2(OH)2CO3(1)填写下表空白。分组 A 组 B 组 C 组 D 组 E 组分类标准 金属氧 化物 _ 金属单质 _ _不属于该类别的物质 _ Cu _
6、H2O _(2)若上表中的 4 种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜 化学式为 Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式： _。能力提升训练一、单项选择题1(20162017 学年河北保定定州中学月考 )按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )。A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2(2015 年重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )。A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针3(20162017 学年河北邯郸大名一中月考 )下列说
7、法中错误的是 ( )。A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( ) 。ANa 2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO 3 是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH) 2 是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl 2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5(2015 年湖南五市十校模拟 )如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 ( )。A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO 2
8、和 NxOy 都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 6(2016 届新疆兵团农二师华山中学月考 )下列变化一定属于化学变化的是 ( )。风化；变色；燃烧；爆炸；白磷转变成红磷；工业制氧气；久置氯水变成无色；分馏；NO 2 气体冷却后颜色变浅；潮解。A BC D7(2015 年山东德州一模)下列叙述正确的是( ) 。A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B将 NaOH 溶液逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中二、非选择题8(2017 届河南新郑二中月考 )
9、下表是某地市场上销售的一种 “加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO 3)含碘量 2040 mgkg 1储藏方法 密封避光、防潮食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO 3；碘酸钠；KOH ；I 2O5；NaCl 五种 _(填“混合物” “化合物” “盐”或“氧化物”) 中与碘酸钾(KIO 3)属于同类物质的有 _(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO 3)的物理性质：碘酸钾(KIO 3)_(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾(KIO 3)在高温受热时_( 填“ 易”或
10、“难”) 分解。9(2017 届北京顺义一中摸底 )()(1) 有以下 10 种物质： 铁；稀硫酸；氯化氢；氨气；空气；二氧化碳；水银；氯化镁；硫酸钡；蔗糖。其中属于电解质的是_。(2)写出在水溶液中的电离方程式：_。(3)写出与水蒸气反应的化学方程式：_。()对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的_法，可推出符合图中阴影的物质的化学式是_。()用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：取 20%白磷的乙醚溶液 0.
11、5 mL，加蒸馏水 60 mL。先滴加 1%氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加 0.1 molL1 的 K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为 512 nm 。请回答下列问题：(1)该分散系属于_，其分散质是_。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_ 。(3)步骤的分离方法是_。10(2016 届内蒙古鄂尔多斯四校联考 )某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色) 加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是_，反应后得到的溶液呈_色。(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴
12、 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3 胶体。(4)取上步实验烧杯中少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀 HI 溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示) 。用稀盐酸代替稀 HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_( 写序号)。第 2 讲 化学用语教材习题回扣1(必修 2 P11
13、 4)放射性同位素钬 Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )。1667A32 B67 C99 D1662(必修 2 P28 3)Se 是人体必需微量元素，下列关于 Se 和 Se 的说法正确的是( )。7834 8034A. Se 和 Se 互为同位素7834 8034B. Se 和 Se 都含有 34 个中子7834 8034C. Se 和 Se 分别含有 44 和 46 个质子7834 8034D. Se 和 Se 含有不同的电子数7834 80343(必修 2 P855 )氟利昂12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是( )。A它有两种同分异构体 B它是平面
14、分子C它只有一种结构 D它有 4 种同分异构体4(必修 2 P11 5)在 Li、 Li、 Na、 Mg、 C、 N 中：63 73 2311 2412 146 147(1)_和_互为同位素；(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。能力提升训练一、单项选择题1(2016 届江苏苏中三市调研 )下列有关化学用语表示正确的是 ( )。A氮气的电子式：NNB镁离子的结构示意图：C中子数为 16 的磷原子： P3116D丙烯的结构简式：CH 3CHCH22(20162017 学年河南长葛一中月考 )下列化学用语书写正确的是 ( )。A作为
15、相对原子质量标准的原子 C146B氯化镁的电子式： Mg2 Cl Cl C用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H H Cl Cl DHClO 的结构式：HClO3(2016 届江苏淮安清江中学月考 )下列有关化学用语表述正确的是 ( )。AS 2 的结构示意图：BNa 2S 的电子式：Na NaS C邻羟基苯甲酸的结构简式：D质子数与中子数相等的硫原子： S164下列有关化学用语表示正确的是( ) 。AS 2 的结构示意图：B原子核内有 10 个中子，8 个质子的原子： O18CHSO 离子的电离方程式：HSO =H SO 3 3 23D2 g H2 在 25 、101 kPa 下燃烧，生成液态
16、的水放出 285.8 kJmol1 的热量，则该反应的热化学方程式为：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 285.5 kJmol15(20162017 学年河北邯郸大名一中月考 )下列有关化学用语表示正确的是 ( )。A二氧化硅的分子式：SiO 2B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I1315C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：6(2017 届北京人大附中摸底 )下列有关化学用语的表示错误的是 ( )。A中子数为 18 的氯原子： Cl3517B二氧化碳分子的比例模型：CHClO 的电子式： H O Cl D对羟基苯甲醛的结构简式：7正确掌握化学用语是学好化学的基础
17、，下列有关表述正确的是( ) 。作为相对原子质量测定标准的碳核素： C；146O 2 的结构示意图： ；次氯酸的结构式：ClOH；CO 2 的比例(填充)模型： ；铝热反应：2Al3MgO Al2O33Mg； 高 温 Fe 3O4 溶于氢碘酸的离子方程式： Fe3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O；碳酸氢根离子的水解方程式：HCO H 2O H3O CO 。 3 23A BC除外 D全部二、非选择题8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的元素符号是_；的元素名称是_，实验室检验该元素常用的方法是_；和组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气
18、体，此离子化合物的化学式为_。(2)的原子半径由大到小的顺序为_ ；简单离子的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO 2 b FeCl3 cNa 2SO3 dKMnO 49在某反应体系中，存在六种物质：Cr 3 、S 2O 、Cr 2O 、H 、H 2O 和 SO 。28 27 24已知：该反应中氧化反应只有 Cr3 Cr 2O 该反应过程中需要 Ag 作催化剂，并加热。27(1)写出该反应体系中发生反应的离子
19、方程式：_ 。(2)已知 S2O 中存在一个过氧键(OO )，则 S2O 中硫元素的化合价为28 28_。(3)催化剂往往参加反应，改变反应途径。用离子方程式表示 Ag 的催化过程：_。(4)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为_，正极反应式为_。10A、B、C 、 D、E 是原子序数依次递增的五种短周期元素。已知：B 原子核外电子总数与最外层电子数之比为 43；D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为 34；E 、C 、A 的离子半径逐渐减小；A 单质在 E 单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。它的酸性比 D 的最高价
20、氧化物对应水化物的酸性_( 填“强”或“弱”) 。(2)X、Y 是由上述元素中任意 3 种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。已知 X 溶液中水电离出来的 c(H )10 12 molL1 ，则 X 的电子式为_；Y 的水溶液酸碱性与 X 相同，则其原因是 (写离子方程式)：_。(3)B 与 C 组成原子个数比为 11 的化合物与 H2O 反应的化学方程式为：_。(4)A 与 B，A 与 D 均可形成 18 个电子的分子，这两种分子在水溶液中的反应生成物之一是含 10 电子的化合物。该反应可观察到现象是：_，原因是(用化学方程式表示)_。第 3 讲 氧化还原反应教材习题回扣1(必修
21、1 P38 5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )。A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移(得失或偏移)2(必修 1 P38 7)在下列反应中，HCl 作还原剂的是( )，HCl 作氧化剂的是( )。ANaOHHCl= =NaClH 2OBZn2HCl= =ZnCl2H 2CMnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2= = = = = DCuO2HCl= =CuCl2H 2O3(必修 1 P398 改编)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁( ) 。是氧化剂 是还原剂 被氧化
22、 被还原A B C D能力提升训练一、单项选择题1(2016 届山东济宁一中期中 )以下说法错误的是( ) 。A 2Na2H 2O=2NaOHH 22Al2H2O2NaOH =2NaAlO23H 2均为水作氧化剂的氧化还原反应BFeCuSO 4=FeSO4Cu2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 均为固体质量增大的置换反应C NaAlO2SO 22H 2O=Al(OH)3NaHSO 3NaClOCO2H 2O=HClONaHCO 3均为较强酸制较弱酸的复分解反应D H2O2SO 2=H2SO4CaOSO3=CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应2.(2016 届甘肃联考)研究发现
23、 CuSO4 和 FeS2 在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4；下列说法正确的是( ) 。AFeS 2 中的硫元素全部被氧化B5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中 SO 有一部分是氧化产物24DFeS 2 只用作还原剂3(2016 届辽宁师大附中期中 )已知 NaCN 溶液呈碱性；(CN) 2 与卤素单质的性质相似；CN 的还原性介于 Br 、I 之间。下列变化不能发生的是( )。AHCN H CN B(CN) 22Br =2CN Br2C(CN) 2CH 2=CH2 NCCH 2CH2C
24、ND(CN) 22OH =CN CNO H 2O4(2016 届宁夏六盘山高级中学期中 )已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )。A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2C开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molDK 2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 135(2
25、016 届山东枣庄八中模拟 )氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO 3=bO2cCl 2dHClO 4e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是( ) 。A由反应可确定：氧化性 HClO4HClO3B该反应的还原产物是 O2 和 HClO4C试纸先变蓝后褪色是因为 Cl2 具漂白性D若化学计量数 a8，b 3，则该反应转移电子数为 20e6(2015 年河北衡水质检)化合物 A、B、C 、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知 C 是一种有机物)，以下结论不
26、正确的是( )。A常温下，化合物 A、B、C 、D 均为气体B上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应D上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质7(2016 届四川成都七中期中 )已知 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr 2O (橙色)27H 2O 2H 2CrO (黄色) 。24向 2 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 molL1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色；向酸化 K2Cr2O7 溶液中滴入适量 Na2SO3 溶液，溶液由橙色变为绿
27、色：Cr2O 8H 3SO =2Cr3 (绿色)3SO 4H 2O。27 23 24下列分析正确的是( )。ACrO 和 S2 在酸性溶液中可大量共存24B实验说明氧化性：Cr 2O SO27 24C稀释 K2Cr2O7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明 K2Cr2O7 溶液中存在上述平衡二、非选择题8(2016 届江西南昌二中月考 )H、C 、N 、O、Fe、Si、I 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示：_。(2)若 FeSO4 和 O2 的系数比为 21，试配平下列方程式：_FeSO
28、4_K 2O2 _K 2FeO4_K 2O_K 2SO4_O 2。(3)各种氮氧化物(NO、NO 2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NO x)废气的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O；2NO 22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O。现有一瓶 NO 与 NO2 的混合气体，将其通入 50 mL 2 molL1 的 NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有 NO 0.02 mol。 3所得溶液中 NaNO2 的物质的量为_mol。混合气体中 V(NO)V(NO 2)_。(4)向 FeI2 溶液中不断通入
29、 Cl2，溶液中 I 、I 2、IO 、Fe 2 、Fe 3 等粒子的物质的量随 3的变化可用下图简单表示：nCl2nFeI2当 n(Cl2)n(FeI 2)6.5 时，溶液中 n(Cl )n(IO )_。 3当 n(Cl2)n(FeI 2)1.2 时，离子方程式可表示为 _。9(20162017 学年河南长葛一中月考 )高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向 KOH 溶液中通入足量 Cl2 发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入 KOH 固体的目的是_(填字母) 。A为下一步反应提供碱性的环境B使
30、KClO3 转化为 KClOC与溶液中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClODKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出 K2FeO4 后，还会有副产品 KNO3、 KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得 59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(4)高铁酸钾(K 2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO _H 2O=_Fe(OH)3(胶体)24_O 2_OH 。10(2016 届江西临川一中期中 )某小组同学为比较酸性条件下 ClO 、S、Fe 3 的氧化性强弱
31、，设计如下实验(夹持仪器已略去 )。实验步骤及现象记录如下(每步操作进行前均通一段时间 N2，排出装置内原有气体)：打开活塞 c，向装置 B 滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置 B 中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。用注射器取出少量装置 B 中的溶液，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变为血红色。打开活塞 b，向装置 A 中加入足量稀硫酸后，关闭活塞 b，观察到装置 B 中溶液变浑浊。一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是_。(2)步骤中，发生反应的离子方程式是_，_。(3)步骤中导致浑浊的物质是_。(4
32、)步骤是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 。甲同学认为后续操作应是滴加酸性 KMnO4 溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是_；合理的操作及实验现象应该是_。(5)分析实验现象，可得出该实验的结论是_ 。第 4 讲 离子反应教材习题回扣1(必修 1 P349 、P 346A 整合 )下面 4 组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液C稀硫酸与铜片D硝酸钠溶液与氯化钾溶液2(必修 1 P42 7)下列离子方程式中，正确的是( ) 。A稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H
33、CO H =H2O CO2 3C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 42OH =Cu(OH)2SO 24D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3Cl =AgClNO 33(必修 2 P426 改编) 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H OH =H2O 表示的是( ) 。AHNO 3NaOH =NaNO3H 2OBBa(OH) 2 2HCl=BaCl22H 2OCKOHHCl= =KClH 2ODCu(OH) 2 2HNO3=Cu(NO3)22H 2O4(必修 1 多题整合)下列离子方程式中，错误的是( )。A在 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Cl 溶液：NH OH =NH3H 2O
34、 4B氯气与 KOH 溶液反应：Cl 22OH =Cl ClO H 2OC将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu 4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3D氯化铁溶液与铜反应：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2能力提升训练一、单项选择题1(2015 年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。A0.20 molL 1 的 NaNO3 溶液：H 、Fe 2 、SO 、Cl 24BpH13 的溶液：Na 、K 、SiO 、CO23 23C与 Fe 反应生成 H2 的溶液：NH 、K 、SO 、CO 4 24 23D在加入 Na2O2 后的溶液中：NH 、Cl 、
35、AlO 、SO 4 2 232(20162017 学年河北邯郸大名一中月考 )下列离子方程式书写正确的是 ( )。A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3BKAl(SO 4)2 中滴加 Ba(OH)2 使 SO 恰好完全沉淀：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4 24C氢氧化钠溶液吸收少量 SO2 气体：SO 22OH =SO H 2O23D硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe2 H 2O22H =Fe3 4H 2O3(2016 届山东滕州一中段考 )某溶液可能含有Cl 、SO 、 CO 、NH 、Fe 3
36、 、Al 3 和 K 。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，24 23 4加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )。A至少存在 5 种离子BSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在24 4CCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL 1DCO 、Al 3 一定不存在，K 可能存在234(2016 届辽宁东北育才学校二模 )某强酸性溶液中可能存在Al3 、Fe 2 、NH 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO 、NO 中的
37、若干种，现取适量溶液进行 4 23 24 3如下实验：下列有关判断正确的是( )。A原溶液中一定有 Fe2 、SO 、H 、NH 、Al 324 4B原溶液中一定没有 Ba2 、 CO 、NO23 3C步骤中反应的离子方程式为 2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23D气体 A、B 之间肯定不能发生反应5(20162017 学年河北邯郸大名一中月考 )向 50 mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积( 标准状况) 之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( ) 。A开始时产生的气体为 H2BAB
38、 段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中 c(HNO3)0.5 molL 1D参加反应铁粉的总质量 m25.6 g6(2016 届天津静海一中调研 )下列反应的离子方程式正确的是 ( )。A一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3B漂白粉的稀溶液中通入过量 SO2 气体：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： 32ClO CO2 H2O=2HClOCO 23DBa(OH) 2 溶液加入过量 NaHSO4 溶液中：H SO Ba2 OH =
39、BaSO4H 2O247(2016 届吉林东北师大附中二模 )能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H2OSO 2=2NH SO H 2O 4 23B用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4C用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =电 解 D向含有 Fe2O3 的悬浊液中通入 HI：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O二、非选择题8. (2017 届北京清华附中期中 ).某废水中可能含
40、有下列离子中的若干种：Fe3 、Al 3 、Fe 2 、Cu 2 、Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO 。现进行如下实验：23 3 24 23a取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化；b另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；c向 b 中所得溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；d向 b 中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。(已知 Cu2 与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子)请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_。(2)实验 b 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)过滤除去 d 中的蓝色沉淀，调整溶液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为 14，其离子方程式为AlNO OH AlO N
