1、第二单元 微粒之间的相互作用力第 1课时 离子键1下列叙述中，错误的是( )ANa 原子和 Cl 原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B在 NaCl 中，除 Na 和 Cl 的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失DNa 与 Cl2 反应生成 NaCl 后，体系能量降低解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确，B 也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 Na 与 OH 结合成 N
2、aOH。答案 C2根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )AHF BH 2OCH 2SO4 DMgO解析 离子键的形成是Error! 离子化合物，故据此可知含有离子键的为 D。活 泼 金 属活 泼 非 金 属 化 合 吸 引 、排 斥 达 到 平 衡答案 D3下列说法正确的是( )A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物解析 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A 错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B 错误；含共价键的化合物不一定是共价化
3、合物，如氢氧化钠，C 正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如 HCl、二氧化碳等，D 错误。答案 C4下列电子式中正确的是( )解析 简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A 项错误；所有阴离子周围都要加方括号，B 项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，D 项错误。答案 C5下列说法正确的是( )A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A 项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如 NH4Cl，B 项不正确；像
4、 BaSO4等离子化合物难溶于水，C 项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故 D 项正确。答案 D课时作业基础巩固1下列叙述中正确的是( )A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案 C2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是( )A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质
5、C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析 钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到 8 电子稳定结构，故两者化学性质不同。答案 B3下列物质中含有离子键的是( )ACl 2 BCO 2CNaCl DCH 4解析 离子键一定存在于离子化合物中，Cl 2为单质，CO 2、CH 4分子中不存在离子，无离子键，NaCl 为离子化合物。答案 C4下列物质中属于离子化合物的是( )A苛性钾 B碘化氢C硫酸 D醋酸解析 由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。答案 A5下列有关离子
6、键或离子化合物的说法正确的是( )A含金属元素的化合物中必定含有离子键B不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键C食盐、硫酸中都含有离子键D离子化合物中必定含有阴、阳离子解析 AlCl 3中不含离子键，A 错；NH 4Cl 属于离子化合物，其中含有离子键，B 错；硫酸不含有离子键， C 错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D 正确。答案 D6A 元素原子的核电荷数为 11，B 元素的质子数为 8，A 和 B 化合形成化合物 Z，下列说法中错误的是( )AA 形成1 价阳离子BZ 一定与水反应CZ 一定是 MO 型离子化合物DZ 中含有离子键解析 A 是 Na 元素，B 是 O，它们可以
7、形成 Na2O 和 Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。答案 C7下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7Aa 和 c Ba 和 fCd 和 g Dc 和 g解析 由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第 3周期元素，a、 b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 和 f 形成的化学键为离子键。答案 B8下列化合物的电子式书写正确的是( )解析 书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A 不正确；
8、S 2 的电子式在“ ”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价；B、C 不正确；故仅 D 正确。答案 D9下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可形成 AB2 型离子化合物的是( )A6 和 8 B19 和 16C12 和 17 D10 和 8解析 AB 2型离子化合物中 A 为2 价，B 为1 价，即 A 为第A 族元素，B 为第A 族元素，符合要求的只有 C 项。答案 C10阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )AMgCl 2 BBaF 2CNaBr DNaI解析 AD 项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元
9、素的原子结构。MgCl 2、 BaF2、NaBr 、 NaI 中阳离子比阴离子分别少 1、多 3、少 2、少 3 个电子层。答案 C能力提升11有下列物质NaCl KOH MgF 2 Na 2O HCl H 2SO4(1)属于离子化合物的有_( 填序号，下同)(2)只含离子键的有_。答案 (1) (2) 12写出下列物质的电子式(1)O：_ ，O 2 ：_。(2)Mg： _，Mg 2 ：_ 。(3)Na2S_，CaF 2：_ 。13A、B、C 、 D 是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与 D 形成 AD2 型离子化合物，AD 2 中核外电子总数是 30；D 的核外电子排布跟 Al3 相
10、同；B 和 C 可以形成 BC型化合物，BC 分子中质子总数是 18，BC 水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A_，B_，C_，D_。(2)写出化合物 AD2 的电子式_。(3)A 单质与热水反应的化学方程式是_。解析 D 的核外电子排布跟 Al3 相同，可知 D 是 F 元素， AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出 A 的核电荷数等于 12，是 Mg，BC 分子中质子总数是 18，BC 水溶液是一种强酸，可推知 BC 是 HCl，故 A 是 Mg、B 是 H、C 是Cl、D 是 F。答案 (1)镁 氢 氯 氟(3)Mg 2H2O Mg(OH
11、)2H 2= = = = = 14一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是 _，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第 3 周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式) ，其化学键类型为_；加热时生成_( 填化学式) 。解析 (1)X 的阳离子与
12、Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含 54 mol 电子，则每摩尔 X、Y 的离子含 18 mol e ，可推出其化学式应为 CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为Cl。(2)D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因D 与 Y 相邻，则 D 为 S。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第 3 周期金属性最强的元素，则 Z 是 Na。Na 在 O2中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成Na2O2，Na 2O 中 Na 与 O2 间形成离子键，故 Na2O 属离子化合物。答案 (1)CaCl 2 离子键 (2) (3)Na 2O 离子键 Na 2O2
