1、第二单元 溶液的酸碱性1下列溶液一定显酸性的是( )A溶液中 c(OH )c(H )B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中 c(H )110 6 molL1DpHc(OH ),溶液呈酸性;而 pH1107 molL1 显酸性, 仅适用于常温时 ,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性;而 B 项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液显酸性。2下列说法正确的是( )ApH7 的溶液一定显中性BpH6 的溶液一定显酸性Cc(H )c(OH )的溶液一定显碱性Dc(OH )10 6 的溶液一定显酸性答案 C解析 根据 c(OH )与 c(H )大小判断溶液酸碱性,不受任何限制;由 c(H )与 107
2、 molL1 、pH与 7 大小推断溶液的酸碱性,只适用在常温下, 只有 C 正确。3下列叙述正确的是( )A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在室温下,其 c(H )c(OH )110 14Bc(H )等于 1107 molL1 的溶液一定是中性溶液C0.1 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH1D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱答案 A解析 K wc(H )c(OH ) ,且 Kw只与温度有关,所以,在常温下, 纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有 Kw110 14 ;在温度不确定时,中性溶液中的 c(H )不一定等于1107 molL 1;CH3COOH 是弱酸
3、,部分发生电离, 则 c(H )0.1 molL1 ,pH1;当 c(H )或c(OH )大于 1 molL1 时,用 pH 表示溶液的酸碱性就不方便了,而是直接用 c(H )或 c(OH )来表示。4常温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是( )A0.1 molL 1 的盐酸和 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液B0.1 molL 1 的盐酸和 0.05 molL1 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和 pH10 的氨水答案 D解析 本题考查了酸碱反应后溶液 pH 的计算及判断。 HCl 为一元强酸,NaOH 为一元强碱,
4、Ba(OH)2为二元 强碱,故等体积等物质的量浓度的 HCl 与 NaOH 恰好中和,pH7,与 Ba(OH)2反应时,c(H )c(OH )2cBa(OH) 2,pH7,故 A、B 错误;pH 4 的醋酸溶液中电离出的c(H )110 4 molL1 ,pH10 的 NaOH 溶液电离出的 c(OH )110 4 molL1 ,因此 仅CH3COOH 电离出的 H 恰好与 NaOH 中和,还有大量的 CH3COOH 分子未电离,故 pH7 ,故 C 错误、D 正确。5根据强、弱电解质概念的不同,完成下列填空:(1)体积相同、浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液,分别加
5、水稀释 10 倍,溶液的pH 分别变成 m 和 n,则 m 与 n 的关系为_。(2)体积相同、pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液,分别加水稀释 m 倍、n 倍,溶液的 pH 都变成 3,则 m 与 n 的关系为_。(3)体积相同、pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液,分别加水稀释 m 倍、n 倍,溶液的 pH 都变成 9,则 m 与 n 的关系为_。答案 (1)mn (2) mn (3)mn解析 (1)加水稀释 10 倍后,两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质, 盐酸是强电解质,盐酸中c(H )大于醋酸中 c(H ),故 mn。(2)原醋酸和盐酸溶液中 n(H )相同,加
6、水稀 释促进醋酸电离,导致醋酸中 n(H )增大,盐酸溶液中 n(H )不变,要使稀 释后两种溶液的 pH 相同,则两溶液加水稀释倍数关系为 mn。(3)原氨水和 NaOH 溶液中 n(OH )相同,加水稀释促进 NH3H2O 电离,导致氨水中 n(OH )增大,NaOH 溶液中 n(OH )不变,要使稀 释后两种溶液的 pH 相同,则两溶液加水稀释倍数关系为mn。基础过关题组一 水的离子积1下列说法正确的是( )A水的电离方程式:H 2O=H OH BpH7 的溶液一定是中性溶液C升高温度,水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时,c(H )减小,c (OH )也减小答案 C2关于水的离子积常数
7、,下列说法不正确的是( )A蒸馏水中,c(H )c(OH )110 14B纯水中,25 时,c(H )c(OH )110 14C25 时,任何以水为溶剂的稀溶液中,c(H )c(OH )110 14DK w 值随温度升高而增大答案 A3下列关于水的说法中正确的是( )A水的离子积仅适用于纯水B水的电离需要通电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡答案 C4常温下,0.1 molL 1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH 的物质的量浓度为( )A0.1 molL 1 B1.0 1013 molL1C1.010 7 molL1 D无法确定答案 B题组二 溶液的酸碱性及
8、测定5(2017天津六校高二期中) 下列溶液一定呈酸性的是 ( )ApH6.8 的溶液B常温下,由水电离出的 c(OH )110 13 molL1C加入酚酞,不显红色的溶液D常温下,溶液中的 H 浓度为 5107 molL1答案 D6将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A水的离子积变大,pH 变小,呈酸性B水的离子积不变,pH 不变,呈中性C水的离子积变小,pH 变大,呈碱性D水的离子积变大,pH 变小,呈中性答案 D7常温下,下列说法错误的是( )Ac(H )为 1.0104 molL1 的醋酸溶液的 pH4B0.1 molL 1 某酸溶液的 pH1C0.01 molL 1 氨水的
9、pH12DpH3 的醋酸溶液的浓度大于 1.0103 molL1答案 B解析 c(H )110 4 molL1 ,pHlg(110 4 )4,A 正确;0.1 molL1 某酸溶液,若为盐酸 pH1,若为弱酸 pH1,B 错误;0.01 molL1 氨水中 NH3H2O 部分电离,c(OH )0.01 molL1 ,c(H )1.01012 molL1 ,pH12,C 正确;醋酸部分电离,pH3 的醋酸溶液浓度大于 1.0103 molL1 ,D 正确。8下列说法正确的是( )A强酸的水溶液中不存在 OHBpH0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时,水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同
10、时增大D某温度下,纯水中 c(H ) 2107 molL1 ,其呈酸性答案 C解析 在酸性或碱性水溶液中均存在 H 和 OH ,所以 A 错;pH0 的溶液中 c(H )1.0 molL1 ,并不是酸性最强的溶液,只是 c(H )1.0 molL1 的溶液用 pH 表示酸性强弱不再方便,所以 B 错;在温度一定时,c(H )c(OH )K w是一个定值,故二者不能同时增大,所以 C 对;纯水中,c(H )c(OH ),呈中性,所以 D 错误。925 的下列溶液中,碱性最强的是( )ApH11 的溶液Bc(OH )0.12 molL 1 的溶液C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H
11、)110 10 molL1 的溶液答案 B解析 A 项,c(OH )110 3 molL1 ;B 项,c (OH )0.12 molL1 ;C 项,c(OH )0.1 molL1 ;D 项,c (OH )10 4 molL1 。10用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( )A将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照答案
12、A解析 pH 试纸不能用蒸馏水润湿,也不能直接放到待测液中,B、C 、D 错误。题组三 pH 的简单计算112017绍兴市柯桥中学高一(下)期末 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液与 10 mL 0.15 molL1 H2SO4 溶液混合(混合前后溶液体积变化忽略不计 ),所得溶液的 pH 为( )A1 B13 C3 D11答案 A解析 先分别根据 ncV 计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度, 显然氢离子过量,然后计算出混合液中氢离子浓度,最后根据 pHlgc (H )计算出混合液的 pH。12常温时,下列溶液与 1.0105 molL1 的 NaOH 溶液的 pH 相同的是(
13、)A把 pH6 的盐酸稀释 1 000 倍B把 pH10 的 Ba(OH)2 溶液稀释 10 倍C把 pH8 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合D把 pH8 的 NaOH 溶液稀释 10 倍答案 B解析 1.010 5 molL1 的 NaOH 溶液 pH9。A 项, pH 接近 7;B 项,c(OH )10 5 molL1 ;C 项,pH9.7;D 项,pH 接近 7。13科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性,酸度的计算公式是 AGlg ,下列叙cH cOH 述正确的是( )A中性溶液的 AG1B酸性溶液的 AG0C常温下 0.1 molL1 NaOH 溶液的 AG12D常温下
14、 0.1 molL1 盐酸溶液的 AG12答案 D解析 中性溶液中 1 ,AG0, A 错误;酸性溶液中, 1,AG 0,B 错误;0.1 cH cOH cH cOH molL1 NaOH 溶液中, 10 12 ,AG12,C 错误;0.1 molL1 盐酸溶液中,cH cOH 10 12,AG12,D 正确。cH cOH 能力提升14现有下列物质100 纯水;25 0.1 molL1 HCl 溶液;25 0.1 molL1 KOH 溶液;25 0.1 molL 1 Ba(OH)2 溶液。(1)这些物质与 25 纯水相比,能促进水电离的是_(填序号),能抑制水的电离的是_,水电离出的 c(OH
15、 )等于溶液中 c(OH )的出的是_,水电离出的 c(H )等于溶液中 c(H )的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等,进而可推出结论:同一温度下,_时,水的电离度相等。答案 (1) (2)酸溶液中的 c(H )等于碱溶液中的 c(OH )15计算 25 时下列溶液的 pH:(1)1 mL pH2 的 H2SO4 加水稀释至 100 mL,pH_。(2)0.001 molL1 的盐酸,pH_。(3)0.01 molL1 的 NaOH 溶液,pH_。(4)0.015 molL1 的硫酸与 0.01 molL1 的 NaOH 等体积混合,混合溶液的 pH_。(5)将 pH2 的 HCl 溶液与
16、 pH2 的 H2SO4 溶液以体积为 31 混合_。答案 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2 (5)216下表是不同温度下水的离子积数据:温度/ 25 t1 t2水的离子积 11014 a 11012试回答下列问题:(1)若 25”“ 温 度 升 高 , 水 的 电 离 程 度 增 大 , 离 子 积 增 大 (2)2.410 7 molL 1 5.7610 9解 析 (1)水 是 弱 电 解 质 ,存 在 电 离 平 衡 ,电 离 时 吸 热 。所 以 温 度 升 高 ,水 的 电 离 程 度 增 大 ,离子 积 增 大 。(2)依 据 纯 水 存 在 电 离 平 衡 ,水 电 离 出 的 氢 离 子 浓 度 和 氢 氧 根 离 子 浓 度 相 等 ,某 温 度 下 纯 水 中的 c(H ) 2.410 7 molL 1,则 此 时 溶 液 中 的 c(OH ) 2.410 7 molL 1,Kw c(H )c(OH ) 2.410 72.410 7 5.7610 14,该 温 度 下 ,某 H2SO4 溶 液 中c(SO ) 510 6 molL 1,则 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 c(H ) 2c(SO ) 110 5 24 24molL 1,c(OH ) 5.7610 1410 5 molL 1 5.7610 9 molL 1。