1、第二单元 微粒之间的相互作用力 同步测试一、单选题（共 15 题；共 30 分）1.上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述中不正确的是（ ）A. 世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒B. 世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排C. 世博会中国馆“ 东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物D. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO 和 NOx 反应生成无毒气体2.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A. 过氧化钠的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：HCl OC. C60 和石墨互为同位素 D. 具有 10 个中子的氧原子： O3.下列
2、说法不正确的是（ ） A. 明矾可作自来水的净水剂 B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 D. 小苏打可作面包的发泡剂4.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （ ） A. 清除可燃物 B. 使燃烧物与氧气隔绝C. 降低燃烧物的着火点 D. 使燃烧物的温度降低到着火点以下5.化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
3、C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制6.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 14C 可用于文物的年代的鉴定， 12C 和 14C 互为同位素B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化7.某固体化合物的化学式 NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） A. 它与足量的水反应的化学方程式为： NH5+H2ONH3H2
4、O+H2B. NH5 中只有极性共价键的共价化合物C. 1molNH5 中含有 5NA 个 NH 键（N A 表示阿伏伽德罗常数）D. NH5 中所有原子最外层均为 8 个电子8.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ） A. 铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充 FeSO4 的方法补铁B. 在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达 100%D. 聚乙烯塑料可用于制作餐具9.下列叙述正确的是（ ） A. 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B. 凡是含有离子键
5、的化合物一定是离子化合物C. 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物10.下列化学用语不正确的是（ ） A. CO2 的结构式：O=C=O B. 乙醇分子的球棍模型： C. Cl结构示意图： D. 四氯化碳的电子式： 11.下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ） A. 甲烷是一种黄绿色气体B. 甲烷是一种有臭味的气体C. 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D. 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水12.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述错误的是（ ） A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有
6、C、H、O 元素B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖13.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A. NaCl、HCl、H 2O，NaOH B. Cl 2、Na 2S，HCl、SO 2C. HBr、CO 2、H 2O，CS 2 D. Na2O2、H 2O2、H 2O，O 314.下列化学用语正确的是（ ） A. HCl 的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 甲烷分子的比例模型： D. 核内有 8 个中子的碳原子
7、： 15.下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（ ） A. 2H2+O2H2O B. NH3+HClNH4ClC. 4Fe（OH） 2+2H2O+O24Fe（OH） 3 D. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2二、填空题（共 4 题；共 25 分）16.用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2Na2SHFN2CO2CaO 17.有以下物质： HF Cl2H2O N2C2H4C2H6 H2H2O2HCN （NC H ）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既含有极性键的是又含有非极性键的是_；只有 键的是_；既有 键，又有 键的是_；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键
8、的是_；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_ 18.（1）根据要求完成下列问题：有以下物质：SO 2Cl2 C2H6 CS2 HClO H2O2 含有非极性键的非极性分子是 _ ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是 _ ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是 _ ；以极性键相结合，具有 V 型结构的极性分子是 _ ；（2）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家O 3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间O 3 分子的结构如图 5，呈 V 型，键角
9、 116.5三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子请回答：臭氧与氧气的关系是 _下列与 O3 分子的结构相似的是 _ AH 3O+ BCO 2 CNO 2 DBeCl 2分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有 _ 对孤对电子O3 分子是否为极性分子 _（是或否）19.用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2_K2O：_H2O_HCl：_ 三、综合题（共 2 题；共 6 分）20.用电子式表示下列化合
10、物的形成过程 （1）H 2S_； （2）MgF 2_ 21.在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： Al2O3Ca（ClO） 2Na2SiO3NH3 其中：A可做制冷剂的是_ （填序号，下同）；B可制备耐火坩埚、耐火管的是_；C漂白粉的主要成分是_ ；D制备硅胶和木材防火剂的原料的是 _ 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】解：A明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可作净水剂，故 A 错误； B二氧化硅不具有金属性与非金属性，而 Si 具有，硅制造的太阳能电池，节能减排，故 B 错误；C钢筋混凝土不含有机物，为无机材料，故 C 错误；DCO 和 NOx 反应生成氮气
11、和二氧化碳，均为无毒气体，故 D 正确；故选 D【分析】A明矾不具有强氧化性；B二氧化硅不具有金属性与非金属性；C钢筋混凝土不含有机物；DCO 和 NOx 反应生成氮气和二氧化碳2.【答案】D 【解析】【解答】解：A过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为 ，故 A 错误； B次氯酸中存在 1 个 HO 键和 1 个 OCl 键，其正确的结构式为：H OCl，故 B 错误；CC 60 和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故 C 错误；D氧元素的质子数为 8，具有 10 个中子的氧原子的质量数为 18，该原子可以表示为： O，故 D 正确；
12、故选 D【分析】A过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B次氯酸的中心原子为 O，不存在 HCl 键；C同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数3.【答案】C 【解析】【解答】解：A明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸收水中固体杂质颗粒而净水，故 A 正确； B氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故 B 正确；C钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以不能用二氧化碳灭，应用沙土，故 C 错误；D碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成
13、二氧化碳，常用于面包的发泡剂，故 D 正确；故选：C【分析】A依据盐类水解的性质解答；B氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；C钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气；D依据碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳解答4.【答案】B 【解析】【解答】解：陶瓷砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，氦气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，火灾时在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰，可使燃烧物与氧气隔绝，而燃烧物的着火点不变， 故选 B【分析】喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰，可使燃烧物与氧气隔绝，以此来解答5.【答案】B 【解析】【解答】解：A明矾的净水原理：铝
14、离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物；所以能净水，漂白粉的净水原理：漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；臭氧的净水原理：利用自身的强氧化性杀菌消毒；三者的原理各不相同，故 A 错误； B用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，故 B 正确；C煤的干馏有新物质生成属于化学变化，石油的分馏没有新物质生成属于物理变化，故 C 错误；D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但是亚硝酸钠有毒，所以使用时其用量可以应严格限制，故 D 错误；故选：B【分析】A根据明矾、漂白粉、臭氧的净水原
15、理分析；B依据胶体的渗析性质解答；C有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化；D亚硝酸有毒，过量使用会使人中毒6.【答案】D 【解析】【解答】解：A 14C 具有放射性， 14C 可用于文物的年代的鉴定， 12C 和 14C 的质子数相同中子数不同，互为同位素，故 A 正确； B气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故 B 正确；C金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故 C 正确；D屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故 D 错误；故选 D【分析】A质子数相同中子数不同的原子互称同位素， 14C 具有放射性；B气溶胶为胶体分散系；C金属和非金
16、属分界线附近的元素具有金属性和非金属性；D屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程7.【答案】A 【解析】【解答】解：A它与 H2O 反应，H 具有还原性，H 2O 具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为 NH5+H2ONH3H2O+H2，故 A 正确； BNH 5 为离子化合物，分子中存在 NH4+和 H ， 化学式应为 NH4H 为离子化合物，含有离子键，NH 键共价键，是离子化合物，故 B 错误；CNH 5 为离子化合物，为 NH4H，1molNH 5 中含有 4NA 个 NH 键，故 C 错误；DNH 5 为离子化合物，分子中存在 NH4+和 H ， 电子式为 ，氢达 2 电子的稳定结构，
17、故 D 错误故选 A【分析】固体 A 的化学式为 NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为 NH4H，为离子化合物，存在 NH4+和 H ， 为离子化合物，由此分析解答8.【答案】C 【解析】【解答】解：AFe 为构成血红蛋白的重要元素，则缺铁时可用补充 FeSO4 的方法补铁，亚铁离子易被吸收和利用，故 A 正确； B干冰可隔绝空气，不燃烧、不支持燃烧，且爆炸时气体增多，则把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，故 B 正确；C燃料电池的能量转化率较高，但不能完全转化为电能，还转化为热能，则能量转化率不能达到100%，故 C 错误；D聚
18、乙烯塑料无毒，则可用于制作餐具，故 D 正确；故选 C【分析】AFe 为构成血红蛋白的重要元素；B干冰可隔绝空气，不燃烧、不支持燃烧，且爆炸时气体增多；C燃料电池的能量转化率较高，但不能完全转化为电能；D聚乙烯塑料无毒9.【答案】B 【解析】【解答】解：A非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故 A 错误； B离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 B 正确；C共价化合物在溶液中可电离出离子，如 HCl 在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故 C 错误；D离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，故 D 错误故选 B【分析】A非金属原子
19、间以共价键结合的物质，可能为单质；B离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物；C共价化合物在溶液中可电离出离子；D离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠10.【答案】D 【解析】【解答】解：A二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，CO 2 的结构式为：O=C=O，故 A 正确； B乙醇分子中含有 1 个羟基，碳原子的原子半径较大， H 原子半径最小，乙醇的球棍模型为： ，故 B 正确；C氯离子的最外层达到 8 电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故 C 正确；D四氯化碳分子中含有 4 个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到 8 电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式
20、为 ，故 D 错误；故选 D【分析】A二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；B乙醇分子中含有 1 个甲基、 1 个亚甲基和 1 个羟基，原子半径 CO H；C氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，最外层满足 8 电子稳定结构；D四氯化碳分子中，Cl 原子最外层满足 8 电子稳定结构，该电子式中漏掉了 Cl 原子的 3 对未成键电子对11.【答案】D 【解析】【解答】解：A甲烷为无色气体，故 A 错误； B甲烷没有特殊气味，故 B 错误；C甲烷密度比空气小，故 C 错误；D甲烷为 i 非极性分子，不溶于水，故 D 正确故选 D【分析】甲烷为无色、无味气体，密度比空气小，不溶于水
21、，以此解答该题12.【答案】D 【解析】【解答】解：A棉花、木村的成分为纤维素，含 C、H、O 元素，故 A 正确； B四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故 B 正确；C树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在 10000 以上，故 C 正确；D淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故 D 错误；故选 D【分析】A棉花、木村的成分为纤维素；B四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁；C树脂为合成高分子；D淀粉遇碘变蓝13.【答案】C 【解析】【解答】解：A、NaCl 中含有离子键、HCl 含有共价键、H 2O 含有共价键、NaOH 含有离子键和共价键，故 A 不符合；B、Cl 2 含有
22、共价键、Na 2S 含有离子键、HCl 含有共价键、SO 2 含有共价键，故 B不符合；C、HBr、CO 2、H 2O、CS 2 分子中含的化学键都是共价键，故 C 符合；D、Na 2O2 含有离子键和共价键、H 2O2 含有共价键、H 2O 含有共价键、O 3 含有共价键，故 D 不符合；故选 C【分析】根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断14.【答案】C 【解析】【解答】解：A氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为： ，故 A 错误； B氯离子的核电荷数为 17、核外电子总数为 18，Cl 的
23、结构示意图为： ，故 B 错误；C甲烷中含有 4 个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为： ，故 C 正确；D核内有 8 个中子的碳原子的质量数为 14，该核素含有表示为： ，故 D 错误；故选 C【分析】A氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B氯离子的核电荷数为 17，不是 18；C甲烷分子中含有 4 个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D质量数=质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数15.【答案】D 【解析】【解答】解：A、氢气和氧气断裂非极键，而水形成极性共价键，故 A 错误； B、NH 3+HClNH4Cl 反应中
24、断裂极性 O2 共价键，形成离子键，没有非极性共价键断裂和形成，故 B 错误； C、Fe（OH） 2 中含有离子键和极性共价键，O 2 中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故 C 错误；D、2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2，过氧化钠中含有氧氧非极性键，氧气中有氧氧非极性键，所以同时有非极性共价键断裂和形成，故 D 正确；故选 D【分析】化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答二、填空题16.【答案】 ； ； ； ； ； 【解析】【解答
25、】解：MgCl 2 属于离子化合物，是由镁离子与 2 个氯离子通过离子键结合用电子式表示形成过程为： ；硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足 8 电子稳定结构，离子键形成过程为 ； HF 是共价化合物，氢原子与氟原子通过共用 1 对电子结合，形成过程用电子式表示为 ； 氮气是由2 个氮原子通过共用 3 对电子结合而成，形成过程用电子表示为： ；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：；CaO 为离子化合物，钙原子失去 2 个电子形成钙离子，氧原子得到 2 个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ； ； ； ； ； 【分析】 MgCl2 属于离子化合物
26、，是由镁离子与 2 个氯离子通过离子键结合；硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足 8 电子稳定结构，是由钠离子与硫离子通过离子键结合；HF 是共价化合物，氢原子与氟原子通过共用 1 对电子结合；氮气是由 2 个氮原子通过共用 3 对电子结合而成；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物；氧化钙为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷；17.【答案】； ； 【解析】【解答】解：HF；H 2O；HCN 中所含共价键是由不同种非金属元素之间形成，属于极性共价键； Cl2N2H2 只含非极性键；C2H4 中 C=C 为非极性键，C H 为极性键；C 2H6 中 C=C 为非极性键，
27、C H 为极性键；H 2O2 中OO 为非极性键，O H 为极性键，所以既有极性键，又有非极性键是；只有单键，所以只有 键；中有单键和双键，所有既有 键又有 键；氢气中存在 ss键，都是氢原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成 键，中 ClCl 键、N N 键、N N 键、C C 键、CC 键、OO 键、C N 键 p 轨道和 p 轨道以头对头重叠形成 键，故答案为：； ；【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；单键中只有 键，双键中有一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键；原子的最外层电子为 s 电子时，两个原子 s 轨道以“头碰头”方
28、式重叠形成 键；氢原子含 1 个原子，最外层电子为 s 电子；p 轨道和 p 轨道以头对头重叠形成 键价层电子对数= 键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断 VSEPR 模型和分子的立体结构18.【答案】； ；同素异形体；C；5；是 【解析】【解答】（1）SO 2Cl2 中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是四面体形结构；C2H6 中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CS2 中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；HClO 中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，具有 V 型结构；H
29、2O2 中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：； ；（2） 臭氧与氧气具有是同种元素形成的不同种单质，属于同素异形体；故答案为：同素异形体；O3 分子的结构如图 ，在臭氧 O3 中，中心的氧原子以 sp2 杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个 键，使 O3 分子呈 V 形；A、H 3O+中含有 3 对 键，1 对孤电子对，O 原子 sp3 杂化，空间结构为三角锥形，故 A 错误；B、CO 2 为含有 4 个 键，没有孤电子对，为 sp 杂化，空间结构为直线形，故 B 错误；C、NO 2中 O 含有 2 个 键，1 对孤电子对，为 sp2 杂化，空间
30、结构为 V 形，故 C 正确；D、BeCl 2 含有 2 个 键，没有孤电子对，为 sp 杂化，空间结构为直线形，故 D 错误；故选：C；臭氧分子中，中间的氧原子含有 1 对孤电子对，两边的各含有 2 对孤电子对，所以总共 5 对孤电子对，故答案为：5；O3 中的中心 O 原子为 sp2 杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为 V 型，而且 O3 形成的是三中心四电子大 键，空间构型不对称正负电荷重心不重合，所以是极性分子；故答案为：是；【分析】（1）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为
31、极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；（1） 根据同素异形体的概念判断；根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析；（4）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子19.【答案】 ；【解析】【解答】解：MgCl 2 属于离子化合物，Mg 最外层两个电子被两个 Cl 原子得到，用电子式表示形成过程为： ， K2O 为离子化合物，2 个K 原子最外层 1 个电子被 1 个 O 原子得到，用电子式表示 K2O 的形成
32、过程为： ；H2O 属于共价化合物，氢原子最外层电子与氧原子最外层电子形成两对共用电子对，其形成过程可写为：HCl 属于共价化合物，氢原子最外层电子与 Cl 最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为： ，故答案为： ； ； 【分析】在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式，用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化合物，则不需要箭头表示三、综合题20.【答案】（1）（2）【解析】【解答】解：（1）H 2S 为共价化合物，分子中存在两个 HS 键，用电子式表示其形成过程为： ；故答案为：
33、；（2）氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为 ，故答案为： 【分析】硫化氢为共价化合物，MgF 2 中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，根据用电子式表示离子化合物、共价化合物的方法进行解答21.【答案】； ； 【解析】【解答】解：A液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故选：； B氧化铝熔点高，耐高温，可制备耐火坩埚、耐火管，故选：；C次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸钙是漂白粉的主要成分，故选；D硅酸钠具有粘性、不易燃烧，制备硅胶和木材防火剂的原料，故选；故答案为：； ；【分析】氧化铝熔点高、次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸、硅酸钠具有粘性、不易燃烧、液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，据此解答
