1、基础巩固1下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是 ( )A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸解析：选 C。据平衡移动原理分析，增大 FeCl3 溶液的浓度，Fe 3 水解程度会减弱，但因c(Fe3 )增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因 Fe3 的水解是吸热的，升高
2、温度后会使水解平衡向右移动，使 Fe3 的水解程度增大；Fe 3 水解的离子方程式 为 Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，要抑制 Fe3 的水解，可向溶液中加入少量盐酸。20.1 mol/L Na 2CO3 溶液和 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的 pH 的大小关系是( )A前者大 B相等C前者小 D不能肯定解析：选 A。 CO H 2O HCO OH ，且水解程度较大，产生的 c(OH )较大，23 3而 HCO H 2O H2CO3OH ，HCO H CO ，因此 NaHCO3 溶液的碱性 3 3 23比 Na2CO3 弱。3. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(
3、 )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：选 B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明 矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无 颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，NH 3H2O 的 电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4实验室有下列试剂，其中必
4、须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液 Na 2CO3 溶液NH 4Cl 溶液 澄清石灰水 浓 HNO3 浓 H2SO4A BC D解析：选 B。碱性溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，只能用带橡胶塞的试剂瓶保存，水玻璃、Na 2S 溶液、Na 2CO3 溶液因发生水解反应使溶液呈碱性，NaOH 溶液、澄清石灰水呈碱性都需要用带橡胶塞的试剂瓶保存。5为使 Na2S 溶液中 c(Na )/c(S2 )的值减小，可加入的物质是( )A盐酸 B适量的 NaOH 溶液C适量的 KOH 溶液 D适量的 CH3COONa 溶液解析：选 C。在 Na2S 溶液中存在如下水
5、解平衡： S2 H 2O HS OH ，若使c(Na )/c(S2 )减小，应抑制 S2 水解， A 项促进 S2 水解，其比值增大；B、D 项虽抑制其水解，但又引入 Na ，其比值增大；C 项可使其比值减小，符合 题 意，答案 为 C。6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHDCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4解析：选 B。(NH4)2SO4 比 NH4Cl 溶
6、液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3 要弱。7在一定条件下，Na 2CO3 溶液中存在水解平衡： CO H 2O HCO OH 。23 3下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解反应平衡常数增大B通入 CO2， c(CO )减小23C升高温度， 减小cHCO 3cCO23D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：选 B。化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入 CO2 后，溶液中的 CO 转23化为 HCO ，c(CO )减小， B 正确；温度升高，CO 的水解程度增大，c (HCO )增大， 3 23 23 3c(CO )减小， C 错
7、误；加入 NaOH 固体，溶液的 pH 增大，D 错误。238相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HClOHCND酸根离子浓度：c(CN )H2CO3HCO Al(OH)3，故根据 3越弱越水解的规律，pH 由小到大的顺序为 。 (2)强酸、 强碱的 pH 变化最大。(3)CO 、HCO 均能与 Al3 发生相互促进的水解反应，产生 Al(OH)3 和 CO2
8、。(4)AlO23 3与 HCO 反应。 2 3答案：(1) (2) (3) (4)HCO AlO H 2O Al(OH)3CO 3 2 23能力提升12A、B 代表不同物质，都是 H、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出 A、B 可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1 溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度；相同浓度时， B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A 1_，A 2_，B 1_，B 2_；(2)相同温度下，当 A1、B 1 的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量
9、浓度之比为_；(3)写出 0.1 molL1 的 A2 溶液中离子浓度的大小顺序为_ ；(4)B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度，原因是_；(5)若 B1、B 2 两溶液的 pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。解析：本题关键在于归类，根据 给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO 3)、盐(NaNO 3、NaNO2、NH4NO3)等， A 显碱性，只可能是 NaOH和 NaNO2。B 显 酸性，可能是 HNO3 和 NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进水的电离。答案：(1)NaOH
10、NaNO 2 HNO 3 NH 4NO3(2)11 (3)c(Na )c(NO )c(OH )c(H ) 2(4)硝酸电离产生的 H 抑制了水的电离， NH 结合水电离产生的 OH 促进了水的电 4离(5)104 1 或 110 413已知某溶液中存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大 4小顺序有如下四种关系：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，
11、上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于 ”、 “小于”或“等于” ，下同 )，混合前酸中 c(H )和碱中c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH 水解溶液呈酸性，离子 浓 4度的大小关系为 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )。 4(2)因为 c(OH )c(H )、c(NH )c(Cl )，所以溶液中除含有 NH4Cl 外，还必须含有 4NH3H2O。若 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则说明溶液中含有 NH4Cl 和 HCl。 4(3)NH4Cl 水解溶液呈酸性，若等体 积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前盐 酸中 c(H )大于氨水中 c(OH )。答案：(1)NH 4Cl (2)NH 4Cl 和 NH3H2O NH 4Cl 和 HCl (3)小于 大于
