1、第三单元 盐类的水解第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较课标要求掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。1电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒， 物料守恒， 质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：单 一 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 的 比 较1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如 Na2SO3 溶液中存在着Na 、SO 、 H 、OH 、HSO ，它们存在如下关系：23 3c(Na )c(H )2c (SO ) c(HSO )c(OH )23 3(2)物料守恒关系电解质溶液中，由
2、于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 Na2SO3 溶液中 SO 能水解，故硫元素以 SO 、HSO 、H 2SO3 三种形式存在，它23 23 3们之间的守恒关系为：c(Na )2c(SO )2c(HSO )2c(H 2SO3)。23 3(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在 H 的转移，在转移时，失去 H 的物质的量与得到 H 的物质的量是相等的。如在 Na2SO3 溶液中有关系式：c(OH )c(H )c(HSO )2c (H2SO3)。 32单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离二级电离三级电离。
3、例如，0.1 molL1 H3PO4 溶液中离子间的关系是 c(H )c(H2PO )c(HPO )c(PO 4 24)c(OH )。34(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解二级水解。例如：0.1 molL 1 Na2S 溶液中 ：一级水解：S 2 H 2O HS OH (主要)二级水解：HS H 2O H2SOH (次要)故微粒浓度的关系为 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如 NaHCO3 溶液) 。01 molL 1 NaHCO3 溶液中存在：水解：HCO H 2O H2C
4、O3OH (主要) 3电离：HCO H CO (次要) 3 23水的电离：H 2O H OH (极微弱)因水解程度电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na )c(HCO )c(OH )c(H2CO3)c(H )c(CO )。 3 23若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如 NaHSO3 溶液)。01 molL 1 NaHSO3 溶液中存在：电离：HSO H SO (主要) 3 23水解：HSO H 2O H2SO3OH (次要) 3水的电离：H 2O H OH (极微弱)因电离程度水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(OH
5、 )c(H2SO3)。 3 231在 CH3COONa 溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是( )Ac(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )Bc(CH 3COO )c(Na )c(OH )c(H )Cc(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )Dc(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )解析：选 A 在 CH3COONa 溶液中由于 CH3COO 的水解，使得 c(Na )c(CH3COO )；并且由于水解，使溶液显碱性，故 c(OH )c(H )；由于盐的水解程度比较小，所以 c(CH3COO )c(OH )，即 A 项正确。2在 0.1 molL1
6、 Na2S 溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是( )Ac(Na )c (H )c(HS )c(OH )2c(S 2 )Bc(Na )c(H )c(HS )c(OH )c(S 2 )Cc(Na )2c (S2 )2c(HS )2c(H 2S)Dc(OH )c(H )c(HS )2c(H 2S)解析：选 B 在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na )c (H )c(HS )c(OH )2c(S 2 )，A 项 正确，B 项错误 ；由物料守恒得：c(Na ) 2c(S2 )原 ，c(S2 )原 c(S 2 )c(HS )c(H 2S)，即 c(Na )2c (S2 )2c(HS )2c (
7、H2S)，C 项正确；由质子守恒得：c(OH )c(H )c (HS )2 c(H2S)，也可将 AC 得：c (H )c(OH )c(HS )2c(H 2S)，整理得：c(OH )c (H )c (HS )2c(H 2S)，D 项正确。混 合 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 的 比 较混合溶液中微粒浓度大小的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 的混合溶液中存在：NH3H2O 的电离：NH3H2O NH OH (主要) 4NH 的水解：NH H 2O NH3H2OH (次要) 4 4因为电离水解
8、，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(NH )c (H )c (Cl )c(OH )，由于 c(OH )c(H )， 4则 c(NH )c(Cl )。 4物料守恒式：c(NH )c (NH3H2O)2c(Cl ) 4由于 c(NH )c(Cl )，则 c(Cl )c(NH3H2O) 4故混合溶液中微粒浓度大小顺序为c(NH )c(Cl )c(NH3H2O)c(OH )c(H )。 4再如等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为 c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH)c(H )c(OH )。(2)电离程度小于相应离子的
9、水解程度例如等物质的量浓度的 NaCN 和 HCN 的混合溶液中存在：CN 的水解：CN H 2O HCNOH (主要)HCN 的电离：HCN H CN (次要)因为水解电离，故混合溶液呈碱性。溶液中各微粒浓度大小顺序为 c(HCN)c(Na )c(CN )c(OH )c(H )。1将等体积的 0.2 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 HNO3 混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是( )Ac(Na )c(CH3COO )c(NO )c(OH )c(H ) 3Bc(Na )c(CH3COO )c(NO )c(H )c(OH ) 3Cc(Na )c(CH3COO )
10、c(OH )c(NO )c(H ) 3Dc(CH 3COO )c(Na )c(H )c(NO )c(OH ) 3解析：选 B 反应后溶液中溶质是 CH3COONa、CH3COOH 和 NaNO3，且浓度都是0.05 molL1 ，c(Na )0.1 molL1 ，c(NO )0.05 molL1 ，此 时醋酸的电离程度大于醋 3酸钠的水解程度，故溶液中 c(CH3COO )0.05 molL1 ，c(H )c(OH )，故选 B。225 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na )c(A )，则下列描述中，不正确的是( )A
11、该溶液的 pHc(A )可知 A 的水解程度大于 HA 的电离程度。A 项，A 的水解使溶液显碱性，错误；B 项，水解程度大 说 明 HA 的酸性很弱，正确；C 项，根据物料守恒知正确；D 项，由电荷守恒 c(A )c (OH )c(Na )c (H )知，正确。不 同 溶 液 中 同 一 微 粒 浓 度 大 小 的 比 较1常温下，下列有关离子浓度及 pH 大小的比较正确的是 ( )ANH 浓度相同的下列溶液： (NH 4)2Fe(SO4)2 (NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4，溶 4液浓度由大到小的顺序为B由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混
12、合，其离子浓度不可能是 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )CpH13 的 Ba(OH)2 溶液与 pH1 的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH7DpH12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH14 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 范围是 131103 molL1 ，pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )110 3 molL 1，c(NaOH)110 3 molL1 ，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c (H )c(OH )，根据 电荷守恒得 c(CH3COO )c(Na )，则c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )的关系式成立，错
13、误。 C 项，pH 13 的 Ba(OH)2 溶液与 pH1 的盐 酸中 c(OH ) c(H )，二者等体积混合时， H 与 OH 恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH 7，错误。D 项， pH12 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH )110 2 molL1 ，pH14 的 NaOH 溶液中 c(OH )1 molL1 ，二者等体积混合所得溶液的 c(OH )约为 0.5 molL1 ，c(H )约为 21014 molL1 ，pH 范围是 13 Bc(CH 3COOH)：Cc(CH 3COO )：D. ：cCH3COOHcCH3COO 解析：选 D A 项中 pH 的大小关系为；B 项中
14、 c(CH3COOH)的大小关系为 ；C 项中 c(CH3COO )的大小关系为；D 项中的大小关系为，故正确。cCH3COOHcCH3COO 三级训练节节过关 1常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是( )pH7 ，且 c(OH )c(Na )c(CH3COO )c(H )pH7 ，且 c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COO )pHc(H )c(Na )c(OH )pH7，且 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )A BC D解析：选 D 溶液为碱性，但根据 电荷守恒，当 c(OH )c(Na )时，c(CH 3COO )c
15、(H2SO3)c(SO ) 3 23B10 mL 0.5 molL 1 CH3COONa 溶液与 10 mL 1 molL1 盐酸混合：c(Cl )c(H )c(Na )c(CH3COO )c(OH )C在 NaHCO3 溶液中一定有 ：c(Na )c(H )c(HCO )c(OH )c(CO ) 3 23Dc(NH )相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH 4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液：c(NH 4)2CO3 4c(H2SO3)，A 项错误 ；B 项，混合溶液中有等物质 的量的 CH3COOH、HCl 和23NaCl，其中 HCl 和 NaCl 完全电离，CH 3COOH 未完全
16、电离， 故溶液中各离子浓度的关系是正确的；C 项，根据电荷守恒， c(Na )c(H )c(HCO )c (OH )2c(CO )，C 项错误； 3 23D 项， (NH4)2CO3 溶液中 CO 的水解会促进 NH 的水解 ，使 NH 的浓度进一步减小，23 4 4故若(NH 4)2SO4 溶液与(NH 4)2CO3 溶液中的 c(NH )相等，则 c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4， 4D 项错误。3根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式 电离常数HClO Ka310 8 molL1Ka14.310 7 mol
17、L1H2CO3Ka25.610 11 molL1Ac(Na )c (H )c(HCO )c(ClO )c(OH ) 3Bc(HCO )c(ClO )c(OH ) 3Cc(HClO)c(ClO )c(HCO )c(H 2CO3) 3Dc(ClO )c(HCO )c(H ) 3解析：选 B A 项，HCO 在水溶液中既有电离也有水解，根据溶液呈现电中性，电荷 3守恒式：c(Na )c (H )c (HCO )c (ClO )c (OH ) 2c(CO )，错误；B 项， 电离常 3 23数越大，酸性越强，得知：ClO 比 HCO 弱， ClO 水解程度比 HCO 强，c(HCO ) 3 3 3c(
18、ClO )，水解的程度是微弱的，有 c(HCO )c(ClO )c(OH )，正确；C 项，根据物料守恒， 3c(HClO)c(ClO )c (HCO )c (H2CO3)c (CO )，错误；D 项，根据选项 B 的分析，应 3 23是 c(HCO )c(ClO )，错误 。 34已知某溶液中只存在 OH 、H 、CH 3COO 、Na 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH )c(CH 3COO )c(Na )c(H )c (OH )c(Na )c(OH )c(CH
19、 3COO )c(H )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同)，混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系是 c(H )_c(OH )。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于” “小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关
20、系为 _。解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，由于 CH3COO 发生水解反应 消耗水电离产生的 H ，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性 c(H )c(CH3COO )c(OH )c(H )，正确。 (2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反 应， 则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故 c(NaOH)c (CH3COOH)，由于碱是强碱，完全 电离，酸是弱酸，部分电离，混合前 c(H )小于 c(OH )。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量
21、相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液 显中性， c(NaOH)小于 c(CH3COOH)。根据电荷守恒可得：c(CH3COO )c(OH )c (Na )c(H )，c(H )c(OH )，c(CH3COO )c(Na )，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )。答案：(1)醋酸钠 (2) 等于 小于 (3) 小于 c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )1常温下 0.1 molL1 的下列溶液中 c(NH )最大的是( ) 4ANH 4Al(SO4)2
22、BNH 4ClCNH 3H2O DCH 3COONH4解析：选 A NH3H2O 为弱碱， 电离产生 NH ，但其 电 离程度很小，故 c(NH )很小； 4 4A、B、D 三项中均存在 NH H 2O NH3H2OH ，而 A 项中 Al3 也水解显酸性，抑制 4了 NH 的水解，C 项中 Cl 对 NH 水解无影响， D 项中 CH3COO 水解显碱性，促 进 4 4NH 水解，故 A 项中 c(NH )最大。 4 42在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Cl )c(NH )c (H )c (OH ) 4Bc(NH )c(Cl )c (H )c(OH ) 4Cc(Cl )c(NH
23、 )c (H )c (OH ) 4Dc(NH )c(Cl )c (H )c (OH ) 4解析：选 A NH 少量发生水解， NH H 2O NH3H2OH ，溶液呈酸性， 则可 4 4得如下关系式 c(Cl )c (NH )c(H )c(OH )，选项 B、C、D 错误， A 正确。 43已知 HCN 的电离常数 K6.210 10 。用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN混合配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是( )Ac(CN )c(Na )Bc(CN )c(HCN)Cc(HCN)c (CN )0.2 molL 1Dc(CN )c(OH )0.1 m
24、olL 1解析：选 C HCN 的电离常数 为 6.01010 ，说明 HCN 为弱酸。A 项，0.1 mol 的HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性，说明 CN 的水解大于 HCN 的电离，因此 c(Na )c(CN )，错误 ；B 项，因水解大于 电离，因此 c(CN )0.1 molL1 ，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23B在 0.1 molL1 NaClO 溶液中：c(OH )c(H )c(HClO)C某温度下，CH
25、 3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH7 时：c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )D已知酸性：HCOOHCH 3COOH，相同浓度的 HCOOK 与 CH3COONa 溶液中c(K )c(HCOO )c(Na )c(CH 3COO )解析：选 B A 项，NaHCO 3 溶液中 HCO 的水解大于电离，所以水解产生的 3c(H2CO3)大于电离出的 c(CO )，错误；B 项， 根据质子守恒 ，正确；C 项，没有说明溶液的23温度是否为常温，则 pH7 不一定呈中性 ，c(H )与 c(OH )不能比较，错误；D 项，已知酸性：HCOOHCH 3COOH，所
26、以 HCOO 水解程度小于 CH3COO 水解程度，在等浓度的HCOOK 和 CH3COONa 溶液中 c(K )c(Na )，c(HCOO )c(CH3COO )，所以 c(K )c(HCOO )c(NH ) 4BpH 2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c (H )c (HS )c(H 2S)解析：选 C 根据电荷守恒， pH7 时，c(H )c(OH )，则 c(NH )c(Cl )，A 项错 4误；B 项 ，若酸 为强
27、 酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H )c(OH )，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电 离，故 c(NH )c(SO )c(H )，C 项正确；根据质子守恒得， 4 24c(OH )c(H )c (HS )2 c(H2S)，H2S 前少了系数，D 项错误。6已知某温度下 0.1 molL1 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H )c(OH )，则下列关系一定正确的是( )Ac(Na )c (HB )2c (B2 )c(OH )Bc(Na )0.1 molL 1 c(B 2 )CHB 的水解方程式为 HB H 2O B2 H 3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为 c(Na
28、)c(HB )c(B2 )c(OH )c(H )解析：选 B 首先根据题意 NaHB 是强电解质可知，NaHB= =Na HB ，而 HB 是否完全电离不能确定，由溶液中 c(H )c(OH )可知，溶液中 HB 的电离程度大于其水解程度。A 项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少 H ，错误；B 项 ，c(Na )0.1 molL1 ，属于元素守恒，但 HB 不能确定是否完全电离，因此 0.1 molL 1c (B2 )，正确；C 项，该方程式是HB 的 电离方程式，而不是水解方程式， 错误；D 项，离子浓度大小的顺序应为 c(Na )c(HB )c(H )c(B2 )c(OH )，因为 H 既有
29、由 HB 电离的，也有由 H2O 电离的，错误。725 时，在 25 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中逐渐加入 0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是 ( )Aa12.5，且混合溶液 pH7B对应曲线上 E、F 之间的任何一点，溶液中都有 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )CP 点时，c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )DK 点时，c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c (Na )解析：选 D A 项，当加入 12.5 mL CH3COOH 时，正好生成 CH3COONa
30、溶液，由于CH3COO 的水解而呈碱性，故 pH7，错误；B 项， E、F 之间的某一点，可能是 NaOH 远远过量的情况，这样就会使 c(OH )c(CH3COO )，错误；C 项，P 点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D 项，K 点是生成的 CH3COONa 和过量的 CH3COOH 等物质的量的情况，正确。8将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na )c(A )，则：(1)混合溶液中 c(A )_c(HA)(填“”“c(A )，说明 A 的水解能力大于 HA 的电离能力，使得 c(HA)c(A )。(2)通过物料守恒及等体
31、积混合后浓度减半可知，c(HA) c(A )0.1 molL 1。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促 进水的电离，而 0.2 molL1 HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电 离产生的 c(OH )大于后者由水电离产生的 c(H )。(4)如果取0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，混合溶液的 pH (4)9(1)常温下，有 A、B 、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH
32、 相同。则：B 是_溶液，C 是_。(2)已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大 4小顺序有以下几种c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(Cl )c(NH )c(OH )c (H ) 4c(NH )c(Cl )c(OH )c (H ) 4c(Cl )c(H )c (NH )c(OH ) 4则：()上述关系一定不正确的是_(填序号) 。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有 c(NH )c(Cl )，则该溶液显_(填“酸性” “碱性” 4或“中性”)。解析：(1)CH 3COONa
33、溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH 4Cl 溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的 电离受到抑制，溶液 显 酸性；NaNO 3 溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、 NaNO3。(2)溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子时，c(Cl )c(NH )c(OH ) 4 4c(H )一定不存在，因为此 时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为 NH4Cl 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为 c(Cl )c (NH )c(H )c(OH )；若四种离子浓度关系有 4c(NH )c(Cl )，根据溶液中 电荷守
34、恒，有 c(OH )c (H )，则该溶液显中性。 4答案：(1)CH 3COONa 盐酸(2) 中性10.在 25 mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在 B 点，a_12.5 mL( 填“”或“” ，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H )和碱中的 c(OH )的关系：c(H )_c(OH )。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为
35、 OH CH 3COOH=CH3COO H 2O。(2)开始时 NaOH 溶液的 pH 13，c(OH )c (NaOH)0.1 molL 1 。(3)a12.5 mL 时恰好生成醋酸 钠，溶液显碱性，B 点 pH7，则醋酸应过量，即 a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性， 浓度相同时溶液显碱性， 则酸的浓度大，即 c(NaOH)c(Na )c(H )c(OH )。答案：(1)CH 3COOHOH =CH3COO H 2O (2)0.1 molL 1 (3) c(Na )c(H )c(OH )1常温时，将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合，所得溶液的离
36、子浓度关系正确的是( )Ac(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4Bc(NH )c(H )c(Cl )c(OH ) 4Cc(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4Dc(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4解析：选 A pH3 的盐酸的浓度为 103 molL1 ，而 pH11 的氨水的浓度大于103 molL1 ，大于盐酸的浓度，故等体 积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NH Cl ；NH 3H2O(过量的) NH OH 。 式中 c(NH )c(Cl )， 4 4 4而溶液中 c(NH )总 是、两式电离出的 c(NH )之和，故 c(NH )c(Cl )，
37、又氨水过量 4 4 4溶液呈碱性，故 c(OH )c(H )，NH3H2O 为弱电解质， 电离的 c(OH )一定小于 c(Cl )。因此有 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )。 42对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是( )A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na )2c(SO )c (HSO )c (H2SO3)23 3Cc(Na )c (H )2c(SO )2c(HSO )c (OH )23 3D加入少量 NaOH 固体，c(SO )与 c(Na )均增大23解析：选 D 对于 Na2SO3 溶液，Na2SO3=2Na SO 、SO H 2O HSO OH 、
38、HSO H 2O H2SO3OH 23 23 3 3。升温能促进 SO 的水解，c(OH )增大，溶液 pH 增大，A 项错误；溶液中物料守恒式为23c(Na )2c(SO )2c(HSO )2c(H 2SO3)，B 项错误；溶液中电荷守恒式为 c(Na )23 3c(H )2c(SO )c (HSO )c (OH )，C 项错误；加入 NaOH 固体， c(Na )增大，平衡23 3逆向移动，c(SO )增大，D 项正确。233(安徽高考)25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关
39、系正确的是( )A未加盐酸时：c(OH )c(Na )c (NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时：c (NH )c(H )c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl )c(Na )D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl )c(NH )c (Na ) 4解析：选 B A 项，NH 3H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Na )c(NH 3H2O)。B 项，当加入 10 mL 盐酸时 ，恰好将 NaOH 中和完，溶液中 c(Na )c(Cl )，根据电荷守恒式 c(Na )c(NH )c(H )c(Cl )c (OH )可知 c(NH )c(H )c(OH )。C 项，溶 4
40、 4液 pH7 时，溶液中 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒式可知 c(Na )c(NH )c(Cl )。D 4项，加入 20 mL 盐酸时 ，恰好将 NaOH 和 NH3H2O 中和完，根据物料守恒有 c(Na )c(NH )c(NH 3H2O)c(Cl )。 44.常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合溶液 pH7.0C该混合溶液中：c(A )c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H解析：选 C 若 HA 为强酸，按 题意
41、两溶液混合后，所得溶液中 c(A )0.1 molL1 。由图知 A 浓度小于 0.1 molL1 ，表明 A 发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为 c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，可以判断 X 表示 OH ，Y 表示HA，Z 表示 H 。则 A、B、D 项错误， C 项满足物料守恒，正确。5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NH )：(NH 4) 42SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH3COO
42、 )c(H )c(OH )C1.0 molL 1 Na2CO3 溶液中， c(OH )2c(HCO ) c(H )c(H 2CO3) 3D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中，c(H )c(Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )解析：选 A A 项，由于 NH 水解呈酸性， NH4HSO4 中电离出的 H 可抑制 NH 的 4 4水解，故 NH4HSO4NH4Cl；又 1 mol (NH4)2SO4 含有 2 mol 的 NH ，A 正确；B 项，在酸性 4混合液中：c(H )c(OH )，又溶液中电荷守恒：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COO )，故 c(Na )c(
43、NH )c(SO ) 4 23C向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中通 SO2：c(Na )2c(SO )c (HSO )c(H 2SO3)23 3D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c (Na )c(CH 3COOH)c(Cl )解析：选 D A 选项，由电荷守恒知：c(NH )c (H )c(HCO )2c(CO ) 4 3 23c(OH )，当 c(H )c(OH )时， 上式变为 c(NH )c(HCO )2c(CO )，所以错误； 4 3 23B 选项， 由电荷守恒知 c(NH )c (Na )c(H )c(HSO )2c (SO )c(OH )，由物 4 3 23料守恒知 c(Na )c (HSO )c(SO )c(H 2SO3)，两者相减得 c(NH )c(H )c(SO 3 23 4)c (H2SO3)c(OH )，当 c(H )c(OH )时， 上式变为 c(NH )c(H 2SO3)c(SO )，23 4 23因此 c(NH )c (SO )，所以错误；C 选项，由物料守恒知 ，在亚硫酸钠溶液中即存在该守 4 23恒式， 当通入二氧化硫后，硫原
