1、1题型突破(一) 图像题题型分类突破类型一 化学反应中反应物和生成物质量的变化曲线1.化学反应中物质总质量的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变。如下图:图 T1-1(1)密闭条件下的质量守恒在密闭条件下,化学反应前后,物质的质量总和 ,如图。 (2)敞口条件有气体生成的质量减少在非密闭条件下,化学反应前后,要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量 ,如锌和稀硫酸反应产生氢气,如图。 (3)无论是否密闭,反应前后原子的种类 ,数目 ,质量 ,元素的种类 ,质量 ,如图。 2.化学反应中反应物的质量变化图 T1-2随着化学反应的进行,反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如 所示;若
2、反应物没有剩余,则图像如 2所示。 3.化学反应中生成物的质量变化随着反应的进行,生成物的质量不断 ,当反应结束时,生成物的质量达到最大之后,生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化,如图。 化学反应时加入催化剂,反应的 或反应的总时间会发生变化,但生成物的质量 ,如图。 图 T1-3针对训练1.2018石景山二模加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图 T1-4 变化规律的是 ( )图 T1-4A.产生氧气的质量B.反应前后钾元素的质量C.高锰酸钾的质量D.固体中氧元素的质量2.2017房山一模如图 T1-5 所示,向盛有一定量石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入
3、稀盐酸,其中纵坐标( y)表示正确的是( )3图 T1-5A.水的质量B.二氧化碳的质量C.样品中碳酸钙的质量D.溶液中氯化钙的质量分数3.2017通州二模干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。一定质量的 NaHCO3固体在密闭容器中受热分解(此过程 Na2CO3不分解)。下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是 ( )图 T1-64.2017石景山一模已知:CO+CuO Cu+CO2。若 8 g CuO 与 CO 完全反应,有关量的变化如图 T1-7,下列分析不正确的是 ( )图 T1-7A.图中 6.4
4、 表示生成 Cu 的质量4B.(8-6.4)表示消耗 CO 的质量C.生成 CO2的质量为 4.4 gD.t2时 CuO 反应完5.2015北京已知:2KClO 3 2KCl+3O2,图 T1-8 表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中,某变量y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是 ( )图 T1-8A.固体中氧元素的质量B.生成 O2的质量C.固体中 MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数6.2018丰台期末工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量 y 随时间的变化趋势
5、如图 T1-9 所示。则纵坐标表示的是 ( )图 T1-9A.生成 CO2的体积B.生成 CaO 的质量C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量分数5类型二 金属和酸反应曲线1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)图 T1-10(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)图 T1-11总结分析:Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2通过以上关系式,可知:(1)横线/平台:(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比( K)。K=金属的相对原子质量 化合价酸过量时,相同
6、质量的不同金属中:量价比 K 越小,放出氢气越 (填“多”或“少”),最终平台越高;如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越 (填“大”或“小”)(如图 T1-10 中平台)。 金属足量,酸等量时:产生氢气的质量 ,平台高度 (如图 T1-11 中平台)。 根据上面关系式可知,都产生相同的 2 份氢气,Zn 消耗的质量多(6556),所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe 产生的氢气要 (填“多”或“少”)。 6(2)斜线:取决于金属的 ,金属越 ,斜线斜率越大(“越陡越活泼”)。 (3)拐点:等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越 (“先拐更活泼”)。 2.横坐标是稀盐酸
7、的质量(或体积),纵坐标是产生氢气的质量。(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)图 T1-12(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)图 T1-133.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)图 T1-14(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)图 T1-157针对训练7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示 ( )图 T1-16A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量8.2018河北图 T1-17 所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正
8、确的是 ( )图 T1-17A.分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸89.2018自贡有等质量的 A、B 两种金属,相对原子质量 Ar(A)CuAg。将锌粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn 先置换出 ,再置换出 。 拓展:同理,若将锌粒和铜粉放入过量 AgNO3溶液里, 先置换出 Ag,耗尽 后, 再置换出 Ag。 针对训练14.往一定量的氯化铜溶
9、液中加入过量的锌粒,如图 T1-28 是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是 ( )图 T1-2813A.溶液中的水 B.生成的铜C.生成的氯化锌 D.参加反应的氯化铜15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示 ( )图 T1-29A.小烧杯中所有物质的总质量B.小烧杯中溶液的总质量C.小烧杯中离子的总数目D.小烧杯中固体的总质量16.2018济宁分别向 50 g FeSO4和 CuSO4溶液中,加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应,随 Mg 粉消耗,Mg 粉与溶液中FeSO4、CuSO
10、 4的质量变化如图 T1-30 所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是 ( )图 T1-30A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO 4B17.向一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图 T1-31 所示,下列说法正确的是 ( )图 T1-31A.a 点溶液中的溶质有 2 种B.b 点溶液中 Cu(NO3)2的质量分数最低C.c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2D.取 d 点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生类型五 酸碱盐反应先后顺序曲线向两种混合溶液中加入一种溶液图 T1-32(1)碱和盐混合加入酸,先发生 反应
11、,再发生 。如氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为 、 ,生成二氧化碳图像为 。 (2)酸与盐混合加入碱,先发生 ,再发生 。如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,依次发生反应 的化学方程式分别为 、 ,生成氢氧化铜沉淀的图像为 。 15(3)向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为 、 ,生成二氧化碳图像为 ,生成碳酸钙沉淀的图像为 。 针对训练18.已知反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。图 T1-33 分别
12、表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是 ( )图 T1-3319.向 HCl 和 FeCl3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液至过量,图 T1-34 所示曲线正确的是 ( )图 T1-3420.2018延庆一模某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备 CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)。在溶液中插入 pH 传感器,测得 pH 变化曲线如图 T1-35 所示,下列有关说法不正确的是 ( )16图 T1-35A.开始时溶液 pH=2 是因为残留液中还有盐酸剩余B.ab 段表示随着 Na2CO3溶液的滴入,CaCO 3沉淀的质量逐渐增加C.c
13、 点表示此时溶液呈中性D.d 点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 Na2CO3类型六 溶解度曲线1.溶解度曲线解读图 T1-36(1)t2时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数 。 (2)甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液,可以 ,而丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以 。 (3)t2时,甲、乙两物质各 50 g,分别加入到 100 g 水中,充分溶解后,溶质的质量是 。 (4)t2时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3,为达到饱和状态需要加入甲的质量 (填“” “b=cB.恢复至 t2时,析出溶质的质量 ab=cC.恢复至 t2时,三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至 t1,三种溶液一定都是饱和
14、溶液25.2017房山二模图 T1-41 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( )图 T1-4119A.20 时,A、C 两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.50 时,A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 12C.50 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCD.将三种物质的饱和溶液分别从 20 升温至 50 时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ABC类型七 溶解过程中各量的变化曲线1.溶解过程无化学反应发生一定温度下,向水中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线:图 T1-42分析.随着 KNO3的不断加入,溶质的质量从零开始不断增加,当溶液达到
15、 时,溶质的质量不再增加。 .溶剂是水,在加入硝酸钾的过程中质量 。 .开始时,只有水,溶液的质量为 0,随着 KNO3的不断加入,溶质的质量不断 ,溶剂质量 ,溶液质量也在不断 ,当溶液达到 时,溶质的质量不再变化,溶液质量也不再改变。 .开始时,只有水,溶质质量分数为 0,随着 KNO3的不断加入,溶质质量不断增多,溶剂质量不变,溶质质量分数也在不断增大,当溶液达到 时,溶质的质量不再变化,溶质质量分数也不再改变。 2.溶解过程中发生化学反应向一定量饱和石灰水中加入 CaO,发生的化学反应为 ,此过程中,由于水与 CaO 反应有所消20耗,溶质析出,所以溶剂质量 ,溶液质量随之 ,且反应放
16、热,导致 Ca(OH)2溶解度减小,等恢复到原温度时,溶质的质量分数 。 如某温度时,向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,溶质质量、溶质质量分数与时间的关系图如下:图 T1-431.2016北京下列 4 个图像中,能正确反映对应变化关系的是 ( )图 T1-442.2018东城一模向盛有 50 g 稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡Ba(OH) 2溶液至过量。发生的中和反应为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H 2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势中正确的是 ( )21图 T1-453.2018顺义二模下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )图 T1-464
17、.2018朝阳二模下列图像不能正确反映其变化过程的是 ( )图 T1-475.向甲中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量( y)与加入的乙的质量( x)的关系,符合如图所示曲线变化趋势的是 ( )22图 T1-48选项 甲 乙A 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸B 氢氧化钠和氢氧化钙 稀盐酸C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液6.向盛有某物质的烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(如图),生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液的质量关系符合图的是 ( )图 T1-49选项 烧杯中的物质 X 溶液A 硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液B 碳酸氢钠和氯化钠
18、溶液 稀盐酸C 铝镁合金 稀盐酸D 稀盐酸和稀硫酸 碳酸钠溶液7.根据下列图像回答:23图 T1-50(1)图是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的 pH 变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 m g 时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)。 (2)图是 20 时,取 10 mL 10%的 NaOH 溶液于烧杯中,逐滴加入 10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是放热反应,你的依据为_。 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 。 (3)图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。a 与 c 的
19、溶解度相交于 P 点,据图回答: t1时,接近饱和的 c 物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态。 将 t2时,150 g a 物质的饱和溶液降温到 t1时,可以析出 g a 物质。 (4)托盘天平两边是等质量的铁和镁,分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间 t 与生成氢气质量 m 的变化关系如图。试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是 。 24参考答案类型一1.(1)不变 (2)减少 (3)不变 不变 不变 不变 不变2.图 图3.增加 速率 不变针对训练1.B 解析 本题考查了加热高锰酸钾制取氧气以及质量守恒定律。A.在加热高锰酸钾制取氧气反应过程
20、中,生成的氧气是逐渐增多的,质量达到最大后将不再改变,不符合图中变化规律;B.根据质量守恒定律可知,反应前后钾元素的质量不发生变化,符合图中变化规律;C.随着反应的进行,高锰酸钾的质量越来越少,不符合图中变化规律;D.随着反应的进行,产生氧气的质量越来越多,固体中氧元素的质量会越来越少,不符合图中变化规律。故选 B。2.B 3.C 4.B5.A 解析 A.反应后生成的氧气逸散到空气中,故固体中氧元素的质量从反应开始就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最终氧元素的质量不能为 0,符合该图像;B.生成氧气的质量不断增加,不符合该图像;C.二氧化锰在反应中为催化剂,反应过程中质量
21、不变,不符合该图像;D.反应前后固体中钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像。6.C 解析 A.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,因此应该从零开始,不符合图像;B.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,因此应该从零开始,不符合图像;C.高温煅烧碳酸钙达到反应的温度才开始发生分解反应,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成了二氧化碳,所以固体总质量减少,但是杂质质量不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,符合图像;D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为
22、 100%=48%,反应后氧化钙中氧元素的质量分数48100为 100%28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合图像。1656类型二1.(1)多 小 相等 相等 多 (2)活泼性 活泼 (3)短针对训练257.C 解析 铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2,因此,随着加入硫酸的质量不断增加,则消耗的铁粉质量也不断增加,生成的硫酸亚铁和氢气质量在增加,直至铁粉完全反应后,三个量不再改变,但溶液的总质量却在不断变大,故 Y 不可能是溶液的总质量。8.C 解析 铜不能和稀硫酸发生反应并产生氢气,故 A 选项错误;金属过量,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故 B选项
23、错误;等质量的足量金属与等质量等浓度的稀硫酸反应,产生的氢气相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁的反应速率较快,故 D 选项错误。9.C类型三1. 减小2.酸性 碱性 减小 中性 = 酸性 7,故 C 正确;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸反应完后溶液的 pH=7,碳酸钙不溶于水,故溶液不可能变为碱性,故 D 错误。12.B 解析 本题考查中和反应以及化学计算。设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为 x。NaOH + HCl NaCl+H2O40 36.520 g10% x7.3%26= ,解得
24、 x=25 g,恰好完全反应时溶液质量为 20 g+25 g=45 g,故选项 A 错误,而选项 B 正确;由上面计算可4036.520g10%x7.3%知,恰好完全反应时消耗盐酸质量是 25 g,此时 pH=7,当盐酸的质量为 20 g 时没有完全反应,溶液呈碱性,pH 大于 7,故选项 C 错误;向盛有 20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸时,一开始为氢氧化钠溶液,pH 应该大于 7,随着盐酸加入 pH 逐渐减小,故选项 D 错误。13.B 解析 向水中加入稀硫酸,酸性逐渐增强,pH 逐渐减小,故错误;向水中加入氢氧化钠溶液,碱性逐渐增强,pH逐渐增大,故正确;食
25、盐水是中性物质,向水中加入食盐不会改变 pH,故正确;向盐酸中加入水,酸性逐渐减弱,pH 逐渐增大,但不会超过 7,故正确;向盐酸中加入氢氧化钠,酸性逐渐减小至中性,然后变成碱性,故错误。类型四1.(1)增加 不变(2)减少 减少 不变2.Ag Cu Zn Zn Cu针对训练14.A 解析 往一定量的氯化铜中加入过量的锌粒,无水生成,且溶液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而有所变化,与图像不相符,故 A 符合题意;锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜,所以随着反应的进行铜的质量逐渐增加,当氯化铜反应完毕,铜的质量不再增加,其变化与图像相符,B 不符合题意;锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜,
26、所以随着反应的进行氯化锌的质量逐渐增加,当氯化铜反应完毕,氯化锌的质量不再增加,其变化与图像相符,C 不符合题意;锌和氯化铜反应,随着锌质量的增加,参加反应的氯化铜质量逐渐增加,当氯化铜反应完毕,其质量不再变化,其变化与图像相符,D 不符合题意。15.B 解析 根据“向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量”,则可推测反应结束后小烧杯中剩余的固体为铜与铁,溶液为硫酸亚铁溶液,而铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu。可知 56 份质量的铁反应,生成 64 份质量的铜,则溶液的总质量减少。16.D 解析 本题考查金属的活动性顺序、
27、反应前后溶液质量的变化情况。反应前 CuSO4、FeSO 4质量分别为 8 g、7.6 g,溶液总质量都为 50 g,溶质质量分数 FeSO4(5)降温结晶(6)恒温蒸发溶剂(或加溶质)(7)乙甲丙针对训练21.C22.B 解析 A.由图像可知,a 物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;B.由图像可知, t2时 b 物质的溶解度比 a 物质的溶解度小,故错误;C. M 点表示在 t1时 a、b 两种物质的溶解度相等,故正确;D.由图像可知,升高温度 a、b 的溶解度增大,所以升高温度可以将 a、b 的饱和溶液转化为不饱和溶液,正确。23.C 解析 由于图乙 a、b 溶液中均无溶质剩余,无法判断
28、是否是饱和溶液,故 A 错误;20 时,将等质量的 a、b 两种固体,分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中,充分搅拌后,a 中有剩余固体,b 中无剩余固体,溶液中溶质的质量分数 a 应小于 b,故 B 错误;根据图甲中信息可以知道 20 时 a 的溶解度小于 b 的溶解度,而图丙中在 20 时,N 曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度,故 M 表示的是 a 物质的溶解度曲线,故 C 正确;根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此 30 时,a、b 的溶解度都比 20 时大,且 30 时两物质的溶解度相等,当 a 中的物质完全溶解时,溶质的质量分数就会相等,故 D 错误。24.D25
29、.D类型七1.饱和 .不变 .增加 不变 增加 饱和 .饱和292.CaO+H2O Ca(OH)2减少 减少 不变综合演练1.A 解析 A.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应进行,硫酸钠质量增大,当氢氧化钠完全反应后硫酸钠的质量不再变化,该选项对应关系正确;B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着反应进行,溶液质量增大,该选项对应关系不正确;C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,随着反应进行,固体中锰元素质量不变,但由于生成了氧气,固体的总质量减少,因此锰元素的质量分数增大,该选项对应关系不正确;D.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当催化剂,其质量在反应前后不会改变,该选项
30、对应关系不正确。2.C 解析 A.不断缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量,由于 H2SO4与 Ba(OH)2反应有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合图像;B.随着氢氧化钡溶液的加入,物质的总质量在不断增大,故不符合图像;C.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故符合图像;D.硫酸的 pH 小于 7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的 pH 等于 7,加入氢氧化钡过量时,溶液的 pH 大于 7,故不符合图像。3.D 解析 A.每 65 份质量的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和 2 份质量的氢气,所以反应过程中溶液质量逐渐增大,然后不变,故不符合图像;B.高锰
31、酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体质量减小,锰元素的质量不变,所以锰元素的质量分数逐渐增大,然后不变,故不符合图像;C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,质量分数应该从基准线开始减小,温度恢复到原温度时,溶质质量分数与反应前相等,故不符合图像;D.水在通电的条件下生成氢气和氧气,体积比为 21,故符合图像。4.C 解析 A.高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,但由质量守恒定律可知,反应前后锰元素的质量不变,故符合图像;B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以随着反应进行,氯化钠的质量逐渐增大,恰好完全反应后氯化钠的质量不变,故符
32、合图像;C.浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀,但溶质质量分数不会为零,故不符合图像;D.用两份等质量且相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时,生成氧气质量相等,使用催化剂时反应速率快一些,故符合图像。5.D 解析 A.铜不活泼,不能和盐酸反应,锌和盐酸反应放出氢气,所以开始就有气体生成,不符合图像;B.氢氧化钠和氢氧化钙分别与盐酸反应既不生成气体也不生成沉淀,不符合图像;C.盐酸和氢氧化钠反应,没有气体和沉淀生成,氯化钠与盐酸不反应,不符合图像;D.氢氧化钠先与盐酸反应,开始不能生成沉淀,反应结束后,再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,符合图像。6.A 解析 图的意义是随着 X 溶液
33、的不断加入,反应开始没有气体或沉淀生成,然后气体或沉淀逐渐增加,最后质量不再变化。A.氢氧化钠溶液加入硫酸和硫酸铜溶液中,先和硫酸反应,没有气体或沉淀生成,当硫酸完全反应后,氢氧30化钠继续与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀,符合图像。B.稀盐酸加入碳酸氢钠和氯化钠溶液中,立即与碳酸氢钠反应生成气体,所以开始就有气体生成,不符合图像。C.镁和铝都能与稀盐酸反应,所以开始就有气体生成,不符合图像。D.碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸都反应,所以开始就有气体生成,不符合图像。7.(1)H+、Na +、Cl - (2)反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多 氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量 (3)升高温
34、度 30 (4)先偏向放铁的托盘,最后回到分度盘中央解析 (1)根据图示可知, m g 时对应溶液的 pH 小于 7,即此时溶液呈酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。所含的离子为 H+、Cl -、Na +。(2)根据图示可知,随着盐酸的加入,溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。如改用氢氧化钠固体,则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法证明温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。(3) t1时,c 物质的溶液接近饱和,即可继
35、续溶解 c 物质,因为 c 物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使 c 物质在相同的溶剂中能溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和。根据图示可知,在 t2时 a 物质的溶解度为 50 g。即在 t2时,a 物质在 100 g 水里达到饱和状态时所溶解的质量为50 g。所以在 t2时 150 g a 物质的饱和溶液中含 a 50 g,溶剂水的质量为 100 g。当溶液的温度降低至 t1时,其溶解度为 20 g。即在 t1时,a 物质在 100 g 水里最多溶解 20 g。所以此时析出固体的质量为 50 g-20 g=30 g。(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属,所以开始时天平平衡。加入等质量、等浓度的稀硫酸,随着反应的进行,镁反应较快,所以放镁的天平一方偏轻,天平偏向放铁的托盘。当反应停止时,二者反应生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最终平衡。
