1、高一期末考试化学试题一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分）1. 草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( )A 绿色 B 紫色 C 红色 D 黄色2. 有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A 21 B 11 C 12 D 323.在钠元素焰色反应的实验中，不需要的仪器或药品是( )A 铂丝棒 B 酒精灯 C 蓝色钴玻璃 D 稀盐酸4. 下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ( )A 金属铝和氢氧化钠溶液 B 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C 氧化铝和热水 D 硫酸铝溶液和过
2、量的氨水5.氧化钠和过氧化钠的相同点是( )A 都是淡黄色的固体 B 都是碱性氧化物C 都能与水反应生成碱 D 都能与二氧化碳反应放出氧气6. 下列除杂试剂或方法不正确的是( )选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量 Cl2B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤C 铁粉 铝粉 加入过量 NaOH 溶液并过滤D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧7下列关于金属钠的叙述正确的是( )A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用水来灭火C钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8. 将一小块金属钠投入到 CuSO4溶
3、液中，不可能观察到的现象是( )A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上9两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的 NaOH 溶液反应，产生 H2的体积比为 12(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为( )A11 B12 C13 D1410苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有( )A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性11已知硝酸能将 Fe2 氧化为 Fe3 。下列物质反应后一定能使 KSCN 溶液变红的是( )Fe 与 C
4、l2反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl 2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 向 Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A只有 B只有 C只有 D全部12将 Na2O2投入到 FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )有气泡产生 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 无变化A B C D13下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观
5、察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg214.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）A Ca 2+、Cl 、 、K + B Cu 2+、Cl 、 、OH C K +、Cl 、 、H + D H +、Cl 、 、Na +15.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A 2KClO 3 2KCl3O 2 B 2P5Cl 2 2PCl5C MnO 24HCl(浓)=MnCl 22H 2OCl 2 D H 2Cl 2 2HCl16.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H +CO32-=CO2+H 2OB 铁和稀硝酸反应：Fe+2H +=
6、H2+Fe 2+C 向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+3OH =Al（OH） 3D NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH + = +H2O二、填空题 (共 52 分) 17. （10 分）某无色透明溶液中可能存在大量 Ag 、Mg 2 、Fe 3 、Cu 2 中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_
7、，有关反应的离子方程式为_。18.（10 分）回答下列问题：(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是_，反应的离子方程式是_、_。(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。19.（10 分）下图中，A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。20 （8 分）在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(
8、1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。21 （14 分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出 Fe2O3与物质反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_。(5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与 FeCl3溶液、Fe(OH) 3浊液的本质区别
9、是_。高一化学答案二、 选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8B B C D C D A C9 10 11 12 13 14 15 16B B B A C C C D三、 非选择题（共 52 分）17. （10 分） (1)Fe3 、 Cu2 (2)Ag Ag Cl =AgCl(3)Mg2 Mg 2 2OH =Mg(OH)218.（10 分） (1)开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失H H 2O=Al(OH)3、Al(OH) 33H =Al3 3H 2O2(2)产生白色沉淀，并不断增多CO 22H 2O=Al(OH)32 319.（10
10、 分）(1)Na Na 2O2 NaOH Na 2CO3(2)2NaO 2 Na2O2 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na2H 2O=2NaOHH 220 （8 分）(1)CO 2 被吸收而被外界大气压瘪2OH CO 2=CO H 2O23(2)由于铝与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 221 （14 分） (1)Fe2O36H 2Fe3 3H 2O (2)NaOH 溶液(3)2FeCl3Fe 3FeCl2(4)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)22H 2OO 2 4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3 胶体 分散质微粒直径的大小
