1、友 好 学 校 第 六 十 六 届 期 末 联 考高 三 化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页，考试时间 90 分钟，共 100 分。注意事项：1. 答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3. 按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第卷 选择题（共 42 分）可能用到的原子量：H：1 C：12 N
2、：14 O：16 Na：23 Zn：651、选择题 （本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1. 本草经集注 中记载了区别硝石（KNO 3）和芒硝（ Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是运用了硝石的A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性2. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污
3、染”D. 过度开发矿物资源，促进地方经济发展3. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1mol P4 中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1 molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAD. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 4. X、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。 X 的质子总数与电子层数相同，Y 、 Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可
4、形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸BW 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键D X 分别与 Y、Z、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM5. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO26. 室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH7 的溶液中：Ba 2 、K 、CO 32 、NO 3B. 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中： K 、NO 3-、Cl 、S
5、O 42C. 0.1 molL1 FeCl3 溶液中： Al3 、Cu 2 、Br 、I D. 由水电离产生的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：Na 、Mg 2 、Cl 、HCO 37. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A Cl2NaBr(q) HBrBr2SO2(aq)BCOFe34FeHCl(aq)FeCl3C NalH4CO3(aq)Na2CO3a(H)2NaOHD u2(O)2C3l(aq)ul2aN3(aq)Cu(3)28. 下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是选项 检验方法 现象 结论A向某溶液中滴加酸性KMnO4 溶液溶液紫色变浅 原溶
6、液中一定含有 Fe2B向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方试纸由红色变为蓝色原溶液中一定含有 NH 4C 向溴水中滴加某溶液 混合溶液由橙色变为无色 某溶液中一定含有 SO23D向某溶液中通入足量 CO2产生白色沉淀原溶液中一定含有 AlO 29. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2: Ca2+2OH-+SO2CaSO 3 + H2OB. 用酸性 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn 2+5O2 +8H2OC. 用铜做电极电解 NaCl 溶液 :2C1+
7、2H2O H2+Cl2+2OH-D. 将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe 2O3+ 6H+2Fe 3+ +3H2O10. 乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是Aa 为负极，电极反应式为 CH3CH314e 18OH =2CO 12H 2O23B电子从 a 极经导线移向 b 极，再经溶液移向 a 极电解C电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 增大D用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 2111. 下列有关实验装置的说法正确的是 A用图甲装置收集并测量 NO2 的体积 B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C用图丙装置可以实
8、现化学能转化为电能 D用图丁装置制取并收集 SO212. 下列说法正确的是A常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0B已知 2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H566kJmol 1 ，则 CO 的燃烧热H283kJC已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3kJmol -1，则稀 H2SO4 溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热 H=2(57.3)kJmol -1D 500、30MPa 下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量 19.3kJ，热化学方程式为：N 2(g)
9、+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol -113. 将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 molL-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ CM 3+ D. MO2+盐桥Zn CuZnSO4溶液 CuSO4溶液丙甲 丁饱和食盐水Cl2乙H2O浓 H2SO4Cu14. 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1 的一元酸 HA 与bmolL-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的 PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，第卷 非选择题（共 58
10、 分）二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）15 (14 分)二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在 100110 直接化合而成。实验室用以下装置制备 S2Cl2 并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2 的熔点：77 ，沸点：137 。S 2Cl2 遇水剧烈反应。(1) S2Cl2 遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式：_。(2) B 装置中所装试剂名称为_。(3)通入 N2 的目的是_。A、B 装置中的空气可以通过控制 K2、K 3 来去除，具体方法为_。(4) E 装置的作用是_。(5)实验时
11、， D 装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_(填“放热”或“吸热” )反应。(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_，所装固体试剂的名称为_ 。16. (14 分)用 PbS 铅精矿(主要成分为 PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：回答下列问题：(1)“转化 ”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为 2PbS2(NH 4)2CO3O 22H 2O=2PbCO32S4NH 3H2O。(NH 4)2CO3 在上述反应中_(填字母)。a作氧化剂b作还原剂c既
12、不作氧化剂也不作还原剂转化时，温度对铅转化率的影响如图 1 所示，则适宜的转化温度范围为 _。有无 FeS2 对铅转化率的影响如图 2 所示，说明 FeS2 在转化中的作用是 _。(2)“溶解 ”时发生反应的离子方程式为_。(3)“电解 ”时，阴极的电极反应式为_ 。17 (15 分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2 转化为甲醇：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2(g)和CH3
13、OH(g)浓度随时间变化如图所示。010 min 内，氢气的平均反应速率为_，第 10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向” “逆向”或“不”)移动。若已知：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) H a kJmol1 ；2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H b kJmol1 ；H2O(g)=H2O(l) H c kJmol1 ；CH3OH(g)=CH3OH(l) H d kJmol1 。则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)如图， 25 时以甲醇燃料电池(电解质
14、溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的NaCl 溶液，电池的正极反应式为_。在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol 。(3)向 (2)U 形 管 内 电 解 后 的 溶 液 （ 假 设 NaCl 溶 液 完 全 被 电 解 ） 中 通 入 标 准 状 况 下89.6 mL 的 CO2 气 体 ， 则 所 得 溶 液 呈_( 填“酸” “碱”或“中”) 性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。18.【化学 -选修 3：物质结构与性质 】(15 分) A、B、C、D 、E 是原子序数依次增大
15、的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s 轨道和 p 轨道上的电子数相等且有 2 个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：(1)A、B、C 、 D 四种元素中，电负性最大的是_ ，第一电离能最大的是 _。(2)化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是 。(3)A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H 2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是_。(4)由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的
16、结构式为_。(5)基态 E 原子的核外电子排布式为：_ ；D、 E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为_。(6)向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成E(CA 3)42 ，1 mol E(CA3)42 中含有 键的数目约为_。友 好 学 校 第 六 十 六 届 期 末 联 考高 三 化 学 答 案一 、 选 择 题 （本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）题 号 1 2 3 4 5 6 7答 案 A D D C B B A题 号 8 9 10 11 12 13 14答 案 B B A C A
17、B C二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）15.（14 分）答案：(1)2S 2Cl22H 2O=SO23S4HCl (2 分)(2)浓硫酸 (1 分 )(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 (2 分) 关闭 K2 打开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3 打开 K2 (2 分)(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精 (2 分)(5)放热 (1 分) (6)D 与 E 之间 (2 分) 无水氯化钙 (或五氧化二磷或硅胶 ) (2 分)16.（14 分）答案：(1)c (2 分) 5060 (3 分) 作催化剂 (3 分)(2)PbCO32H =Pb
18、2 CO 2H 2O (3 分)(3)Pb2 2e =Pb (3 分)17 （15 分）答案：(1)0.225 molL 1 min1 (2 分) 正向 (1 分)CH 3OH(l)Error! O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H ( Error!b2cad) kJmol1 (3分)(2)O24e 4H =2H2O (3 分) 0.001 (2 分)(3)碱(1 分) c(Na ) c(HCOError!) c(COError!) c(OH ) c(H ) (3 分)18 （15 分）答案：(1)O (1 分) N (1 分)(2)NH3 分子间能形成氢键 (2 分)(3) sp、 sp2 (2 分)(4)N=N=N (3 分)(5)1s22s22p63s23p63d104s1 (或 Ar3d 104s1) (2 分) Cu2O (2 分)(6)166.021023(或 16NA) (2 分)
