1、第三单元 人类对原子结构的认识【学考报告】知识内容 必考 加试1.原子结构模型的演变2原子的构成、原子符号3核素、同位素的概念4常见离子化合物的形成过程abaabbb一、原子结构模型的演变德谟克利特的古代原子学说万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。1803 年，道尔顿 原子学说，认为物质由原子组成。1904 年，汤姆生 “葡萄干面包式”模型，发现了电子，原子是可以再分的。1911 年，卢瑟福 核式原子结构模型。1913 年，玻尔 电子运动的分层结构模型。1926 年，量子力学模型。【训练 1】 提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列
2、排列正确的是( )A汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析 19 世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904 年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913 年玻尔提出了新的原子结构模型。答案 D二、核外电子排布规律1每层最多容纳电子数目为 2n2(n 表示电子层数)个；2最外层电子数目不超过 8 个(第一层不超过 2 个)；3次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。【思考探究】1电子数相同的微粒一定为同种元素吗？提示 不一定
3、，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，如果是原子，电子数相同，那一定为同种元素。 “微粒”和“原子”不同。【例 1】 A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素原子的M 层电子数是(ab)，L 层电子数是(ab) ，则 A、B 两种元素形成的化合物可表示为( )AB 3A2 BAB 2 CA 3B2 DBA 2解析 由题意可知：ab8，b2， 则 a6，A 为氧，B 为硅，二者可形成 SiO2。答案 D借题发挥：118 号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H；(2)最外层有 1 个电子的原子：H、Li、Na；(3)最外层有 2 个电子的原子：Be、Mg、H
4、e；(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外 层电子数 2 倍的原子：C；(6)最外层电子数是次外 层电子数 3 倍的原子：O；(7)最外层电子数是次外 层电子数 4 倍的原子：Ne ；(8)电子层数与最外 层电子数相等的原子：H、Be、Al；(9)核外电子总 数为最外层电子数 2 倍的原子：Be；(10)次外层电 子数是最外层电子数 2 倍的原子：Si、Li；(11)内层电子数是最外 层电子数 2 倍的原子：Li、P。【训练 2】 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有( )A1 对
5、B2 对 C3 对 D4 对解析 本题考查原子的核外电子排布知识。前 10 号元素限制在 1、2 周期，即前者(A)在第 1 周期，后者(B)在第 2 周期，若 A 为 H ，则 B 为 Be ，若A 为 He ，则 B 为 C 。答案 B三、原子的构成1原子结构原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。2原子结构示意图3存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(2)电性关系：原子：核电荷数质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数电荷数；阳离子：质子数核外电子数电荷数。4表示方法： XAZ其中 X表示 X 元素的元素符号；
6、Z 表示 X 元素的原子的质子数；A 表示 X 元素的原子的质量数。电量 相对质量 实际体积 占据体积质子 Z 1 1 小 小原子核中子 N 1 小 小原子XAZ核外电子 e 1 11 836 小 相对很大5.核素与同位素(1)元素：具有相同的核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。(2)核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子。(3)同位素：质子数相同而质量数(或中子数) 不同的核素的互称。6元素、核素、同位素的关系元素 核素 同位素质子数相同的一类原子的总称质子数一定、中子数也一定的一类原子质子数相同、中子数不同的原子的互称区别中子数可以相同，也可以不同是一类原子，不是一个原子是互称，
7、不是单称联系质子数相同的核素属于同种元素，质子数相同的不同核素互为同位素举例1H 、 2H、 3H、 1H等都是 H 元素1H 、 1H、 1H 属于同一种核素1H、 2H、 3H 互为同位素【思考探究】2 “互为同位素的原子具有相同的性质” ，这句话对吗？为什么？提示 不对；由于同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电子排布，所以具有相同的化学性质；由于中子数不同，所以物理性质不同。【例 2】 下列说法正确的是( )A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.
8、Ar、 K、 Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素4018 4019 402解析 A 选项中的各核素属同一元素， 这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A 正确； B 选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子( H)的原子核内只有 质子而无中子这个特例，B 错误；C 选项中原子1种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C 错误；D 选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D 错误 。答案 A易错疑难：规避同位素、核素、同素异形体概念理解的
9、4 个易错点(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H 与 H；也可能具有相同的中子数，1 31如 C 与 O；也可能具有相同的质量数，如 C 与 N；也可能质子数、中子数、146 168 146 147质量数均不相同，如 H 与 C。1 126(3)同位素的“ 同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的“同素”是指元素种类相同。(4)化学变化中原子不 发生变化，不同核素之间转化时原子发生变化，非化学变化。【训练 3】 已知 R2 核内共有 N 个中子，R 的质量
10、数为 A，确定 m g R2 中含有电子的物质的量为( )A. molm（A N）AB. molm（A N 2）AC. molm（A N 2）AD核内中子的总质量小于质子的总质量解析 R 2 核外电子数为(AN2)，m g R2 的物质的量为 m gA gmol 1 mAmol，m g R2 中含有电子的物质的量为 (AN2) mol。mA答案 C【例 3】 CNMP(核磁共振 )可以用于含碳化合物的结构分析。 C 表示的136 136碳原子(双选)( )A该原子的化学性质较稳定，不易发生得失电子B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，核电荷数为 6，核内质子数为 7D质子数
11、为 6，核外电子数为 6，核内中子数为 7解析 C 的质量数为 13，质子数核电荷数核外 电子数6，中子数为1361367，最外层电子有 4 个，不易得失 电子。答案 AD规律方法：符号 中各个字母的含义AZXC nm【训练 4】 德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 Fe 原子，有关 Fe 的说法正确的是( )4526 4526A它是一种新元素B. Fe 与 Fe 互为同素异形体4526 562C它是一种新核素D这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素解析 Fe 是一种新的核素，不是新元素，A 错，C 对； Fe 与 Fe 互为同位素，4526 4526 562B 错；
12、铁 原子发生衰变放出两个质子形成的核素的质子数应为 24，D 错。答案 C四、离子键与离子化合物(加试)1离子键(1)形成过程如 MgO 的形成过程：O 原子易获得 2 个电子达到 8 电子稳定结构，Mg 原子易失去 2 个电子达到 8 电子稳定结构。当 Mg 与 O2 反应时，Mg 原子最外层的两个电子转移到 O 原子最外层上，形成带正电荷的 Mg2 和带负电荷的 O2 ，带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物。(2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(3)构成微粒：阴离子和阳离子。(4)成键元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。2离子化
13、合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(3)与离子键的关系：离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。(4)常见的离子化合物：强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等。【思考探究】3离子键的实质是静电作用，形成离子键的静电作用指的只是阴、阳离子间的静电吸引吗？提示 形成离子键的静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引，也包括电子和电子、原子核和原子核之间存在的静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。【例 4】 下列说法正确的是( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物 CaCl2 中
14、，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A 项错误；AlCl 3 中，Al 元素原子与 Cl 元素原子之间形成的是共价键，B 项错误；CaCl 2 中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子 键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。答案 D借题发挥：离子化合物的判断(1)由性质判断熔化时导电的化合物，一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。(2)看是否含有离子键若含有离子键，一定是离子化合物；熔化(或溶解) 时，破坏离子键的化合物，一
15、定是离子化合物。(3)看组成粒子若组成粒子是阴、阳离子，一定是离子化合物。(4)看组成元素含有活泼金属元素或 NH 时，一般都是离子化合物。如 Na2O、Ba(OH) 42、CuSO4、KMnO4、KClO3，都含有金属元素，都是离子化合物； NH4Cl、NH4HCO3都含有原子团 NH ，都是离子化合物。 4AlCl3、(CH3COO)2Pb，不是离子化合物，全部由非金属元素组成的物质，也可能是离子化合物，如 NH4Cl。【训练 5】 用电子式表示出下列两种物质的形成过程。(1)MgO：_；(2)NaCl：_。1下列说法中正确的是( )A 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B互为同位素
16、的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素D原子结构模型演变历史可以表示为：解析 A 项，前者中子数为 21，后者 为 20，错误；C 项，一种元素可以有多种核素，错误；D 项， 顺 序错误。答案 B2(2016浙江省艾青中学高一上期中)H、D、T 可以用来表示( )A同一种原子 B化学性质不同的氢原子C氢元素 D物理性质相同的氢原子解析 AH、D、 T 是氢元素的三种不同原子，故 A 错误； BH、D、T 是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故 B 错误；C.H、D、T 是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故 C 正确；D
17、.H、 D、T 是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故 D 错误。答案 C3某元素原子的质量数为 A，它的离子 Xn 核外有 y 个电子，则 Xn 原子核内的中子数为( )AA yn BAy nCAyn DAy n解析 离子是在原子的基础上，通过得失电子而形成的。X n 是在 X 原子基础上失去 n 个电子而形成的，所以在 Xn 中，核内质子数等于 yn，核内中子数质量数核内质子数A(y n)Ayn。答案 D4已知 R 原子有 b 个中子，R 2 核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是( )A. R B. a2R ba a b 2C. a2R D. Ra b 2 a b
18、2解析 R 2 离子核外有 a 个电子， 质子数核外电子数 电荷数a2，质量数质子数中子数a2b，所以 R 原子符号为 a2R。a b 2答案 C5下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是( )答案 D6(加试题 )元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列 9 种化学符号：H2、 H2、 C、 Li、 Na、 N、 Li、 Mg、 Cl，回答下列问题：1 21 146 63 2311 147 73 2412 3517(1)表示核素的符号共_种。(2)没有中子的是_。(3)互为同位素的是_和_。(4)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(5)中
19、子数相等，但质子数不相等的是_和_。(6)化学性质相同的是_、_。(7)Mg 与 Cl2 形成 MgCl2 的过程为_。答案 (1)7 (2) H2 (3) Li Li (4) C N1 63 73 146 147(5) Na Mg (6) H2 和 H2 Li 和 Li2311 2412 1 21 63 73(7)基础巩固题组1下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )A道尔顿提出原子学说B卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D舍勒发现了氯气解析 A 项，道尔顿提出了近代原子学 说，故 A 正确； B 项， 卢瑟福根据 粒子散射现
20、象提出了原子的核式结构模型，故 B 正确；C 项， 汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，故 C 错误；D 项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故 D 正确。答案 C2已知自然界的氧原子有 3 种： 16O、 17O、 18O，氢原子有 1H、 2H，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A2 种 B6 种C9 种 D12 种解析 2 个氢原子有 H2、HD、D2 等 3 种组合，再分别与 16O、17O、18O 结合，即可组合成 9 种不同的水分子。答案 C3已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。氧原子的核外电子分层排布示意图为 ，则下列原子
21、中，与氧原子的化学性质相似的是( )解析 氧原子最外层电子数为 6，C 项所示原子最外 层电子数也是 6。答案 C4核裂变产生的核能可以用于发电， U 是一种常用的核燃料，下列说法错23592误的是( )A. U 相对原子质量约为 23523592B. U 中的中子数为 9223592C. U 与 C 的质量比约为 2351223592 126D. U 与 U 互称为同位素23592 23892解析 A 项，原子的相对原子 质量近似等于质量数， U 的相对原子质量约为23592235，故 A 正确； B 项， U 的质子数是 92，中子数23592143，故 B 错误；23592C 项，质量之
22、比等于质量数之比 23512，故 C 正确； D 项， U 与 U 质子23592 23892数相同，中子数不同，互称为同位素，故 D 正确；故选 B。答案 B5核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A. mol B. mol（A N 8）n（A 16） （A N 10）n（A 16）C. mol D(AN 2)mol（A N 8）nA解析 该离子的质子数AN，一个 RO 中质子数是 AN8，该氧化物的物质的量 mol，则 ng 它的氧化物中所含 质子的物 质的量nA 16 mol(AN 8) mol，故选 A。nA 16 （A N 8）
23、nA 16答案 A6下列叙述中正确的是( )AH 3O 和 OH 中具有相同的质子数和电子数B中子数为 20 的氯原子可表示为 Cl2017C. U 和 U 是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同23592 23892DS 2 的结构示意图解析 A 项，H 3O 质子数 为 11，氢氧根离子中的质子数是 9 个，故 A 错误；B 项，原子符号中左上角的数字表示质量数，质量数质子数中子数，则中子数为 20的氯原子表示为 Cl，故 B 错误；C 项，互为同位素原子，核外电子排布相同，最371外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故 C 错误 ；D 项，S 2 的质
24、子数为 16，核外电子数为 18，各层电子数分别为2、8、8；结构示意图 ，故 D 正确。答案 D7质量数为 37 的原子，可能有( )A18 个质子，19 个中子，19 个电子B18 个质子，20 个中子，18 个电子C19 个质子，18 个中子，20 个电子D18 个质子，19 个中子，18 个电子解析 A 中质量数为 37，但质子数不等于电子数，错误；B 中质量数为 38，错误；C 中质 量数为 37，但质子数不等于 电子数，也 错误 ；D 正确。答案 D8下列化学用语正确的是( )A硫酸铁的化学式为：FeSO 4B氧离子结构示意图：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na HCO
25、3D质量数为 37 的氯核素符号： Cl173解析 A 项，FeSO 4为硫酸亚铁，硫酸铁正确的化学式为 Fe2(SO4)3，故 A 错误；B项，氧离子的核电荷数为 8，核外 电子总数为 10，其正确的离子结构示意图为：，故 B 错误；C 项，碳酸氢钠在溶液中完全电 离，其电离方程式为：NaHCO3=Na HCO ，故 C 正确；D 项，氯元素的 质子数为 17，质量数为 37 3的氯核素符号为： Cl，故 D 错误；故选 C。371答案 C9某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是( )A14 B15 C16 D17解析 核外有 K、L、M 三层，M 层上有
26、 4 个电子，则 K、L 层已排满，每层电子数分别为 2、8，则该原子结构示意图为 ，故选 A。答案 A10某金属氧化物的化学式为 M2O3，一个分子的电子总数为 50，每个 M 离子含 10 个电子，若其中每个氧原子核内部有 8 个中子，M 2O3 的相对分子质量为102，则 M 原子核内的中子数为( )A14 B16 C10 D21解析 本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解 题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M 2O3 中 M 的化合价为3 价，其离子为 M3 ，由于每个 M 离子具有 10 个电子，故 M 原子中含 13 个电子。设 M 原子核内中子数为 x
27、，则有质量数 102(13x)2163，x14。答案 A11(加试题 )(2016金华东阳二中高一期末)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析 分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，故正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，故错误；氖原子和
28、水分子具有相同的质子数和电子数，故正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，故错误；H 2O 和 NH3 具有相同的质子数和电子数，故正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，故错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故正确；氢氧根和氟离子具有相同的质子数和电子数，故正确；一种阴离子和一种阳离子含有的质子数相同时电子数一定不同，故错误。答案 B12(加试题 )在 118 号元素中，有 A、B 两种原子，A 原子的第三层比 B 原子的第三层少 3 个电子，B 原子的第二层电子数恰好为 A 原子第二层电子数的2 倍。A 和 B 分别是( )ASi 和 Na
29、BB 和 HeCCl 和 O DC 和 Al解析 设原子 A 的 L、M 两层电子数分别为 x、y，依题意，A、 B 两原子的电子层结构：K L MA 2 x yB 2 2x y3原子 B 的 M 层至少有 3 个 电子，因而其 L 层的电子数必然是 8 个，求得 x4。对原子 A 来说，L 层有 4 个电子时， L 层只能是最外层，即 y0， y33。因此，这两个原子核外电子排布：K L MA 2 4 0B 2 8 3故这两种原子分别为碳原子和铝原子。答案 D13有 A、B、C 三种元素，核电荷数均小于 18。已知 A 元素原子的核电荷数大于 B 元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同
30、数目的电子层，A 元素最外层电子数为 B 元素的两倍，A 元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C 元素原子的核电荷数是电子层数的 4 倍，其质子数为最外层电子数的6 倍。请回答下列问题：(1)A 的原子结构示意图为_ ；(2) B 元素的名称为_。(3)C 的离子结构示意图为_；C 元素的符号为_。解析 因为 K 层最多容纳 2 个电子，又已知 A 元素第三层电子数是第一层电子数的 3 倍，所以第三层电子数为 236 个， 则 A 为硫。B 元素最外层的电子数为 623，则 B 为铝。已知 C 元素原子的核电荷数是 电子层数的 4 倍，质子数为最外层电子数的 6 倍，4 与 6 的最小公
31、倍数为 12，可见该元素原子的核内质子数应为 12 的倍数，又因为核电荷数小于 18，故 为 Mg。答案 (1) (2) 铝 (3) Mg14观察下列 A、B、C 、 D、E 五种粒子(原子或离子 )的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_( 填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)在核电荷数 110 的元素内，列举两个与 B 的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_。解析 (1)在 AE 这五种粒子中，A 是 Cl，B 是 O2 、C 是 Ne，D 是 Na，E
32、 是Mg2 。Ne 的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。 (2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O 2 、Ne 和 Mg2 都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是 Ne。(3)在核电荷数 110 的元素内，N 原子的核外共有 7 个电子，其最外层上是 5 个电子， N 原子得到 3 个电子后形成的N3 与 B 的电子层结构相同；F 原子的核外共有 9 个电子，其中最外层上是 7 个电子，F 原子得到 1 个电子后形成的 F 与 B 的电子 层结构相同。答案 (1)O、 Mg (2)B、 C、E C D A (3)N 3 、F 15用 X 表示原子：AZ(
33、1)中性原子的中子数 N_。(2)AXn 共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N_。(3)AXn 共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2 分子中的中子数 N_。(5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2 所含电子的物质的量为_。解析 根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2) AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数 为 xn，则 NAx n；(3) AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn；(4) 12C16O2 分子中的中子数为68822；(5)A 2 所含 电子数为 mx 2， 则 n
34、 g A2 所含电子的物质的量为mol。n（m x 2）m答案 (1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5) moln（m x 2）m能力提升题组16(加试题 )(1)已知粒子 X2 的质量数为 24，中子数为 12，则 X2 的核电荷数为_，核外电子数为_，m g 该粒子的氧化物 XO 中含有电子数为_。(2)已知某元素的阳离子 Rn ，其原子的质量数为 A，中子数为 Axn，则 m g Rn 的核外电子数为_。(3)RO 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO 中含有质子的n3 n3物质的量为_。(4)核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则该离子
35、的核外电子数为 _。解析 (1)核电 荷数质子数质量数中子数241212，核外电子数为12210，m g XO 的物质 的量为 mol, m g 该粒子的氧化物 XO 中含有电子数m40为 mol20NA ，(2)某元素的阳离子 Rn ，其原子核内的中子数为m40 mNA2Axn，其中 A 为质量数，则 R 的质子数为 xn，所以 Rn 中核外电子数为xnnx2n，m g Rn 的物质的量为：n(R n ) mol，则 m 克 Rn 离子中包含mA电子个数为： mol(x2n) NAmol1 NA，(3)RO 中共有 x 个电mA m（x 2n）A n3子，则 R 原子质子数为 x n38xn
36、24，R 原子的质量数为 A，则 a g RO的物质的量为 mol，故 a g RO 中含质子的物质的量n3a g（A 48）g/mol aA 48 n3为 mol(xn2424) (xn)mol。(4) 对于微粒 R2 来说， 质量数aA 48 aA 48质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数AN2。答案 (1)12 10 (2) NAmNA2 m（x 2n）A(3) (xn)mol (4) AN2aA 4817(加试题 )A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子 )中，每个粒子均有 10个电子，已知：A C =DE；B C =2D。请回
37、答：(1)C 的化学式是_。(2)分别写出 A 和 C 反应、B 和 C 反应的离子方程式_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。(4)除 A 、B 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子_。解析 依据已有的元素与化合物知识可知，10 个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N 3 、O2 、F 、OH 、NH ；阳离子有： 2Na 、Mg2 、Al3 、NH 、H3O ；分子有：CH 4、NH3、H2O、HF。根据 题意有： 4A C =DE，推知 A 应为 NH ，C 为 OH 、D 为 H2O、E 为 NH3， 4将其结果代入B C =2D，推知 B 应为 H3O 。答案 (1)OH (2)NH OH =H2O NH3 4H3O OH =2H2O(3)CH4、Ne (4)Na 、Mg 2
