1、第 3 单元 含硅矿物与信息材料二氧化硅1.素有“水晶之乡” 美称的江苏省东海县盛产高纯水晶。现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶的主要成分是 SiO2。下列关于 SiO2的叙述中不正确的是( )在固态和液态时，导电性能都很弱 能跟强碱反应，但不能与水反应 硅与碳原子的最外层上都是 4 个电子，故 SiO2的物理性质与 CO2类似 既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A B C D 2.下列说法正确的是( )A 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B 二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成C 硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D CO2与 SiO2均具
2、有氧化性，可作氧化剂3.华裔科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是( )A SiB SiO2C Na2SiO3D SiCl44.下列说法中正确的是( )A 浓硫酸可刻蚀石英艺术品B 硅胶可作袋装食品的干燥剂C SiO2既能与 KOH 溶液反应又能与浓盐酸反应D 如图，若中分别盛有浓硝酸、 Na2CO3、Na 2SiO3溶液，则可得出结论：酸性：硝酸碳酸硅酸5.下列溶液中碳酸钠溶液、氢氟酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A B C D 6.下列物质所对应的化学式属于分子式
3、的是( )A 氯化镁B 二氧化碳C 二氧化硅D 硫化钠7.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A 三氧化硫B 二氧化硅C 二氧化碳D 氧化铁8.下列叙述中，正确的是( )A 自然界中存在大量的单质硅B 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C 二氧化硅化学性质活泼，能与酸或碱发生化学反应D 自然界中硅元素都存在于石英中9.下列关于二氧化硅的说法中错误的是 ( )A 二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子相连C 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D 自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中10.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是
4、( )A 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C 二氧化硅中硅元素为4 价，二氧化硅具有氧化性D 在二氧化硅中，每个硅原子结合 2 个氧原子11.下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A 二氧化硅溶于水显酸性B 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C 二氧化硅是制造光电池的材料D 二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用做光导纤维12.下列有关 SiO2的叙述不正确的是( )A 沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2B SiO2是制作光导纤维的主要原料C H2SiO3可由 SiO2直接制得D SiO2是酸性氧化
5、物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO26C2N 2 Si3N46CO，下列说法正确的是( )A 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B 上述反应中每生成 1 mol 氮化硅，氮气得到 12 mol 电子C 该反应属于四个基本反应类型之一D 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置14.对于 SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2，下列结论正确的是( )A 表现了强酸制弱酸的反应原理B 说明二氧化硅具有弱氧化性C 其离子方程式是 SiO2 = CO 223 23D
6、因生成挥发性物质使反应能够进行15.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解；加水煮沸；过滤；加稀盐酸；加稀硫酸。正确的操作顺序是( )A B C D 16.下列有关二氧化硅的用途不正确的是( )A 水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器B 纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料C 石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器D 硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂17.石英用来制造坩埚是因为( )A 高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B 石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C 石英熔点高、耐高温D 石英硬度小，易于加工处理18.光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之
7、一。光导纤维的主要成分是( )A 硅B 二氧化硅C 硅酸钠D 石墨19.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( )A 氧化钙B 铜C 石英砂D 硅20.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( )门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙首饰 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片A B 全部C D 21.光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是( )制造光导纤维的主要原料是 CaCO3 制造光导纤维的主要原料是 SiO2 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D 22.常温下，二氧
8、化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是( )A 二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B 硅元素与碳元素的非金属活泼性不同C 二氧化硅分与二氧化碳分子的结构不同D 二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成23.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是( )A 与二氧化碳分子相似， 1 个硅原子和 2 个氧原子构成 1 个二氧化硅分子B 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C 二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D 二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水24.下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是( )A 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和
9、硅酸的酸酐B 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的25.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是( )A 都是酸性氧化物B 都能与水反应C 都与氢氧化钠溶液反应D 高温下都与单质碳反应26.下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是( )A 都可以与水化合生成对应酸B 都可以与氢氟酸反应生成气体C 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水D 都可以形成空间立体网状结构27.二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是( )A SiO22C Si2CO 与 NaClK KClNaB SiO2
10、 CaCO3 CaSiO3CO 2与 Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3C SiO22OH = H 2O 与 CO22OH = H 2O23 23D SiO22C Si2CO 与 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3CO 228.下列物质中不与二氧化硅反应的是( )A 烧碱B 氢氟酸C 硝酸D 生石灰29.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于( )A 电解质B 碱性氧化物C 酸性氧化物D 两性氧化物30.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )A 二氧化硅是一种非金属氧化物B 二氧化硅能与水反应生成硅酸C 二氧化硅与强碱反应生成盐和水D 二氧化硅不能与酸反应31.下列
11、有关二氧化硅的叙述正确的是( )A 二氧化硅不与任何酸反应B 二氧化硅能与水反应生成硅酸C 二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应D 二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应32.下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C 二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D 二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液33.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于
12、二氧化硅下列说法中正确的是( )A 二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物B 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C 二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体D 二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应 ，它是两性氧化物34.地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( )A 常温下能与苛性钠反应B 常温下能与水反应C 常温下能与氢氟酸反应D 高温时能与氧化钙反应35.下列反应为氧化还原反应的是( )A SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2B SiO23C SiC2COC SiO24HF=SiF 42H 2OD SiO22NaOH= Na2SiO3H 2O36.反应 SiO23C
13、SiC2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A 13B 31C 12D 2137.下列关于二氧化硅的说法错误的是( )A 二氧化硅是一种非金属氧化物B 二氧化硅不存在单个的分子C 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为 78D 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成38.下列关于二氧化硅化学式“SiO 2”说法正确的是( )A 它是二氧化硅的分子式B 表示二氧化硅的分子组成C 表示 1 个二氧化硅分子是由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成D 表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为 1239.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( )A 晶体中
14、每个硅原子与 4 个氧原子相连B 晶体中硅、氧原子原子个数比为 12C 晶体中最小环上的原子数为 8D 晶体中共用一个硅原子的最小的环的数目为 1240.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是( )A 存在四面体结构单元， O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B 在最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C 在最小的环上，Si 和 O 的原子个数之比为 12D 在最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子41.如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个 SiSi 键中插入一个 O)。
15、在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上 Si、O 的原子个数之和分别是( )A 1 8B 2 12C 1/2 8D 1/2 1242.下列说法中错误的是( )A 硅元素是地壳中含量最多的元素B 自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D 玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体43.下列说法不正确的是( )A 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中44.下列说法中不正确的是( )A 天然二氧化硅俗称硅石B 石
16、英的主要成分是二氧化硅C 水晶是无色透明的石英晶体D 自然界中存在大量的单质硅45.石英的主要化学成分是( )A 硅酸钠B 氧化铝C 二氧化硅D 单质硅46.下列关于二氧化硅的说法不正确的是( )A 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体47.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是( )A 常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体B 二氧化硅和二氧化碳都不溶于水C 二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体D 二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低48.高纯二氧化硅可用来制造光纤。
17、某稻壳灰的成分如下表，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：(1)步骤中涉及 SiO2的离子方程式为_。(2)滤渣 A 的成分有 _(填化学式) 。(3)实验室进行步骤用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、 _和_。(4)易与 SiO2发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(5)将 SiO2与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成 C，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物 D；将少量的 D 通入 C 的水溶液中，生成化合物 E。写出生成 E 的化学方程式：_，_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_(填字母) 。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C铁坩埚49.关于二氧化
18、硅，下列叙述正确的是_( 填序号) 。化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸物理性质与 CO2相似SiO 2晶体是由 SiO2分子直接组成的水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是 SiO2光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”50.有 MgO，Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀 X 和滤液 Y，沉淀 X 为_(填化学式，下同), 滤液 Y 中含有的阳离子主要是_。向滤液 Y 中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是 _。(2)将另一份混合粉末溶于过量氢
19、氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_。51.用多种方法鉴别下列一组白色粉末物质：碳酸钠和二氧化硅。(注：能够写化学方程式的写出化学方程式； 鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)(1)_；(2)_；(3)_。52.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物,SiO 253.根据二氧化硅的性质，回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：二氧化硅与氧化钙反应_。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应_。(2)实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是_。(3)实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸_ 。答案解析1.B【解析】 SiO 2虽是酸性氧化物，但与 CO2在物理性质
20、上有较大的差异。2.D【解析】 SiO 2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为 SiO24HF=SiF 42H 2O，所以 A 不正确；二氧化硅中不存在 SiO2分子，所以 B 不正确；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水，所以 C不正确。3.B【解析】 光导纤维的主要成分为 SiO2。4.B【解析】 二氧化硅只与氢氟酸反应而不与浓 H2SO4、浓盐酸反应， A、C 两项错；硅胶多孔、吸附水分能力强，用作袋装食品的干燥剂；由于浓 HNO3易挥发，所以中的白色沉淀可能是挥发出的 HNO3与 Na2SiO3溶液反应所致，不能得出相关的酸性强弱的结论。5.A【解析】 项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，
21、但能与磨口玻璃裸露的 SiO2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。6.B【解析】氯化镁、硫化钠是由阳离子与阴离子形成的，没有单个的分子，不存在分子式；二氧化碳是一个碳原子与两个氧原子结合而成的分子，化学式即分子式；二氧化硅是由硅原子与氧原子结合而成的，晶体内不存在分子，没有分子式。7.B【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能与碱溶液反应生成盐和水，它们都属于酸性氧化物，但三氧化硫、二氧化碳能溶于水，而二氧化硅难溶于水；氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于是碱性氧化物。8.B【解析】自然界中硅元素的含量很高
22、，但都以化合态形式存在；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在；二氧化硅的性质稳定。9.A【解析】二氧化硅是由硅原子和氧原子以 12 的比例结合形成的立体网状结构，并不以分子的形式存在。10.C【解析】在二氧化硅中，每个硅原子与 4 个氧原子结合，每个氧原子与 2 个硅原子结合，形成具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是12。在高温下，二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由4 价降低为 0 价，二氧化硅具有氧化性。11.D【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与酸(如硫酸、硝酸等) 不能反应，但二氧化硅能与氢
23、氟酸反应而溶解；光电池的材料是硅，光导纤维的材料是二氧化硅。12.C【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2，A 项正确； SiO2可用来制造光导纤维，B 项正确；SiO 2不能与水反应直接生成 H2SiO3，C 项不正确；SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如 SiO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O，在高温条件下 SiO2与生石灰反应生成 CaSiO3，D 项正确。13.B【解析】氮元素的化合价从氮气中的 0 价降低为氮化硅中的3 价，氮气为氧化剂；碳元素的化合价从单质碳中 0 价升高为一氧化碳中的2 价，碳为还原剂，二氧化硅中各元素的化
24、合价无变化，既不是氧化剂，也不是还原剂；每生成 1 mol 氮化硅转移电子的物质的量为 1 mol 4312 mol。该反应不属于四个基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一个；该反应生成有毒气体一氧化碳，需要有尾气处理装置。14.D【解析】该反应属于高温固相反应，生成的二氧化碳气体逸出是保证反应可以进行的原因，它不能用复分解反应中强酸制弱酸规律解释，不能用离子方程式来表示；该反应元素的化合价无变化，不是氧化还原反应。15.B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，而生石灰和石灰石都能与盐酸反应生成可溶性钙盐。16.D【解析】二氧化硅的重要用途。硅藻土常用作吸附剂和
25、催化剂的载体。17.C【解析】石英用来制造坩埚是因为其熔点高、耐高温，石英耐酸性能好(氢氟酸除外) 。18.B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。半导体和太阳能电池板主要成分是硅。19.C【解析】石英砂的主要成分是二氧化硅，将石英砂破碎加工成石英颗粒，在高温下经过一系列的化学变化，获得纯净的二氧化硅，即光导纤维。20.A【解析】玻璃、石英、水晶、玛瑙和光导纤维的成分中都含有二氧化硅，计算机芯片、硅太阳能电池的主要成分是单质硅。21.B【解析】光导纤维主要原料是 SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射。正确。22.D【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按 12 的数目比形成的具有立
26、体网状结构的晶体(熔点高、硬度大的固体)，1 个碳原子和 2 个氧原子构成 1 个二氧化碳分子，二氧化碳分子聚集组成二氧化碳气体。物质的聚集状态与其水溶性等性质无关，与其组成元素的非金属活泼性强弱无关。23.A【解析】1 个碳原子和 2 个氧原子构成 1 个二氧化碳分子，二氧化碳分子聚集组成二氧化碳气体；二氧化硅则是硅原子和氧原子按 12 的数目比形成的具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子；通常状况下，二氧化硅是熔点高、硬度大的固体；二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙 )、碱(如氢氧化钠) 溶液反应。24.A【解析】二氧化碳和二氧化硅都能与碱(如氢氧化钠)
27、 溶液反应生成盐和水，它们都是酸性氧化物；二氧化硅不能与酸反应生成盐和水，二氧化硅不是两性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能与水反应；二氧化碳是碳酸的酸酐，二氧化硅是硅酸的酸酐；二氧化碳气体是二氧化碳分子聚集而组成，二氧化硅则是硅原子和氧原子构成的立体网状结构的晶体，二氧化硅中不存在分子。25.B【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙) 、碱(如氢氧化钠)溶液反应；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳) ，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。26.C【解析】二氧化硅和二氧化碳都是
28、酸性氧化物，都能与碱(如氢氧化钠) 溶液反应生成盐和水；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，二氧化碳与氢氟酸不反应；二氧化硅晶体每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有 2 个硅原子，形成空间立体网状的晶体结构，二氧化碳则是由二氧化碳分子组成的气体物质。27.B【解析】A 中都是高温固相反应，生成气体是使反应趋于完全的条件，原理相同，不合题意；B 中前者属于高温固相反应，生成二氧化碳气体是反应趋于完全的条件，后者是溶液中的强酸制弱酸的复分解反应，原理不同，B 合题意；C 中都是酸性氧化物与碱的反应，原理相同，不合
29、题意； D中两个反应表面原理不一样，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应。但本质上两种反应都属于高温固相反应，生成气体是反应趋于完全的条件，原理相同，不符合题意。28.C【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物，能与碱(如氢氧化钠) 、碱性氧化物(如氧化钙)反应，一般不与酸(如硝酸) 发生反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应。29.C【解析】二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，不能与酸反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅是一种非金属氧化物，不溶于水，不能发生电离，是一种非电解质。30.C【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性
30、氧化物。31.C【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，能与氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，不能与水反应，也不能与酸(如硝酸等 )反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，其产物是四氟化硅和水，而不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物。32.D【解析】A 项，二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，A 项错误；B 项，二氧化硅虽然能溶于氢氟酸，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，故二氧化硅不是碱性氧化物，B 项错误；C 项，二氧化硅在高温下与碳反应，二氧化硅表现的是氧化性，C 项错误；D 项，二氧化硅可与氢氧化钠发生反应，生成盐和水，D 项正确。33.C【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性
31、氧化物，能与氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，不能与水反应，也不能与酸(如硝酸等 )反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，其产物是四氟化硅和水，而不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物。34.B【解析】地壳中含量位于第一、二位的元素分别是 O 和 Si，所形成的化合物 SiO2不具有的性质是B 项。35.B【解析】只有选项 B 的反应中碳元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应。36.C【解析】该反应中碳元素的化合价，既从 0 价降低到碳化硅中的4 价，又从 0 价升高到一氧化碳中的2 价，碳既是氧化剂又是还原剂，二者的物质的量之比为 12。37.D【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按 12 的比例结
32、合而形成的立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物，其中硅元素与氧元素的质量比为 2832，即 78。38.D【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按 12 的比例结合而形成立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物。39.C【解析】由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有 2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为 12；晶体中最小环上含有 6 个硅原子和 6 个氧原子，最小环上的原子总数为 12。40.D【解析】二氧化硅晶体为空间网状结构，存在硅氧四面体，硅处于中心，氧处于 4 个顶角，故 A项错误；在 SiO2晶体中，每 6 个 Si 和 6 个 O
33、 形成一个 12 元环(最小环) ，所以 D 项正确，B 、C 项错误。41.B【解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样) ，每个 Si 周围结合 4 个 O，而每个O 周围结合 2 个 Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为 21，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个 SiSi 键上插有一个 O(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的 Si、O 的原子个数之和是 12(6 个 O)，故 B 项正确。42.A【解析】地壳中硅元素的含量居第二位，仅次于氧元素；二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中。43.A【解析】自然界中硅元素只以化合
34、态的形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等。44.D【解析】自然界中无游离态的单质硅存在。45.C【解析】石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。46.D【解析】二氧化硅是一种熔点高、硬度大、不溶于水的固体。47.C【解析】A 项，SiO 2在常温下是固体， A 项错误。B 项， SiO2不溶于水，CO 2能溶于水，B 项错误。D 项，SiO 2的硬度大，熔点高， D 项错误。48.(1)SiO22OH =SiO H 2O(2)C、Fe 2O3(3)坩埚 泥三角(4)氢氟酸(或 HF) SiO 24HF=SiF 42H 2O(5)SiO 2Na 2CO3Na2SiO3 CO2Na2SiO3CO 2H
35、2O=Na2CO3H 2SiO3 AB【解析】(1)步骤中涉及 SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式是SiO22OH =SiO H 2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化钠、氧化钾与水反应，而 C 与氧化铁均不反应，所以滤渣 A 的成分是 C、Fe 2O3。(3) 煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。(4)二氧化硅与 HF 反应，与一般的酸不反应，化学方程式是SiO24HF=SiF 42H 2O。(5) 二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，
36、D 是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2Na 2CO3Na2SiO3CO 2，Na 2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3。纯碱为碳酸钠，高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英玻璃坩埚、普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，选 AB。49. 【解析】 SiO 2晶体是由原子构成的空间网状结构，化学性质稳定，SiO 2与 NaOH 发生反应，熔融 NaOH 固体不能用石英坩埚，不正确；SiO 2属于酸性氧化物，与 H2O 不反应，但能与 HF 反应，不正确；SiO 2与 CO2结构不同，物理性质差别很大，
37、不正确；SiO 2晶体是由 Si、O 原子构成的，不含 SiO2分子，不正确；正确；光导纤维主要成分为 SiO2，SiO 2与碱反应，因此易发生“断路”，正确。50.(1)SiO 2 Al 3 、Mg 2 、Fe 3 、H Mg(OH) 2、Fe(OH) 3(2)SiO22OH = H 2O、23Al2O32OH = H 2O22【解析】常见氧化物的性质。SiO 2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应而溶解；MgO、Fe 2O3为碱性氧化物，只能与酸反应而溶解；Al 2O3为两性氧化物，与酸、碱溶液都能反应而溶解。51.(1)分别取少许待测粉末，加入蒸馏水中，在水中能够溶解的是碳酸钠，不溶于水的是二
38、氧化硅(2)分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是碳酸钠，不反应的是二氧化硅，Na2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2(3)焰色反应为黄色的是碳酸钠，另一种为二氧化硅【解析】基于对象的不同性质，可得到不同的鉴别方法。一般可先分析物理性质，如观察颜色、闻气味、测量同体积的重量(测比重) 、比较溶解性、焰色反应等；然后再比较化学性质。碳酸钠和二氧化硅在水或酸中溶解性不同，可选用水、酸鉴别；根据是否含有钠元素，也可用焰色反应鉴别。52.【解析】物质的除杂与分离方法：物理法：溶于水后过滤 (水溶性不同 )、受热分解或升华 (熔沸点不同)。化学法：加入化学试剂进行分离或者转化(转化为需
39、要保留的物质) 。加盐酸可除去 SiO2中的 CaCO3；将含有 SO2的 CO2气体通入饱和 NaHCO3溶液， SO2转化为 CO2被除去；通入足量的 CO2气体，Na 2SO3生成 NaHCO3和 H2SiO3沉淀被除去；加水过滤可除去 SiO2中的 NaCl。53.(1) SiO 2CaO CaSiO3 SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2O(2)玻璃中含有二氧化硅，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。(3)氢氟酸极易与玻璃中的二氧化硅发生反应，SiO 24HF=SiF 42H 2O【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物，能与碱(如氢氧化钠) 、碱性氧化物(如氧化钙)反应，一般不与酸(如硝酸) 发生反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应。
