1、第七单元第四节酸碱中和反应（第 1 课时）学习目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生反应。【学习重点和难点】认识中和反应的实质【学习过程】任务导学自主学习一、自主预习实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？活动、蚊子叮咬人后，会往人体内注入一种酸，夏天，我们被蚊虫叮咬后一般会采取哪些措施？请说出这样做的科学道理。活动、观察实验：向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，现象 提出问题盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？建立假设你的猜想是 设计方案试试看，能否通过实验证明你的的猜想？可供选择的药
2、品有：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞、紫色石蕊试液。你的实验方案：实验结论 反思评价根据实验结果，你的猜想正确吗？如果不正确，可能的原因是什么？小组交流：中和反应的实质是什么？活动 3、实验探究：盐酸和氢氧化钙固体能否发生反应？现象： 结论： 活动 4、写出下列物质的化学式并进行分类。属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 水 盐酸 氢氧化钠 氯化钙 双氧水 金刚石 铁 氯化铵（NH 4CI）硝酸钾（KNO 3） 硫酸铜（CuSO 4) 活动 5、阅读课本 19 页，明确中和反应的概念及微观认识小结：中和反应的实质是 。 强化训练： 1、根据实验步骤完成有关填空试管中装有 20 滴的氢氧化钠溶液。
3、加入一滴酚酞试液后，溶液变为红色。这一现象说明氢氧化钠是一种 （填“酸” 、 “碱” ）向试管中滴加盐酸，每次只滴 1 滴，共加 15 滴，溶液仍显红色，这一现象说明溶液 （呈中性、呈酸性、呈碱性）再继续滴加盐酸，直到红色褪去为止。红色消失说明溶液 （仍是碱性、不再是碱性的）用蓝色石蕊试纸检验溶液。蓝色石蕊试纸不变色说明溶液不呈 （酸性、碱性）用红色石蕊试纸检验溶液。红色石蕊试纸不变色说明溶液不呈 （酸性、碱性）实验结论：氢氧化钠和盐酸 （能、不能）发生反应。最后的反应混合物 （是、不是）中性的。2、写出二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，分析该反应是中和反应吗？为什么？课堂小结通过本节课的学习你
4、有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？当堂达标 1、向盛有 10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液 pH 变化情况的是（ ）2、农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的 pH。这些地区土壤的 pH 可能是（ ） A、=7 B、7 C、7 D、无法确定3、下列几种物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ）A、 B、 HClNalOH23223 () OCaHNaOC、 D、23Cl4 SKMg4、已知下列各组中两种溶液的 pH。试问哪一组溶液相互混合，溶液的 pH 可能等于 7（ ）A、pH=3 pH=4 B、pH=3 pH=10C、pH=7 pH=11 D、pH=1 pH=75某活动小组为探究一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法 实验现象 结 论如果溶液变红 取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 如果溶液变蓝 在氢氧化钠溶液中滴入盐酸至过量，溶液的 pH 从原来的_7 最后变成_7（用“” “” 、 “=”符号填写） 。参考答案：1、C 2、C 3、B 4、B 5、溶液呈酸性；溶液呈碱性；=。
