1、12016-2017 学年苏教版选修 6 镀锌铁皮镀层厚度的测定 作业1.下列结论错误的是( )A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用 CCl4 不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析:食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100 mL 食醋中含酸(以醋酸计) 的质量,也称食醋的酸度。答案:D2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是( )A.过早判断反应终点B.
2、过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称量D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析:过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m 1-m2 偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称量则使 m1-m2 偏小而引起结果偏低。答案:B3.为检验某病人血液中的含钙量,现取 10 mL 血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用 0.5 molL-1 KMnO4 溶液滴定至终点(生成 Mn2+、CO 2、H 2O),恰好消耗 1.6 mL,则该病人血液中含钙量为( )A.2.4 gL-1B.8 gL-1C.6 gL-1D.1
3、2 gL-1解析:设 10 mL 样品中含 Ca2+的物质的量为 n,由题意可得关系式2KMnO4 5C 2 5Ca 2+2-42 50.5 molL-11.610-3 L n求得 n=210-3 mol,血液中的含钙量为=8 gL-1。210-340-10.01答案:B24.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuO+H2 Cu+H2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U形管的质量差,实验测得 m(H) m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )A.、装置之间缺少干燥装置B.CuO 没有全部被还原C.装置中玻璃管内有水冷凝D.装置之后
4、缺少干燥装置解析:通氢气前后玻璃管的质量差为反应的 CuO 中 O 的质量,反应前后 U形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置,则使中反应带出的水蒸气进入 U 形管使水的质量增大,则 H 质量增加,导致m(H)m(O)18。若装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为 m,则 H质量减小 ,但 装置质量增加 m,即测得 O 质量减小 m,由于 m(H)m(O)9=18,若设 m(H)=n,则 m(O)=8n,则测得的 ,因()()=-98-=18+ 72(8-)18此测得 m(H)m (O)18。装置后缺少干燥装置,会导致 CaCl2 吸收空气中的水蒸气,导致测得水
5、的质量增加,m(H) m(O)18。只有 B 中 CuO 没有被完全还原,则对 m(H)m(O)的测定没有影响 ,因此一定错误。答案:B5.已知锌能溶解在 NaOH 溶液中,产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为 S、质量为 m1 的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入 6 molL-1 NaOH 溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时 ,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为 m2。下列说法正确的是( )A.设锌镀层厚度为 h,锌的密度为 ,则 =h1-2B.锌电极上发生还原反应C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨D.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮解
6、析:镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入 6 molL-1 NaOH 溶液中,构成的原电池中,锌为负极被氧化腐蚀而溶解,石墨为正极,当石墨棒上不再有气泡(氢气)产3生时,锌溶解完毕,因此应立即取出铁皮,否则,铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀,引起实验误差。答案:D6.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c molL-1 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。则下列关系不正确的是( )A.c= B.p=m+100011.2
7、 125C.n=m+17Vc D. mp m53 179解析:根据题意,反应过程如下:A 项,根据电子守恒关系可列出 2=V10-3c;B 项,22.4p=m+ 16;D 项,极端假设法,若 p g 固体全为 MgO,则质量为 m g;若10-32 4024p g 物质全为 Al2O3,则质量为 m g,实际应为两者之间;C 项应为10254n=m+17V10-3c。答案:C7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )A.测定胆矾结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一种白色固体的质量,将药
8、品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡D.量取待测液的移液管用水洗后,没有用待测液润洗 23 次解析:A 选项,加热失去结晶水的 CuSO4 在空气中冷却时会吸收水分 ,从而使“失去结晶水后的硫酸铜” 质量增大 ,即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了,所以,测定出的结晶水含量会减小;B 选项,无影响,因为这不会引起待测液的物质的量的变化;C 选项,实际上,“白色固体质量”+“游码读数”=“砝码读数”,但测定结果仍是“游码读数 ”+“砝码读数”, 所以,测定结果偏高;D 选项,待测液被稀释,在中和滴定中测得的是稀释后的浓度,所以,测定结果偏低。答案:C8.某研究性学习小组借助 A
9、D 的仪器装置完成有关实验。4实验一收集 NO 气体。(1)用装置 A 收集 NO 气体,正确的操作是 (填序号)。 a.从口进气,用排水法集气b.从口进气,用排气法集气c.从口进气,用排水法集气d.从口进气,用排气法集气实验二为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2。据此,截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用 B 和 (填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反
10、应后生成氢气的体积为 V L(标准状况),w(Zn)= 。 (4)计算镀层厚度 ,还需检索的一个物理量是 。 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为 m2 g。(5)w(Zn)= 。 方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2 的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器 C。(6)从实验误差角度分析 ,方案丙 方案乙(填“优于”“ 劣于”或“等同于”)。 解析:(1)NO 与 O2 反应,不能用排气法集气; 排水法集气则应遵循“ 短管进长管出”的原则,故选 C。(2) 题目所给量
11、气装置只有 D。(3)由关系式 ZnH2 可知:m(Zn)= g,则 w(Zn)=m(Zn)/m1= 。6522.4 6522.41(4)m=V,V=Sh 可推知答案。(5)m(Zn)=m1-m2,则 w(Zn)= 。1-21(6)方案丙中产生 H2 的量较小,测量误差较大,故方案丙劣于方案乙。答案:(1)c (2)D(3) (或 等其他合理答案)6522.41 2.91(4)镀层的密度(或其他合理答案)5(5) (或其他合理答案)1-21(6)劣于9.某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤,请填写所缺的实验步骤和。称取某品牌的袋装味精样品 5.0 g,并溶于蒸馏水
12、。 。 过滤。 。 将沉淀烘干、称量,测得固体质量为 2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:过滤操作所需要的仪器有 。 检验沉淀是否洗净的方法是 。 烘干沉淀应采取的方法是 。 A.低温烘干 B.高温烘干 C.利用太阳能烘干若味精包装上标注:“谷氨酸钠含量80%,NaCl 含量20%”,则此样品是否符合产品标示的质量分数 (填“符合” 或“不符合”)。 (3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验,甲学生认真地做了一次实验,就取得了实验数据;乙学生认真地做了两次实验,取两次数据的平均值作为实验的测定数据,你认为哪一位学生的方法更合理?请简述你的理由。解析:(1)本题实验目的为测定 Na
13、Cl 的含量,显然以测定 Cl 最好,所以考虑将氯化钠转化为氯化银沉淀来进行测定。(2)理解过滤、沉淀洗涤等基本操作。中 AgCl 见光受热易分解,所以应在低温下烘干。2.9 g AgCl 相当于 1.18 g NaCl,所以所测得样品中 NaCl 的质量分数为 23.6%,因此不符合标示的质量分数。(3)定量实验中都要重复测定 23 次,再计算平均值,以排除偶然因素造成的实验误差,所以乙同学更合理。答案:(1)加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,使沉淀完全 用蒸馏水反复洗涤沉淀多次(2)烧杯、漏斗、铁架台 (带铁圈)、玻璃棒取少许洗出液,向其中加入稀盐酸,若无沉淀或浑浊出现,证明沉淀已洗净A
14、不符合(3)乙学生更合理。定量测定时 ,只有多次重复实验才能排除偶然因素,使实验误差控制在允许范围之内。10.根据下面给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。6药品:稀硫酸、浓硫酸、氧化铜。实验装置:另有托盘天平可用。根据你设计的实验方案回答下列问题:(1)你选用的药品是 。 (2)你选用的实验装置有 (填装置编号) 。若需要组装,则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示) (若不需要组装,则不填)。 (3)称取 a g 黄铜粉样品进行实验,实验中你测定的其他有效数据是 。 A.生成 H2 的体积 b LB.反应前仪器和药品的
15、质量 c gC.反应后剩余固体的质量 d gD.反应后仪器和药品的质量 e g(4)计算合金中锌的质量分数 。 解析:本题答案具有开放性,选择不同的方案会有不同的结果,答对一种即可。方案一:Zn+H 2SO4 ZnSO4+H265 g 22.4 Lx b Lx= g,w(Zn)= 100%。6522.4 6522.4方案二:Zn+H 2SO4 ZnSO4+H265 g 2 gx c g-e gx= g,w(Zn)= 100%。65(-)2 65(-)2方案三:由于反应后剩余固体 Cu 的质量是 d g,则 Zn 的质量是(a -d) g,w(Zn)= 100%。-答案:(1)稀硫酸7(2)方案一:A、E、F 方案二:A 方案三:A、G(3)方案一:A 方案二 :B、D 方案三:C(4)方案一: 100% 方案二: 100% 方案三: 100%6522.4 65(-)2 -
