1、第二单元 研究物质的实验方法第 1 课时 物质的分离、提纯与检验【学考报告】知识内容 必考 加试1.物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)2常见的离子检验3焰色反应4物质分离提纯的化学方法bbaccac一、混合物的分离与提纯混合物的分离方法混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。1过滤(1)过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的不溶性固体。(2)过滤仪器及用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸。(3)主要步骤：制过滤器；固定烧杯和过滤器；过滤操作。(4)过滤时应注意：一贴、二低、三靠。【思
2、考探究】1如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？提示 向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2蒸发结晶(1)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(2)主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。【思考探究】2对溶液进行蒸发时应注意什么问题？提示 (1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部受热造成液滴飞溅；(2)加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干，以防蒸干固体溅出；(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，放在石棉网上，不能直接放在实验
3、台上。3应用若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可获得纯净的硝酸钾晶体。【思考探究】3经过一次结晶处理不一定能达到提纯的目的，达不到可重复操作一次。例：实验室用 KClO3在 MnO2催化下受热分
4、解制取氧气，从反应后的 KCl 和 MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。(1)所需使用的分离方法是_及_。(2)实验步骤为 ：_。(3)实验过程中玻璃棒的作用和目的依次为_，_，_。解析 (2)分解后得到的混合物是 KCl 和 MnO2，KCl 易溶于水，而 MnO2难溶于水，采用的分离方法是加水溶解、过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2；滤液蒸发得到KCl。(3)玻璃棒的主要作用有引流、 搅拌等。答案 (1)过滤 蒸发结晶(2)加水溶解、过滤、洗涤滤渣，即得到 MnO2，将滤液蒸发结晶，可得到 KCl晶体(3)搅拌，加速溶解 引流，防止液体溅出 搅拌，使液体受热均匀【训练 1】 某同学在实验室
5、里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上答案 C4萃取和分液(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。 (2)在实验室中，萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。【思考探究】4怎样检查分液漏斗是否漏液？提示 分液漏斗颈
6、部旋塞和口部的玻璃塞处都需要查漏，其方法是：关闭分液漏斗颈部的旋塞，注入少量的水，看旋塞处是否漏水，若不漏再把旋塞旋转180，看是否漏水，若还不漏，则颈部旋塞处密封较好。然后塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转 180，再倒置看是否漏水，若还不漏水，则口部玻璃塞处密封较好。5萃取剂的选择原则是什么？提示 萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。6分液的具体操作步骤？提示 待液体分层后，将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分
7、液漏斗上口倒出。【例 1】 下列有关萃取和分液的说法正确的是_(填序号)。(1)I2 易溶于酒精，可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘。(2)萃取、分液前需对分液漏斗检漏。(3)进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出。(4)为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)。(5)用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置分层后，含碘的 CCl4 层在上层。(6)萃取与分液用到的主要仪器都是分液漏斗。答案 (2)(3)(4)(6)【训练 2】 针对从溴水中提取溴的实验，回答下列问题：(1)在试管中加入 23 mL 溴水，再向试管中加入 1
8、mL CCl4，振荡、静置。观察到的实验现象是_。(2)产生此现象的原因是_。(3)能通过上述方法提纯的物质必须满足的条件是_。答案 (1)静置后液体分层，上层几乎无色，下层呈橙红色(2)Br2 在 CCl4 中的溶解度大，从水中被萃取到 CCl4 中，而 CCl4 的密度比水大(3)在两种互不相溶的溶剂中的溶解度有较大差异，与萃取剂不发生反应5蒸馏(1)蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物，利用蒸馏也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。(2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹) 、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。(3)实验装置：见下图。【思考探究】7液体 A
9、 和液体 B 混合后，若两液体互溶，可选用的分离方法是什么？若两液体互不相溶，选用的分离方法是什么？提示 若互溶，可利用两液体的沸点不同，采用蒸馏的方法分离；若互不相溶，可采用分液的方法进行分离。8蒸馏实验操作应注意的问题是什么？提示 (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 1/3。(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(4)先接通冷凝水，再加热。(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸。(6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。【例 2】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的
10、错误：_，：_。(2)A 仪器的名称是 _，B 仪器的名称是_。(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。解析 对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有如下几点：仪器的连接顺序，温度计的位置，冷却水的流向(进出口位置)，防暴沸的措施。答案 (1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 冷却水进出口位置反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3) 沸石(或碎瓷片 ) 防止加热时液体暴沸(4)先撤酒精灯借题发挥：蒸发、蒸馏和分馏的区别简单地说，蒸发的目的是将溶液中的固体溶质分离出来，蒸发时对无毒的和对环境无污染的物质，不需要收集，
11、如蒸发氯化钠溶液分离出食盐；蒸馏是先汽化后冷凝分离混合物的方法，如用蒸馏法使海水淡化制淡水；分馏是利用蒸馏原理分离沸点不同液体混合物的方法，如石油的分馏。【训练 3】 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是( )A烧瓶必须垫石棉网加热B冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下解析 烧瓶加热需垫石棉网，且烧瓶中需放碎瓷片，A、C 正确；冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，B 正确；温度计的水 银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D 错误 。答案 D二、物质分离提纯的化学方法(加试)化学方法提纯和分离物质的
12、基本原则(1)分离：把混合物通过物理或化学方法一一分开。(2)提纯：除去杂质，得到所需的物质。不得引入新杂质；尽量不减少被提纯的物质；使初步被提纯或被分离后的物质容易进一步分离；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、能复原。【思考探究】9进行物质分离和提纯时应注意什么？提示 (1)除杂试剂需过量；(2)过量试剂需除尽，去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；(3)选择最佳的除杂途径。10怎样用化学方法除去粗盐中可溶性杂质？提示 为了除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2 和 Na2SO4，需要进行下列实验操作：粗盐
13、溶液 （水 ） 溶 解 （NaOH） 除 Mg2 （Na2CO3） 除 Ca2 、Ba2溶液 纯净 NaCl 溶液 NaCl 晶体 过 滤 蒸 发 结 晶【例 3】 为了除去 KCl 固体中少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是( )加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量 BaCl2 溶液；加入过量盐酸；加入过量 K2CO3；过滤。A BC D解析 通过转化为沉淀的方法除去 KCl 中混有的少量可溶于水的 MgSO4和CaCl2杂质，可采取加水溶解加入过量 BaCl2溶液，与 MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量 K2CO3溶液，与 CaC
14、l2和上述操作中过量BaCl2溶液发生反应，生成 CaCO3沉淀和 BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量 K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的 BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故 选 D。答案 D解题指导(1)除去杂质而不能引入新杂质是解题的关键。(2)要准确把握试剂的加入顺序及对应的实验操作。【训练 4】 下列除杂操作可行的是( )A通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2OB通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 COC通过 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HClD通过水除去
15、CO 中的 CO2解析 A 项，HCl 是酸性气体，可用浓硫酸干燥，正确；B 项，H 2、CO 在高温条件下均与 CuO 发生反应，错误；C 项，CO 2也与 NaOH 反应，消耗 CO2，错误；D 项，CO2在水中的溶解度不大，可用碱液 (如 NaOH 溶液 )除去 CO 中的 CO2，错误。答案 A三、常见离子的检验1NH 的检验 4(1)实例探究：取一支试管，加入 2 mL NH4Cl 溶液，再加入 2 mLNaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应的化学方程式是 NH4ClNaOH NaClNH 3H 2O。= = =
16、= = (2)方法总结：取少量待测液，加入 NaOH 溶液，并 加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有 NH 。 42Cl 的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量 KCl 溶液，再滴加几滴 AgNO3 溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3，反应的化学方程式为KCl AgNO3=AgCl KNO3。(2)方法总结：取少量待测液，加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl 。3SO 的检验24(1)实例探究：取一支试管，加入少量 K2SO4 溶液，再滴加几滴稀盐酸和 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐
17、酸，反应的化学方程式为K2SO4BaCl 2=BaSO42KCl。(2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有 SO 。先加入盐酸的目的是排24除 Ag 、SO 、CO 等离子的干扰。23 23【思考探究】11离子检验时应注意哪些问题？提示 (1)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。(2)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验 CO 时，HCO 会干扰，需23 3注意多次加入不同的鉴别试剂进行时，应及时排除前次加入试剂可能引起的干扰物质。(3)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验 Fe3 常选用 KSCN 溶液，而不是
18、Na2CO3 溶液等，检验 I2 应用淀粉等。【例 4】 草木灰中含有 KCl、K 2SO4 和 K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入_，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有 K2CO3；第二支试管中先加入少量_，再加入_溶液，生成白色沉淀，证明含有 K2SO4；第三支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有 KCl。解析 检验 CO 可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验 SO 可先23 24加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液；检验 Cl 可用 AgNO3溶液和稀HNO3。答案 稀盐酸 稀盐酸 BaCl
19、 2 AgNO 3 稀 HNO3借题发挥：离子检验的具体步骤有：Error! 加试剂 现象 结论取 少 量 液 体 于 试 管 中（或 先 配 成 溶 液 ）具体操作：一取二加三现象四结论。【训练 5】 检验某未知溶液中是否含有 SO ，下列操作最合理的是( )24A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液B先加硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液C加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液D先用盐酸酸化，若无沉淀，再加 BaCl2 溶液解析 检验某溶液中是否含有 SO 的方法是：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤；24若有气体生成，应加盐酸至不再产生气体为止)，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有
20、 SO 。24答案 D四、焰色反应1概念：许多金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在。2操作步骤：将一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，然后再在火焰中灼烧，可观察到火焰的颜色。流程图解：实验操作步骤可总结为四个字：洗、烧、蘸、烧。3常见的金属焰色钠：黄色；钾：紫色。(实验时观看钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤掉钠的焰色)【思考探究】12焰色反应是物理变化还是化学变化？是不是所有金属都有焰色反应？发生焰色反应的只能是金属离子吗？提示
21、是物理变化；不是，如 Pt 不能发生焰色反应；金属单质与化合物均能发生焰色反应。【训练 6】 下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B用焰色反应可以鉴别 KCl 和 KNO3C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有 K 元素，可能有 Na元素；解析 A 项，焰色反应是元素的性 质，是物理性质，氯化钠不分解，故 A 错误；B项，金属元素有焰色反应，钾离子的焰色反应颜色相同，故 B 错误；C 项，做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化物易挥发，不用硫酸，因 为硫酸盐
22、难挥发，故 C 错误；D 项，蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故 D 正确，故选 D。答案 D1实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(CCl 4 为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析 分液时，下层液体从下口流出，上层液体应该从上口倒出。答案 D2下列是对某水溶液进行
23、离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 SO24B加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 CO23C加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的 NH 4D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入 AgNO3，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 Cl解析 A 项，没有排除 Ag 等的干扰；B 项，没有排除 Ag 、SO 等的干扰；D24项，引入了 Cl ，对原溶液造成了干扰。答案 C3下列实验操作正确的是( )A过滤时，为了加快过滤速率，可用玻
24、璃棒在过滤器内搅拌B用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解析 A 项，过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，故 A 错误；B 项，蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，故 B 错误；C 项，萃取不需要考虑萃取剂的密度，考虑溶剂与水不互溶、不反应等，故 C 错误；D 项，分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 正确；故选 D。答案 D4.(加试题 )下列装置或操作能达到实验目的的是( )目的A.检查装置的气密性B
25、.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和酒精装置或操作解析 A 项，该装置采用液差法 检查装置的气密性，正确；B 项，蒸发操作中移开蒸发皿不能用手应用坩埚钳，错误；C 项，实验室制取蒸 馏水装置中可不用温度计，冷凝管中冷却水的方向为下进上出， 错误；D 项，水和酒精互溶，用分液法不能分离水和酒精，错误。答案 A5(加试题 )阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质 熔点/ 沸点/ 密度/(gcm 3 ) 溶解性乙二醇(C2H6O2)11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号) ：A蒸馏法
26、B萃取法C “溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。解析 根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解且沸点差别较大的液体用蒸馏法。溶解度随温度的变化差别大的用“溶解、结晶、 过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后 过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙
27、三醇留在蒸馏烧瓶中，即采用蒸馏法分离。答案 (1)C (2)A6(加试题 )有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na 2SO4、CuCl 2、Ba(NO 3)2、K 2CO3、K 2SO4 中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na ，不含 K 。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_。(2)如要检验其是否存在，将如何操作_。解析 (1)将该 粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无 CuCl2，一定
28、有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同 时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；(3)取滤液做焰色反应，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有 Na2CO3和 Na2SO4，一定不含有K2CO3和 K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有 CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有 NaCl，若检验氯化钠的存在需要取(1)的滤液少许，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成， 说明有 NaCl；否则没有。答案
29、 (1)Na 2CO3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2 CuCl 2、K 2CO3、K 2SO4 NaCl(2)取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有 NaCl，否则没有。基础巩固题组1下列物质的分离方法不正确的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用淘洗的方法从沙里淘金D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙解析 酒精和水互溶，不能萃取碘水中的碘，A 错误；可用蒸馏的方法制取蒸馏水，B 正确；金的密度比沙子的大，可用淘洗的方法从沙里淘金， C 正确；D 项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D 正确。答案 A2下列实验操作或结论叙述不正确的
30、是( )A用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO23C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏解析 B 选项，向某溶液中滴加足量稀 盐酸，产生的气体能使澄清石灰水 变浑浊，可能是 CO 也可能是 HCO ；还可能是 SO 或 HSO ，所以 选 B。23 3 23 3答案 B3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )A该物质一定是钠的化合物
31、B该物质一定含钠元素C能确定该物质中是否含钾元素D该物质一定是金属钠解析 焰色反应是元素的性质，故选择 B。钠的黄色焰色可掩盖 钾的焰色，故无法确定是否含有钾元素，C 错。答案 B4现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性甲 98 57.7 0.93 gcm3可溶乙 84 77 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法解析 根据表中提供的数据很容易分析得出分离二者混合物的最佳方法是蒸馏法。答案 C5下列有关实验操作分析正确的是( )A过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘
32、B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中碘，分离水和碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里的液面D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出解析 滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、 滤纸破损了等，故 A 项错误；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂，故 B 项错误；眼睛注视液面分界处，便于控制分离下层，故 C 项正确；蒸馏时， 为了提高冷凝效果，水从下口进，上口出，故 D 项错误。答案 C6实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl3O 2，反应后从剩余= = = = =MnO2 物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已
33、知 MnO2 为黑色难溶于水的固体)( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热解析 实验室制取 O2反应后固体剩余物为 KCl(易溶于水 )和 MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的 MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选 B。答案 B7下列操作中选择的仪器正确的是( )分离汽油和氯化钠溶液从含 Fe3 的自来水中得到蒸馏水分离氯化钾和二氧化锰混合物从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体A丁 丙 甲 乙B 乙 丙 甲 丁C 丁 丙 乙 甲D丙 乙 丁 甲解析 甲装置是过滤
34、装置，可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，所以甲；乙装置是蒸发结晶的装置，可把溶于水中的盐提取出来，从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取，所以，乙；丙装置是蒸 馏装置，蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，从含 Fe3 的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，所以，丙；丁装置是分液装置，汽油和 氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离，所以， 丁；故选 A。答案 A8下列
35、仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D解析 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。答案 C9(加试题 )下列离子的检验方法正确的是( )A某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl 硝 酸 银 溶 液 B某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO 氯 化 钡 溶 液 24C某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 氢 氧 化 钠 溶 液 D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO 稀 硫 酸 23解析 本题考查了典型离子的 检验。 白色沉淀
36、白色沉淀不Cl AgNO3 稀 HNO3 溶解； 无明显现象 白色沉淀； 蓝色沉淀； 过 量 盐 酸 BaCl2 Cu2 NaOH 白色沉淀 白色沉淀溶解且产生气体 变浑浊。故 A 项 CaCl2 盐 酸 通 入 澄 清 石 灰 水 中CO 干扰，B 项 Ag 干 扰，D 项 HCO 干扰，选 C。23 3答案 C10有五瓶失去标签的溶液，它们分别为Ba(NO 3)2 KCl NaOH CuSO 4 Na 2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A BC D解析 首先通过物理方法，观察颜色，呈 蓝色的原溶液为 CuSO
37、4溶液；然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出 NaOH 溶液和 Ba(NO3)2溶液；接下来再用 Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出 Na2SO4溶液，最后剩下的为 KCl 溶液。答案 A11从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析 A 项，灼烧应在坩埚 中进行，而不应选蒸发皿，错误；B 项过滤时未用玻璃棒引流，错误；D 项，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，错误。答案 C12选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A分液 B升华 C 结晶 D蒸发 E蒸馏 F 过滤(1)_分离饱和食盐水与沙子的混
38、合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(3) _分离水和汽油的混合物。(4)_分离 CCl4(沸点为 76.75 )和甲苯(沸点为 110.6 )的混合物。解析 (1)饱和食 盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离。(2)硝酸钾和氯 化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离。(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离。 (4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。答案 (1)F (2)C (3)A (4)E13工业酒精是含水约 4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇，CaOH 2O=Ca(
39、OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯还有_。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。答案 (1)蒸馏 (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 (3) 接通冷凝水 下口进，上口出14 “春泛盐，秋泛硝。 ”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是 Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对 “硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠
40、，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？解析 本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。答案 (1)有白色沉淀产生 Na 2SO4BaCl 2=BaSO4
41、2NaCl(2)AgNO3 溶液 有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)。能力提升题组15海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl2 2KI=2KClI 2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F 中下层液体的颜色为_色，上层
42、液体中溶质的主要成分为_(填化学式)。(3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外) 实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳D蒸发皿 E酒精灯解析 (1)根据 “海藻灰浸泡成 悬浊液” 、含 I2溶液加 CCl4，可确定的操作方法。由于 CCl4的密度比水的大，I 2易溶于 CCl4，因而下层为紫红色，上层是 KCl溶液。(2)分离互不相溶的两种液体常用分液的方法。分离碘和 CCl4可用蒸馏法。答案 (1)过滤 萃取 (2) 无 大 紫红 KCl(3)分液、蒸馏 (4)BCE16(加试题 )某溶液中含有 SO 、CO 、OH 、Cl ，若只允许取一次
43、该溶24 23液而把这四种离子分别检验出来则应采取什么样的措施？(1)先检验_ ；加入_试剂；(2)然后检验_ ；加入_试剂；(3)再检验_ ；加入_试剂；(4)最后检验_ ；加入_试剂。答案 (1)OH 酚酞 (2)CO HNO 3 (3)SO23 24Ba(NO3)2 (4)Cl AgNO 317某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离开来，设计了如下实验方案：请回答下列问题：(1)B 物质是 _(填化学式)。(2)若用上述实验方法分离，得到的 NaCl 仍含有杂质，除去杂质的方法是_。(3)要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量 B 物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是_。解析 (2)中分离得到的 NaCl 中存在的杂质是中加入的 过量的 Na2CO3溶液，因此可加过量盐酸与 Na2CO3反应生成 NaCl。至于过量的盐酸在加热蒸发的过程中会挥发出来。答案 (1)CaCO 3 (2) 滤液中先加过量盐酸，再蒸发结晶(或向得到的 NaCl 固体中加过量盐酸
