1、第 1 页 共 4 页 课后训练1将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )2用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确的是( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3某学生用碱式滴定管量取 0.10 molL1 NaOH 溶液，开始时仰视读数，读数为 1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为 11.00 mL。
2、该学生实际取出的液体体积( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL4实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5有下列溶液：0.5 molL1 的 NaOH 溶液和 1.0 molL1 HC
3、l 溶液等体积混合后的溶液；pH0 的溶液；c(H )110 10 molL1 的溶液；0.1 molL1 CH3COOH 溶液。它们的酸性由强到弱的顺序是( )A BC D6常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )第 2 页 共 4 页 A点所示溶液中：c(CH3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )B点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c (CH3COO )C点所示溶液中：c(Na )c(OH )c (CH3COO )c(H )D滴定
4、过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH 3COO )c(H )c(Na )c (OH )7有一未知浓度的食醋，某学生为测定 CH3COOH 的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制 100 mL 0.10 molL1 NaOH 标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_ 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 0.4 g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子) 、_、_。(2)取 20.00 mL 待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先_，并滴加 23 滴_作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上
5、述滴定操作 23 次，记录数据如下。滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该食醋中 CH3COOH 的浓度约为_( 保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确) 会造成测定结果偏高的有 _。(多选扣分)A滴定终点时俯视读数第 3 页 共 4 页 B移液管水洗后未用食醋溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体E配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失8在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧
6、化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(3)在 B 点，a_(填“大于” “小于”或“等于” ，下同 )12.5 mL。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系：c(H )_c(OH )。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为：_。第 4 页 共 4 页 参考答案1. 答案：D 解析：中和反应为放热反应，随着 NaOH 溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时 ，再加 NaOH 溶液，溶液温度又逐渐降低，A 正确；随
7、着 NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液 pH 约为 7 时出现突变，当醋酸完全反应后，再加 NaOH 溶液，pH 增大缓慢，所以 B 正确；醋酸是弱酸，加入 NaOH 溶液，生成 强电解质醋酸钠，溶液导电能力增 强，当 CH3COOH 反应完全后，再继续滴加 NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电 能力增强， C 正确；在加入 NaOH 溶液，而 CH3COOH 有剩余时， NaOH 浓 度为零，所以 D 不正确。2. 答案：D 解析：滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用
8、待测液润洗，因为待测液中溶质的物 质的量一定，消耗的 标准液的物 质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标 准液体积的读数偏大，代入 计 算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。3. 答案：A 解析：放液前仰 视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。4. 答案：D 解析：NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。5. 答案：A 解析：中 NaOH 和 HCl 中和后， HCl 过量，c(H )(1.0 molL1 0.5 molL 1)/20.25 molL1 ； 中 c(H )1
9、 molL1 ；中 c(H )110 10 molL1 ；中醋酸是弱酸，电离程度比较小。H 离子浓度越大，酸性越 强 ，酸性顺序为：。6. 答案： D 解析：A 项，根据 电荷守恒关系有：c(CH 3COO )c (OH )c (Na )c(H )，此时溶液中的 c(CH3COOH)与 c(Na )不相等，故不正确；B 项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于 20 mL，此 时根据物料守恒可知 c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，故不正确；C 项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系为：c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )，故不正确
10、； D 项 ，当 刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。7. 答案：(1)转移 定容 摇匀烧杯 药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅 酚酞加入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色0.11 molL 1DF8. 解析：(1)CH 3COOHOH =CH3COO H 2O(2)NaOH 的 pH13，即 c(OH )0.1 molL 1 ，c(NaOH)0.1 molL 1 。(3)恰好完全反应时需 CH3COOH 12.5 mL，但溶液中溶 质为 CH3COONa，水解呈碱性，至中性时需多加入 CH3COOH，所以 pH7 时，a 大于 12.5 mL；若等体积混合恰好呈中性，混合前 c(NaOH)c(CH 3COOH)，由于 CH3COOH 是弱电解 质，部分电离，电离程度很小，故 c(H )c(OH )。(4)D 点为等浓 度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度为c(CH3COO ) c(Na )c(H )c (OH )。答案：(1)CH 3COOHOH =CH3COO H 2O(2)0.1(3)大于 小于 小于(4)c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )
