1、反应条件对化学平衡的影响同步练习1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体2某温度下，有反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大3从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：
2、HIn(溶液红色) H (溶液) In (溶液黄色) ，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠4反应 A(g) 3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工
3、业制法常采用如下反应：CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O。请根据要求回答下列问题：浓 硫 酸 (1)试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管 a 的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、 _等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合) 。同一反应时间 同一反应温度反应温度/ 转化率/% 选择性/% 反应时间/h
4、转化率/% 选择性/%40 77.8 100 2 80.2 10060 92.3 100 3 87.8 10080 92.6 100 4 92.3 100120 94.5 98.7 6 93.0 100选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_( 填字母) 为该反应的最佳条件。A120，4 h B80，2 hC60，4 h D40，3 h当反应温度达到 120 时，反应选择性降低的原因可能为_ _。答案：1解析：选 B。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A 不符合题意；CH 3COONa 溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色 ，加热使水解程度增大，酚酞
5、试液颜色加深，B 符合题意；氨水中存在电离平衡 NH3H2O NH OH ，加入 NH4Cl， 4使平衡左移，溶液颜色变浅，C 不符合题意；NaCl 不水解，对颜色无影响，因此 D 不符合题意。2解析：选 C。升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为 I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入 HI 气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。3解析：选 B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使 c(In )增大。应加入能与H 反应的物质，B 符合题意。而 D 中过氧化钠具有强
6、氧化性，能使有机色质褪色。4解析：选 C。题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。 5.解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2) 加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但 120 时催化剂的选择性差，60 和 80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但 46 小时转化率提高不明显，可选 C；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管 a 中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染 ) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(5)C 乙醇脱水生成了乙醚
