1、河北省省级示范性高中联合体理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Fe 56一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 实验室测定氧化物 X(FexOy)的组成实验如下： 7.84gX 溶 液 Y 溶 液 Z 足 量 盐 酸 步 骤 I 通 入 0.1molCl2恰 好 反 应 步 骤 I 下列有关说法正确的是A.步骤、中氯元素均被还原B 溶液 Y 中 c(Fe2+)c(Fe 3+)=12C.溶液 Z 中的离子只有 Fe3+和 ClD.步骤中消耗 HCl 的物质的量为 0.28mol8.右
2、表是某糕点的营养成分，下列有关说法正确的是营养素 每 100g 中含量糖类 40g油脂 20g蛋白质 4.8g胡萝卜素（维生素类） 1.8g碳酸钙 400gA.糖类均能发生水解反应B.油脂是高级脂肪酸和甘油组成的混合物C.蛋白质在人体内水解最终仅生成二氧化碳和水D.胡萝卜素和碳酸钙均不属于高分子化合物9.下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲在强光照射条件下制取纯净的一氯甲烷B 用装置乙分离苯和水C.用装置丙做石油分馏实验并收集 60150馏分D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯10.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.62.0g 乙二醇( )中含有羟基的数目为 8NAB.1L2mo
3、lL1 Na2CO3溶液中，阴离子的数目为 2NAC.Na2O2与 CO2完全反应生成 1molO2时，转移的电子数为 2NAD.16.8LNH3中所含原子数约为 3NA11.1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为 ，有关该有机物的说法正确的是A.三个碳原子位于同一直线 B.二氯代物有 2 种C.所有原子位于同一平面 D.与其互为同分异构体的化合物有 2 种12 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 22。W、Y同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由 X的单质制成的容器中。下列说法错误的是A.简单离子半径：X
4、YZB.X、Z 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W 的一种氢化物与 Y 的氢化物在水溶液中可反应生成 Y 的单质D.W、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性 KMnO4 溶液褪色13.锌一空气电池比能量大，放电电压平稳，具有安全零污染、低成本及材料可再生等优点。苛性钾溶液作为电解液，锌和吸附空气中 O2的活性炭分别作为电极材料，电池的总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，下列说法错误的是A.放电时，OH 向活性炭电极移动B.活性炭一极的电极反应为 O2+4e +2H2O=4OHC.当消耗 22.4L(标准状况)O 2时，电路中有 4mol 电子通过D.Zn 电极上的电势比活性
5、炭电极上的低26.(14 分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。请回答下列问题：(1)仪器 M 的名称为_。(2)向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是_。(3)装置中生成溴苯的化学方程式为_。(4)冷凝管的冷凝水由_(填“a”或“b” ，下同)口进_口出；先关闭仪器 M 的活塞和_(填“K 1”或“K 2”，下同)，再打开_，可使装置 I 中的水倒吸入装置中，以除去装置中残余的 HBr 气体；装置的作用是_。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，但实验后，可观察到装置的液体呈红棕色，其原因是_；将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为_。27.(14 分)高铁酸盐(
6、如：高铁酸钠、高铁酸钾)是六价铁盐，具有很强的氧化性，同时其还原产物在溶液中呈胶体状，能将水中的微细悬浮物聚集形成沉淀从而高效地除去，是一种新型非氯兼具杀菌消毒和净水作用的试剂。高铁酸盐热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在。回答下列问题： (1)化学氧化法生产高铁酸钠(Na 2FeO4)是利用 Fe(OH)3与 NaClO 过饱和的 NaOH 浓溶液反应，写出该反应的化学方程式：_。(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的工艺如下：反应 1 中还原产物为_(填化学式)。反应 3 加入饱和 KOH 溶液可转化析出 K2FeO4，这说明_。(3)制备 Na2FeO4也可采用三室膜电解技术，装
7、置如图甲所示，阳极的电极反应式为_。电解后，阴极室得到的 A 溶液中溶质的主要成分为_(填化学式)(4)将一定量的 K2FeO4投入一定浓度的 Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余 K2FeO4浓度如图乙所示，推测曲线 I 和曲线产生差异的原因是_。(5)测定某 K2FeO4物质的量浓度时，准确量取 5.00mLK2FeO4溶液加入锥形瓶中，在强碱性环境中与 CrO2 反应生成 Fe(OH)3和 CrO42 ，再加稀硫酸酸化，使 CrO42 转化为Cr2O72 ，CrO 2 转化为 Cr3+，Fe(OH) 3转化为 Fe2+。加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.192molL1 (NH4)2Fe(S
8、O4)2标准溶液滴定至终点，消耗 10.00mL。配平滴定时发生反应的离子方程式：_Fe2+_ Cr2 O72 + _H+= _Fe3+_ Cr3+_H2O。该溶液中 K2FeO4的物质的量浓度为_28.(15 分)HCN 是一种重要的化工产品，HCN 也广泛存在于焦炉煤气等燃气之中。请回答下列问题：(1)HCN 的电子式为_。(2)已知反应：I.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H 1=+91.8kJmol1.CH 4(g)=C(s)+2H2(g) H 2=+74.9 kJmol1III.H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) H 3=+270.3 kJmol1CH4(g
9、)+NH3(g)=HCN(g)+3H(g)H=_实际生产中常通入适量 O2，制备反应为 2CH4(g)+2NH(g)+3O(g)=2HCN(g)+6H2O(g)H=190.85kJmol 1 ，其目的是_。(3)测定焦炉煤气吸收液中 HCN 含量，可加入过量 AgNO3溶液生成 Ag(CN)2 (无色)，然后用铁铵矾NH 4Fe(SO4)212H2O作指示剂，用标准 KSCN 溶液滴定过量的 Ag+。滴定到终点时的现象是_。当溶液中 Ag+恰好沉淀完全(离子浓度为 105 molL1 )时，溶液中 c(SCN )= _ molL1 。已知 Ksp( AgSCN)=11012 (4)1903 年
10、 Lapworth 提出 HCN 与丙酮( CH 3COCH3)的反应机理如下下列说法正确的是_(填字母)。A.总反应速率由和决定B.的逆反应速率比的正反应速率快C.中 CH3COCH3与 CN 的碰撞只有部分有效D.三步反应中，的活化能最大(5)加氢是脱除 HCN 的常见方法之一，该反应及其平衡常数的对数值 1gK;p(K p为用分压表示的平衡常数)与温度的关系如图所示。衡 30为提高 HCN 的脱除率，可采取的措施有_(列举 2 点)。若起始时向某密闭容器中充入一定量的 HCN 和 H2，并在图中 A 点达到平衡，若平衡时容器内各物质的物质的量均相同，则平衡时总压为_Pa。35.化学物质结
11、构与性质(15 分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)下列 N 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。(填标号)(2)N3 与 Na+具有相同的电子构型，r(N 3 )大于 r(Na+)，原因是_。(3)Ca3(PO4)2在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca 3(PO4)2中的阴离子空间构型是_，中心原子 P 的杂化形式为_。Ca 3(PO4)2中，存在_(填标号)。A 离子键 B. 键 C. 键 D.氢键(4)受民间中医启发，科研工作者发现 As2O3(俗称砒霜，或写作 As4
12、O6)对白血病有明显的治疗作用。As 4O6的分子结构如图 1 所示，则在该化合物中 As 原子的杂化轨道数目为_，As 原子的第一电离能_(填“” “=”或“”)O 原子的第一电离能。(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2 所示。已知晶胞参数为 am，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则 P4的密度为_(列出计算式)gcm 3 。36.化学有机化学基础(15 分)已知：RCOOH RCOCl。请回答下列问题：(1)A 的化学名称是_，G 的分子式为_。(2)由 B 生成 C 的反应条件为_，由 E 和 F 生成 G 的反应类型是_。(3)D 在浓硫酸/加热条件下时会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。(4)H 是一种高聚酯。D 生成 H 的化学方程式为_。(5)符合下列要求的 F 的同分异构体共有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol 该物质能与 2 mol No2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的 F 的同分异构体结构简式：_(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线(其他无机试剂任选)：_。
