1、酸的性质第二课时引入、出示目标学习任务一：酸的化学性质(1)给你紫色石蕊试剂，酚酞试剂，镁条、碳酸钠、生锈的铁钉、氯化钡溶液，硝酸银溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：指导学生完成实验、填写下表：加入稀盐酸后的现象 化学方程式石蕊试夜酚酞试液镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液提出问题：(2)将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸会产生上述类似的现象。请写出镁条，生锈铁钉，碳酸钠粉末分别与稀硫酸反应的化学方程式。 a. ;b. ;c. （3）稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 。总结酸的通性a.酸能与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变 。 b.酸与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物= + 。
2、c.酸与某些金属反应：酸+金属= + 。d.酸能与部分盐反应：酸+盐= + 。如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与 AgNO3反应生成不溶于稀 HNO3的白色 AgCl 沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 学习任务二：复分解反应（1）定义：由两种 相互 生成另外两种 的反应叫做复分解反应。（2）基本形式：AB+CD= 。（3）特点：a 反应物，生成物均为 ；b.相互 ；c.反应前后元素化合价 。复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成
3、物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。课堂总结通过本节课的学习你有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？指导学生完成达标：1稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素 2盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( ) 3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H 2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“ ”两端
4、的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）4.下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）A、2H 2+O2 2H2OB、2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2C、Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2D、CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O5.化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号处各填入一种物质。 是_，是_。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号 稀硫酸的化学性质_(3)若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方 程式_， 反应类型_6.用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na 2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12g 样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6g。试计算：产生二氧化碳气体的质量是 g。该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）教学反思：
