1、基础达标1在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由 2 molL 1 降到 0.8 molL1 需 20 s，那么反应物由 0.8 molL1 降到 0.2 molL1 所需反应的时间为( )A10 s B小于 10 sC大于 10 s D无法判断解析：选 C。反应物浓度越小，反应速率越慢。若浓度的减少量相同，则浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响 ，反应物浓度的减少量 应该与反应时间成正比，即所需时间为 10 s。但由于浓度变小 ，反应速率变慢，所以时间应该 比 10 s 要长。2对于化学反应：3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g) ，下列
2、反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W) 2v (X)解析：选 C。速率之比等于方程式的化学 计量系数之比，A 项，v(W)v(Z)；B 项，3v(X)2v(Z)；D 项，2v (W)3v(X)。3已知某反应中各物质的浓度变化如下：aA(g) bB(g) cC(g)起始浓度/molL 1 3.0 1.0 02 s 末浓度/molL 1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式为( )A3A(g)B(g) 2C(g)BA(g) 2B(g) 2C(g)CA(g) 3B(g) 2C(g)D2A(g)B(g) 3C(g)解析：选
3、A。由题意可知 c(A)3.0 molL 1 1.8 molL 1 1.2 molL 1 ，c(B)1.0 molL 1 0.6 molL 1 0.4 molL 1 ，c(C)0.8 molL 1 ，abc 31c（A）t c（B）t c（C）t 1.2 molL 12 s 0.4 molL 12 s 0.8 molL 12 s2。4NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2 和 CO2，对此反应的下列叙述中正确的是( )A使用催化剂不能加快反应速率B减小压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率D改变压强对化学反应速率无影响解析：选 C。使用催化剂一般能加快化学
4、反应速率；对有气体参加的反应来说，增大压强能加快化学反应速率，减小压强能减小化学反应速率；升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减小化学反应速率，C 项说法正确。5反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)中，能使反应速率加快的是( )= = = = =高 温 增大压强 升高温度 将 C 粉碎 通入 CO2 加入 CA BC D全部解析：选 C。因为反应体系中存在气体，因此增大压强能加快反应的速率；升高温度可以增大任何化学反应的速率；将 C 粉碎可以增大反应物 C 的接触面积，能增大反应速率；通入 CO2 可以增大 CO2 的浓度，能增大反应速率；因为 C 是固体，因此加入 C 不改变反应速率
5、。6下列措施对增大反应速率明显有效的是( )AAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 粉改为 Al 片BFe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用质量分数为 98.3%的浓硫酸CZn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa 与水反应时增大水的用量解析：选 C。减小固体物质接触面积，反应速率减慢，A 错误。常温下 Fe 遇浓 H2SO4发生钝化，B 错误。升高温度，化学反应速率加快，C 正确。增大水的用量不改变其浓度，对反应速率无影响，D 错误。7反应 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行， 1 min 后，NH3 减少了 0.12 mol。
6、求：(1)以 NH3 表示的化学反应速率是_；(2)以 H2O 表示的化学反应速率是_；(3)生成 NO 的物质的量浓度是_；(4)反应消耗 O2 的物质的量是 _。解析：(1)v(NH 3) 0.06 molL 1 min1 。0.12 mol2 L1 min(2)v(NH3)v(H 2O)46，v(H2O) v(NH3) 0.06 molL1 min1 0.09 molL 1 min1 。64 64(3)v(NO)v(NH 3)，生成 NO 的物质的量浓度 c(NO)v (NO)t0.06 molL 1min1 1 min0.06 molL 1 。(4)v(O2) v(NH3)0.075
7、molL1 min 1，反应消耗 O2 的物质的量为54n c(O2)Vv (O2)tV 0.075 molL1 min1 1 min2 L0.15 mol 。答案：(1)0.06 molL 1 min1 (2)0.09 molL 1 min1 (3)0.06 molL 1 (4)0.15 mol8在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有 H2 和 Cl2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)煅烧黄铁矿时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)KI 晶体和 HgCl2 晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_；(4)加热 KClO3 放出气体很慢，撒
8、入少量 MnO2 很快产生气体：_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(6)同样大小的石灰石分别在 0.1 molL1 的盐酸和 1 molL1 的盐酸中反应速率不同：_；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_ 。解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光 (2) 反应物的表面积 (3) 反应物的接触面积 (4) 催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度能力提升9把 0.6 mol X 气体和 0.6 m
9、ol Y 气体混合于 2 L 的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)= =nZ(g)2W(g) 。5 min 末生成 0.2 mol W。若测知以 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol(Lmin)1 ，则化学反应方程式中的 n 值为( )A4 B3C2 D1解析：选 D。首先计算出 v(W)0.02 molL1 min1 ，其次用 v(W)v(Z) 2n，所以 n1。10将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )解析：选 D。由计算可知，题中 A、B、C 三种溶液的物质的量浓度相同，反应速率应该一样，D 烧杯硫酸溶液中 H 浓度是前三种溶液的
10、 2 倍， 故反应速率最快。由此可 见，反应速率与溶液的浓度大小有关，与体积大小无关。11反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度D压强不变充入 N2 使容器体积增大解析：选 A。将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；充入 N2 使体 积增大，浓度减小，化学反 应速率减小，只有增加固体 C的量不改变化学反应速率。12化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施的是( )A降低温度B
11、缩小反应容器的容积加压C升高温度D增加反应物的物质的量解析：选 C。降温，反应速率降低，升温，反应速率增大，A 项错误，C 项正确；对于没有气体参加的化学反应，加压，反应速率不变，B 项错误 ；增加固体或纯液体反应物的物质的量，没有改变它们的浓度，化学反应速率不变，D 项错误。13用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示 (CO2 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )AOE 段表示的平均速率最大BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 molL1 min1COE、EF、FG 三段中，该反应用 CO2 表示的平均反应速率
12、之比为 267DG 点表示收集的 CO2 的量最多解析：选 B。曲线斜率越大，表示平均反应速率越大，A 错误；B 项中，n(CO 2)448 mL22 400 mLmol 1 0.02 mol，n(HCl) 0.04 mol，c (HCl)0.4 molL1 ，v(HCl)0.4 molL1 min1 ，正确；C 项中，速率之比为 224448112241，错误 ；G 点表示 CO2 的体积不随时间的变化而变化，D 错误。14. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中 t1t 2 速率变化的主要原因是_ ；t 2t 3 速率变化的主要原因是_。解析：Mg 与稀盐酸的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使 HCl 物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由 图像可知，在 t1t 2时间段内，温度变化是影响化学反应速率的主要外因；在 t2t 3时间段内，HCl 物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：开始时 HCl 浓度变化不大，温度升高使化学反应速率升高 反应体系已达一定温度，温度变化不大，HCl 的物质的量浓度减小使反应的速率降低
