1、第 2 课时 化学反应的限度1下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等答案 C解析 反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v 正 v 逆 0。2下列不属于可逆反应的是( )APbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O放 电 充 电BN 23H 2 2NH3高 温 、高 压 催 化 剂CCl 2H 2OHClHClOD2NO 2(g)N2O4(g)答案 A解析 可逆
2、反应要求是在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，选项 A 中逆反应需要在外加 电源的情况下进行，与正反应条件不同，是在不同条件下进行的反应，故不是可逆反应。3对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡后，再充入 NH3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动答案 A解析 根据不同物质表示同一反应时的
3、速率关系，可知 v 逆 (O2)v 逆 (NO)，代入 A 中45表达式知 v 正 (O2)v 逆 (O2)，A 项正确；NO 的生成与 NH3的消耗同进表示正反应，在任意时刻都成比例，B 项不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C 项不正确；平衡后，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡发生移动，D 不正确。4一定温度下，不能说明可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的是( )AC 的生成速率与 C 的分解速率相等BA、B 、C 气体的浓度相等CA、B 、C 的浓度不再变化DC 的百分含量达到最大值答案 B解析 C 的生成速率是正反应 速
4、率， C 的分解速率是逆反应速率，A 达到平衡； A、B、C 浓度相等，不能 说明它 们的浓度是否不变，B 不能 说明达到平衡；A 、B、C 各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏 观表现， C 达到平衡； C 的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，D 达到平衡。5在一个恒温、恒容的密闭容器中，可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的反应，高 温 、高 压 催 化 剂达到化学平衡状态的标志为_( 填编号) 。反应速率 v(N2)v(H 2)v (NH3)132反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变反应混合物气体的压强不再改变混合气体的密度不变n(N 2)n(H 2)n(NH 3)1
5、322v(N 2)正 v(NH 3)逆单位时间内 3 mol HH 断裂，同时 2 mol NH 键断裂混合气体的平均相对分子质量不变N 2 和 H2 不再反应答案 解析 无论是否达到平衡状态，反 应速率之比始终与化学方程式中的化学 计量数之比相等，不能说明反应达到平衡状 态；由于气体的质量 m不变，容器的体积 V不变，故混合气体的密度 ，始终不变，不能说明反应达到平衡状态；反应达到平衡状态时 n(N2) mVn(H 2) n(NH 3)不一定是 132， 不能说明反应达到平衡状态；反应达到平衡状态时，反应并没有停止，不能说明反 应达到平衡状态；由 2v 正 (N2)v 逆 (NH3)，v 正
6、 (N2)v 正 (NH3)12，可知 v 正 (N2)v 逆 (N2)或 v 正 (NH3)v 逆 (NH3)， 能说明反应达到平衡状态；单位时间内 3 mol HH 断裂指的是正反应速率，同 时 2 mol NH 键断裂指的是逆反应速率，则 v正 (N2)v 逆 (N2)，能说明反应未达到平衡状态。反 应混合物中各 组分的物质的量浓度、反 应混合物气体的压强在反应过程中不断变化，所以 能说明反 应达到平衡状态。混合气体的平均相对分子质量可根据 M 判断，由于 m不变，而反 应过 程中气体的物质的量 n减小，只mn有达到平衡时 n才不再减少， M不再改变， 能说明反应达到平衡状态。6如图所示
7、，圆底烧瓶 A 和 B 中装有相同浓度的 NO2 和 N2O4 的混合气体，烧杯甲中盛放 100 mL 6 molL1 的盐酸，烧杯乙中盛放 100 mL 冷水，两烧杯液体温度相同。现向烧杯甲的溶液中放入 25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH4NO3 固体，搅拌使之溶解。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式_ ，实验前烧瓶中气体呈_色。(2)分别向甲、乙烧杯中加 NaOH 固体和 NH4NO3 固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度_，原因是_，乙中温度_，原因是_，同时发现 A 烧瓶中气体颜色_，B 烧瓶中气体颜色变_。(3)由此，该小组同学得
8、出的结论是_ 。答案 (1)2NO 2N2O4 红棕(2)升高 NaOH 与 HCl 反应放出热量 降低NH4NO3 溶于水吸收热量 变深 变浅(3)在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动分层训练基础过关题组 1 可逆反应1有关 2SO2O 2 2SO3 的说法中，不正确的是( )催 化 剂 A该反应为可逆反应，故在一定条件下 SO2 和 O2 不可能全部转化为 SO3B达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2，则 v 正 减小，v 逆增大，直至 v 正 v 逆D平衡时 SO2、O 2、SO 3
9、的分子数之比不再改变答案 B解析 化学平衡是动态平衡，达到化学平衡状 态时反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。2在密闭容器中，进行如下反应：X 2(g)Y 2(g)2Z2(g)，已知 X2(g)、Y 2(g)、Z 2(g)的起始浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.2 molL1 ，在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能为( )Ac(Z 2)0.4 molL 1 Bc(Y 2)0.35 molL 1Cc(X 2)0.2 molL 1 Dc(Y 2)0.2 molL 1答案 B解析 采用极限法，根据可逆反 应不能进行到底求出物质 的量浓度的范围，即 0
10、c(Z2) 0.4 molL1, 0c(X2)0.2 molL1 ,0.2 molL1 c(Y2)0.4 molL1 。题组 2 化学平衡状态3已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)。下列说法不正确的是 ( )A因为反应放热，所以升高温度会使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡答案 A解析 升高温度可使可逆反应的正、逆反 应速率均提高，故 A 不正确。4右图是可逆反应 X23Y 22Z2 在反应过程中的反应速率(v) 与时
11、间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 ( )At 1 时刻，v 正 0，v 逆 0Bt 1t 2 时，X 2 的消耗速率小于 X2 的生成速率Ct 2t 3，反应不再发生Dt 2t 3，各物质的浓度不再发生变化答案 D解析 t 1时，v 正 v 逆 0，A 不正确；由于 t1t 2时，反 应物 X2与 Y2物质的量逐渐减小至 t2时刻保持不变，X 2的消耗速率大于 X2的生成速率， B 不正确；t 2t 3达平衡状态，v 正v 逆 0，C 不正确， D 正确。5在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 NO2 和 SO2，发生反应：NO 2(g)SO 2(g)NO(g)SO 3(g)，当化学反应
12、达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )ASO 2 和 SO3 的物质的量一定相等BNO 2 和 SO3 的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO2 和 SO2 的总物质的量DSO 2、NO 2、NO、SO 3 的物质的量一定相等答案 C解析 题中没有给出各物质的投料情况， NO2、SO2和 SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、 D 项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO2和 SO2的总物质的量，C 项正确。题组 3 化学平衡状态的判断6在恒温恒容密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(g)D(g)
13、，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )AB 的物质的量浓度 B气体总物质的量C混合气体的压强 D混合气体的密度答案 A解析 c(B) 不变，则 c(A)、c(C)、c(D)都不变， A 能说明该反应达到平衡状态。 该反应前后气体化学计量数的总和相等， B 和 C 不能说明反应达到平衡状态。该反应在恒容容器中进行，反应前后气体的总质量不 变，反 应过程中，混合气体密度不变，D 不能说明达到平衡状态。7在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到平衡状态的是 ( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物
14、质的量浓度 气体的总物质的量A BC D答案 B解析 需注意此反应中 A 的状 态为固态，反应前后气体的物质的量不变，故混合气体的压强不变并不能说明反应达到平衡， 错误； ，m 总 变化，V 总 不变，所以 不变时，可m总V总以说明反应达到平衡，正确；反 应物的浓度和生成物的浓 度不再改变可以说明反应已经达到平衡，所以 B 的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡，正确；气体的总物质的量在任何时候都是不变的，所以 n0 不能说明反应达到平衡，错误。8在恒温恒容下发生可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经高 温 、高 压 催 化 剂达到平衡状态的是( )Ac(N
15、 2)c(H 2)c(NH 3)132B正、逆反应都还在继续进行C每生成 2 mol NH3，同时消耗 3 mol H2D混合气体的物质的量总和不随时间的变化而变化答案 D题组 4 化学平衡的移动9引起化学平衡移动的根本原因是( )A浓度的改变B压强的改变C使用了催化剂D正、逆反应速率的改变程度不同答案 D解析 其他条件一定时浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，但它 们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反 应速率来实现的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变。使用催化 剂可以改变反应速率，但它 对 正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。10下列叙述
16、不能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A反应体系的温度改变B反应混合物中各组分的百分含量改变C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变答案 C解析 A 项，任何反应的发生都伴随能量的变化，所以，温度改变时，化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征，各 组分的百分含量不变、反应物转化率不变可判断 B 项、D 项平衡发生移动；C 项，若 v 正 与 v 逆 改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。能力提升11在 200 时，将 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：I 2(g)H 2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于 c(H2)
17、_，c(I 2)_，而 c(HI)_，所以化学反应速率_( 填“v 正 ”或“v 逆 ”，下同) 最大而_最小( 为零 )。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_(填“增大” 、“减小”或“不变” ，下同)， c(I2)_，而 c(HI)_，从而化学反应速率 v 正_，而 v 逆 _。(3)当反应进行到 v 正 与 v 逆 _时，此可逆反应就达到了最大限度；若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将_。(4)对于可逆反应 H2(g)I 2(g)2HI(g)，在温度一定下，由 H2(g)和 I2(g)开始反
18、应，下列说法正确的是_(填字母 )。aH 2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21b达到平衡时 H2 与 I2 不再反应c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等答案 (1) molL1 molL1 0 v 正 v 逆aV bV(2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 保持不变 (4)d解析 在化学平衡建立的过程中，开始 时， c(H2)和 c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有 HI，逆反应速率最小为 0，随反应进行 c(H2)和 c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时 v 正 v 逆 ，反应体系中各组分的浓度不
19、变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物 质的量不变，故平衡 时总压强 不变。(4) 化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比， H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 12，a 不正确；化学平衡是动态平衡，化学平衡时 ，反 应仍在进行，b 不正确；在化学平衡之前，正、逆反应速率不断变化，c 不正确；正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的 标志， d 正确。12某温度下，A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从 02 min 进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是_，生成物是_。(2)化学方程式为_ 。(3)能否计算反应开始至 2
20、 min 时，用 C 表示的反应速率？_，若不能，则其原因是_。(4)关于该反应的说法正确的是_( 填字母，下同)。a到达 2 min 时，反应停止b在 2 min 之前 A 的消耗速率大于 A 的生成速率c在 2 min 时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d2 min 时正反应速率与逆反应速率相等(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_。aA、B、C 的反应速率相等bA、B 的反应速率之比为 21c混合气体的压强不变d生成 1 mol C 的同时消耗 1 mol A 和 0.5 mol B答案 (1)A 和 B C (2)2A B2C(3)不能 没有体积，无法计算
21、各物质物质的量浓度的变化值 (4)bd (5)c拓展探究13硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO 22H 2OI 2=H2SO42HI 2HI H2I 2(g) 2H 2SO4=2SO2O 22H 2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_( 填字母序号，下同)。A反应易在常温下进行B反应中 SO2 氧化性比 HI 强C循环过程需补充 H2OD循环过程产生 1 mol O2 的同时产生 2 mol H2(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应 达到化学平衡状态的是_。A混合气体的颜色不再变化B混合气体的密度不再改变C反应混合物中各组分物质的浓度相等DH 2、HI 、I 2 三
22、种物质的反应速率之比为 121E容器中气体压强不变(3)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应，H 2 物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均反应速率 v(HI)_。下列关于化学反应速率的说法正确的是_。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率A 点的逆反应速率 v 逆 (H2)_B 点的正反应速率 v 正 (H2)(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。答案 (1)C (2)A (3) 0.1 molL1 min1 C 小于解析 (1)中生成 2 mol H2SO4需消耗 4 mol 水，而 中分解 2 mol H2SO4生成 2 mol水，所以循环过程中需补充水。为可逆反应，不是可逆反应，所以产生 1 mol O2的同时不会产生 2 mol H2。(3)v(HI) 0.1 molL1 min1 。由于 B 点浓度大于 A0.1 mol 21 L2 min点浓度，所以 B 点 H2正反应 速率大于 A 点 H2的正反应速率，而 A 点 v 正 (H2)v 逆 (H2)。
