1、第 3 节 化学中常用的物理量物质的量一、单选题1.将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为（ ）A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L2.下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）A. 71g 氯气含有的原子数目为 NAB. 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NAC. 标准状况下，22.4LH 2O 中含有的分子数为 NAD. 在标准状况下，22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为 NA3.用 NA 表示阿伏加
2、德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 0.1molL-1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根离子个数为 0.1NAB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NAC. 标准状况下，0.5N A 个 NO 和 0.5NA 个 O2 混合气体的体积约为 22.4 LD. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA4.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 16g18O2 含有的中子数为 10NA B. 1.9g1H37Cl 含有的电子数为 0.9NAC. 1molN2 中共用电子对数为 3NA D. 0.5molNH4+含有的质子数为 5.5NA5.设 NA 为阿
3、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NAB. 标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAC. 标准状况下，32gSO 2 的体积约为 22.4LD. 物质的量浓度为 1molL1 的 K2SO4 溶液中，含 2NA 个 K+6.NA 表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ） A. 18gNH 含有质子的数目为 10NAB. 1molNa2O2 与足量 CO2 反应时，转移电子的数目为 2NAC. 标准状况下，体积均为 22.4L 的 O2、HCl、H 2O 含有的分子数目均为 NAD. 质量为 16g 的 O2 和 O3
4、的混合气体中所含氧原子的数目为 NA7.下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL 1molL1AlCl3 溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A. 150 mL3 molL1 氯酸钠溶液 B. 75 mL 3 molL 1 氯化钙溶液C. 150 mL 3 molL1 氯化钾溶液 D. 50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液8.用 98%浓硫酸配制 2mol/L 的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A. 未冷却就转移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒取浓盐酸时，俯视读数9.设阿伏伽德罗常数的值为 NA ， 则下列说法正确的是（ ）
5、 A. 1mol 氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是 2NAB. 常温常压下，56 g Fe 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 3NAC. 同温同压下，等质量的 H2 和 O2 的体积之比是 16：1D. 1mol 的 Na2O2 固体中含有离子数为 4NA二、填空题10.当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变 不小心将溶液溅到烧杯外_（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视_摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线_ 11.现有 M，N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2：1，试回答下列问题：同温同压下，M，N 气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭
6、容器中分别充入 M，N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将 M，N 两种气体分别溶于水（M，N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为 d1 和 d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为_ 12.若某原子的摩尔质量是 M g/mol，则一个该原子的真实质量是_ g 13.在一定条件下，21.6gA 单质与 1.20molCl2 完全反应，生成 0.800molAClx ， 则 x= _，A 的摩尔质量为 _ 三、实验探究题14.某同学在实验室中称取 20gNaOH 固体，来配制 500mL 1molL1 的氢氧化钠溶液 （1）该同学准备的实验用品
7、有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_； （2）下列有关实验操作，正确的是 ； A. 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B. 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C. 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D. 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行 2 次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）_ 转移 洗涤 溶解 称量 定容 冷却 （4）玻璃棒在该实验中的作用有
8、_， _ （5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“ 不影响”）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_；定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_ 15.实验室需要 200mL2.0mol/L 的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1）实验中，下列仪器不必使用的是 （填写字母） A. 250mL 容量瓶 B. 洗瓶 C. 托盘天平（药匙） D. 烧瓶 E. 玻璃棒（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤
9、、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5）实验评价： 若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_ （6）计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 四、综合题16.某次实验需用 0.4molL-1NaOH 溶液 480mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_mL 容量瓶。 （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH。 （3）将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的
10、溶液注入容量瓶中。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，把洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 （6）下列情况将使所配得的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 （填序号）： A. 所用的 NaOH 中混有少量 Na2CO3 B. 用托盘天平称量一定质量 NaOH 固体时，有少量固体潮解了C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D. 固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容17.如图是某学校实验室从化学试剂
11、商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容现用该浓硫酸配制 500mL浓度为 1molL1 的稀硫酸可供选用的仪器有：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 500mL 容量瓶 细口试剂瓶请回答下列问题： （1）配制 500mL 浓度为 1molL1 的稀硫酸，需用量筒量取 上述浓硫酸体积为_mL （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_，从上述所给仪器中选取所需要的仪器有_ （3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：_，_ （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号） A. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移
12、到容量瓶中B. 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D. 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒E. 定容时，俯视刻度线F. 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO 3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为 c，则：10mol/La103L=b103Lc，解得 c= mol/L，故答案为：B【分析】根据稀释溶液时溶质的物质的量不变进行计算溶液中硝酸根离子
13、的物质的量浓度即可.2.【答案】D 【解析】【解答】解；A.71g 氯气物质的量为 =1mol，含有的原子数目为 2NA ， 故 A 错误； B.40g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 2NA ， 所以 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA ， 故 B 错误；C标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误；D在标准状况下，22.4 L 甲烷与乙炔的混合物物质的量为 =1mol，所含分子数为 NA ， 故 D 正确；故选 D【分析】A.1 个氯气分子含有 2 个氯原子；B先计算 4g 金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数；C气体摩尔
14、体积使用对象为气体；D根据 n= 计算混合气体的物质的量，依据 N=NAn 判断3.【答案】D 【解析】【分析】D 正确，A0.1molL -1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根离子个数为0.01NA；B1molCH 3+（碳正离子 )中含有电子数为 8NA； C标准状况下，0.5N A 个 NO 和 0.5NA 个 O2 混合气体要发生反应，2NOO 2=2NO2；D 中白磷的分子式为 P4 ， N（P)=(12.8g/128gmol -1)4 NA =0.4NA4.【答案】A 【解析】【解答】解：A.16g 18O2 含有的中子数为 20NA=8.9NA ， 故 A 错误； B.1.9g1
15、H37Cl 含有的电子数为 18NA=0.9NA ， 故 B 正确；C.1 个氮气分子中两个氮原子共用 3 对电子，则 1molN2 中共用电子对数为 3NA ， 故 C 正确；D.0.5molNH4+含有的质子数为 0.511NA=5.5NA ， 故 D 正确；故选：A【分析】A质量转化为物质的量结合 1 个 18O2 含有 20 个中子解答；B质量转化为物质的量结合 1 个 1H37Cl 含有 18 个电子解答；C.1 个氮气分子中两个氮原子共用 3 对电子；D.1 个氨根离子含有 11 个电子5.【答案】A 【解析】【解答】解：A1mol 氦气含有 1mol 氦原子，含有的原子数为 NA
16、 ， 故 A 正确； B四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol，故 B 错误；C32gSO 2 的物质的量为 0.5mol，体积约为 11.2L，故 C 错误；D不知道溶液的体积，无法计算离子数，故 D 错误故选 A【分析】A稀有气体为单原子分子， 1mol 氦气含有 1mol 原子； B气体摩尔体积 22.4L/mol 的使用对象是气体；C32gSO 2 的物质的量为 0.5mol；D不知道溶液的体积6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、18g 铵根离子的物质的量为 1mol，而 1mol 铵根离子中含 11mol 质子，即含11NA 个，故 A 错误；B、过
17、氧化钠与二氧化碳反应时，1mol 过氧化钠转移 1mol 电子，即 NA 个电子，故B 错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 C 错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 n= =1mol，即 NA个，故 D 正确故选 D【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据 1mol 铵根离子中含 11mol 质子来分析；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol 过氧化钠转移 1mol 电子；C、标况下水为液态；D、氧气和臭氧均由氧原子构成7.【答案】C 【解析】【解答】解：50mL 1molL 1AlCl3 溶液中氯离子
18、的物质的量浓度为：1molL 13=3molL1 ， A、150mL3molL 1 的 NaClO3 溶液，因中 NaClO3 电离产生 Na+和 ClO3，无 Cl ， 所以 Cl浓度为 0，和AlCl3 溶液中 Cl浓度 3mol/L 不相等，故 A 错误；B、75mL3molL 1CaCl2 溶液溶液中 Cl浓度是 3molL12=6molL1 ， 和 AlCl3 溶液中 Cl浓度 3mol/L 不相等，故 B 错误；C、150mL3molL 1 的 KCl 溶液中 Cl浓度是 3molL11=3molL1 ， 和 AlCl3 溶液中 Cl浓度 3mol/L 相等，故 C 正确；D、50
19、mL3molL 1MgCl2 溶液中 Cl浓度是 3molL12=6molL1 ， 和 AlCl3 溶液中 Cl浓度 3mol/L 不相等，故 D 错误；故选 C【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关8.【答案】C 【解析】【解答】A未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 A 不符合题意；B容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故 B 不符合题意；C定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 C 符合题意；D 量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶
20、质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 D 不符合题意；故答案为：C【分析】根据 分析实验操作过程中溶质的物质的量变化和溶液体积的变化判断误差即可.9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氯气反应后的价态不明确，可能为1 价，还可能为+1 价或+3 价或+5 价或+7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故 A 错误； B、56g 铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为+2 价，故 1mol 铁转移 2NA 个电子，故 B 错误；C，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32：2=16：1，则在同温同压下，体积之比为 16：1，故
21、 C 正确；D、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1mol 过氧化钠中含 3NA 个离子，故 D 错误故选 C【分析】A、氯气反应后的价态不明确；B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2 价来分析；C、氢气和氧气的摩尔质量不同；D、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成二、填空题10.【答案】偏小；偏大；偏小 【解析】【解答】解：不小心将溶液溅到烧杯外，n 偏大，则浓度偏小； 定容时俯视，水加少，则溶液的体积偏小，浓度偏大；摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线，V 偏大，则溶液浓度偏小，故答案为：偏小；偏大；偏小【分析】结合 c= 及不当操作对 n、V 的
22、影响判断浓度变化11.【答案】2：1；1：2；d 1：2d 2 【解析】【解答】解：相同条件下，M、N 气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，故答案为：2：1；两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2故答案为：1：2；两种溶液的质量分数相同时，由 c= 可知，溶液的物质的量浓度与 成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为： ： =d1：2d 2 ， 故答案为：d 1：2d 2 【分析】 根据 M=Vm 可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；两
23、个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；根据 c= 可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比12.【答案】【解析】【解答】解：根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是 Mg，1mol 原子有阿伏加德罗常数 NA 个（N A=6.021023），即 NA 个原子的质量是 M g， 则一个该原子的真实质量约为 g，故答案为： 【分析】根据 1mol 任何微粒的数目均为 6.021023 个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算13.【答案】3；27g/mol 【解析】【解答】根据质量守恒
24、，0.800molACl x 中含有 0.800molA 和 0.800xmolCl，所以 1.20molCl2 中含有 2.4molCl，即 0.800xmol=2.4，解得 x=3，21.6gA 的物质的量为 0.800mol，A 的摩尔质量为： =27g/mol，故答案为；3；27g/mol【分析】根据 A 的质量和 A 的物质的量计算出 A 的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl 2 完全反应，生成 0.800molAClx ， 可以计算出 x三、实验探究题14.【答案】（1）500mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）BD（3）（4）搅拌；引流（5）偏低；不影响 【解析】【解
25、答】解：（1）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘
26、上放上烧杯，故 A 错误； B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故 B 正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故 C 错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故 D 正确；故选：BD；（3）转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故正确； 洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒 23 次，故正确； 将称量好的药品放到烧杯中溶解，只有 1 次，故 错误； 称量时先称空烧杯的质量
27、再称烧杯和药品的质量，故正确； 定容时，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有 1 次，故错误； 固体在烧杯中溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，只有 1 次，故 错误；故选：；（4）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流故答案为：搅拌；引流；（5）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，因氢氧化钠潮解，吸水，称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；定容摇匀后，有少量溶液外流，因漏出的液体和瓶中液体的浓度一致，故答案为：不影响【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（2）根
28、据实验操作的方法分析；（3）根据实验操作的方法分析；（4）玻璃棒所起的作用常见的有搅拌、引流、转移固体等；（5）根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断15.【答案】（1）D（2）烧杯；胶头滴管（3）温度；检查容量瓶是否漏液（4）冷却；溶解；转移（5）偏小；清洗容量瓶，重新配制溶液（6）解：需要 200mL2.0mol/L 的碳酸钠溶液，应选择 250mL 容量瓶，实际配制 250mL 溶液，需要碳酸钠的物质的量为：n（Na 2CO3）=250 mL103 mL/L2.0 mol/L=0.5mol；需要碳酸钠的质量为：0.5mol106g/mol=5.3g；答：质量为 5.
29、3g 【解析】【解答】解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶；故选：D；（2）依据（1）解答可知，用固体配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、洗瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯、胶头滴管；故答案为：烧杯、胶头滴管；（3）容量瓶上标有：温度、
30、容积、刻度线，容量瓶带有活塞，为防止漏水应检查是否漏水；故答案为：温度；检查容量瓶是否漏液；（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：冷却；溶解；转移；（5）若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，导致实验失败且无法挽救，需要重新配制；故答案为：清洗容量瓶，重新配制溶液；【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断用不到的仪器；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断还缺少的仪器；（3）依
31、据容量瓶构造解答；（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此解答；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 C= 进行误差分析；（6）依据 n=CV计算需要碳酸钠的物质的量，依据 m=M 计算需要碳酸钠的质量四、综合题16.【答案】（1）500（2）8.0（3）溶液冷却至室温（4）2-3；一起转入容量瓶中（5）离刻度线下 12cm；胶头滴管（6）D,F 【解析】【解答】解：（1）因溶液的体积 480mL，但容量瓶的规格没有 480mL，所以选用 500mL 容量瓶；（2）需氢氧化钠的质量为 m=0.5L0.4molL-140g/mo
32、l=8.0g；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）A所用的 NaOH 中混有少量的 Na2CO3 ， 会使得 NaOH 的质量减少，所以溶液浓度偏低；B固体潮解，NaOH 固体质量偏少，配制溶液浓度偏低；C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热
33、，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，浓度偏高；G定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；答案为 DF。【分析】根据实验室中没有 480mL 容量瓶，需要配制 500mL 溶液，依据 500mL 溶液计算需要溶质的质量，结合实验室配制一定物质的量浓度的溶液的操作和误差分析方法进行解答即可.17.【
34、答案】（1）27.2（2）；（3）搅拌；引流（4）ABE 【解析】【解答】解：（1）密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸，物质的量浓度 C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为 V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/LV=1molL 1500mL，解得 V=27.2mL； 故答案为：27.2；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为：，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶，故答案为：，；（3）稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流；故答案为：搅拌
35、，引流；（4）A 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 A 选；B未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 B 选；C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C 不选；D未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 D 不选；E定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 E 选；F定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 F 不选；故选：ABE【分析】（1）依据 C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；（2）根据实验具体操作步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序，选择实验所需仪器；（3）稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 C= 进行误差分析
