1、第三单元 化学平衡的移动第 1 课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( )A.反应混合物各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变D.反应混合物的浓度发生改变答案 C解析 化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变。考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念2.在一定温度下，反应 FeCl3(aq)3KSCN(aq)?3KCl(aq)Fe(SCN) 3(aq)已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡左移的是( )A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C.减小 Fe(SCN)3 的
2、浓度D.增大 Fe(SCN)3 的浓度答案 D考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学反应速率的规律3.(2017海安高级中学高二 10 月月考) 在密闭容器中发生反应：xA(g) y B(g)?zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 molL1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30 molL1 。下列有关判断正确的是( )A.xy0.25 molL1 ，说明扩大体积减小压强平衡逆向移动，则xyz ，A、B 项错误；A 的转化率减小， C 项正确；C 的体积分数减小，D 项错误。易错提醒 本题易错解成：新平衡 时 A 的浓度
3、小于旧平衡，体积增大即减小压强平衡正向移动，A 的转化率增大，C 的体积分数增大；产生这种错误的原因是忽略了体 积的变化对浓度的影响。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律4.(2018泰州姜堰二中月考)已知可逆反应： A(s)B(g) ?C(g)D(g) H 0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是( )A.绝热环境下加压，体系的温度升高B.加入合适的催化剂，B 的平衡转化率增大C.物质 A 由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D.恒温恒容下，当物质 A 的质量不再改变，则反应达到平衡状态答案 D解析 绝热环境下加压，平衡逆向移动，反应吸收热量
4、，体系的温度降低，A 项错误；催化剂不改变平衡的移动，B 项错误；增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，C项错误；恒温恒容下，A 的质量不再改变，说明反应已达平衡，D 项正确。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变?高 温 下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加 C，平衡 ，c(CO 2) 。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO 2) 。保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡 ，c(CO 2) 。(2)现有三个体积相等
5、的定容密闭容器，都进行下列反应：CO 2(g)H 2(g)?H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：CO2 H2 H2O CO甲 a mol a mol 0 0乙 a mol 2a mol 0 0丙 a mol a mol a mol 0达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是 。答案 (1)不移动 不变 向左移动 增大不移动 不变 (2)乙甲丙解析 (1)C 为 固体，增加 C，反应速率不变，平衡不移 动 ，c(CO2)不变；温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c (CO2)增大； 温度、体 积不变，通入 N2，反应物浓度不变
6、，平衡不移动，c(CO 2)不变。(2)将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲 对比，增加了 H2 的浓度，平衡正向移 动，乙中生成的 CO 的物质的量大于甲中生成的 CO 的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动， 这样丙中 CO 的物质的量将小于甲中 CO 的物质的量。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合对点训练题组一 化学平衡移动的判断1.下列对化学平衡移动理解错误的是( )A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.若外界条件改变引起平衡中 v 正 v 逆 ，
7、则平衡正向移动D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化答案 A考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念2.在一定条件下，反应 2SO2(g)O 2(g)?2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2 的百分含量发生变化 D.SO3 的质量不变答案 C解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O 2 的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO 3 的质量不变，平衡不移 动 。考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念题组二 浓度对化学平衡移动的影响3.从植物花中
8、提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)?H (溶液)In (溶液黄色) ，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸 B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液 D.过氧化钠答案 B解析 改变条件后溶液呈黄色， 说明平衡右移， 应该降低氢 离子的浓度，符合要求的是 B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有 B 项正确。考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律4.有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )甲：10 mL 0.01 mo
9、lL 1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.01 molL1 的 KSCN 溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL 1 的 FeCl3 溶液和 5 mL 0.01 molL1 的 KSCN 溶液丙：10 mL 0.1 molL 1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.1 molL1 的 KSCN 溶液A.甲试管 B.乙试管C.丙试管 D.无法判断答案 B解析 三支试管中存在如下平衡体系：Fe 3 3SCN ?Fe(SCN)3(血红色)，由于丙试管中Fe3 和 SCN 的 浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中 SCN 的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最
10、浅。考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律5.(2017邗江中学高二期末)在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3(g)5O 2(g)?4NO(g)6H 2O(g)，一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量 NH3(g)，产生的结果是( )A.容器内压强不变 B.原平衡不受影响C.NO 浓度降低 D.正反应速率增大答案 D解析 向反应容器中通入少量 NH3(g)，气体物 质的量增多，容器内压强增大，A 项错误；向反应容器中通入少量 NH3(g)，平衡正向移 动， B 项错误；向反应容器中通入少量 NH3(g)，平衡正向移动，NO 浓度增大，C 项错误 ；向反应
11、容器中通入少量 NH3(g)，反 应物浓度增大，正反应速率增大，D 项正确。考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律题组三 压强对化学平衡移动的影响6.对已达到化学平衡的反应 2X(g)Y(g) ?2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案 C解析 反应 2X(g)Y(g) ?2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆
12、反应方向移 动， C 项正确。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律7.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)?C(s) 3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正 增大、D 的物质的量浓度 c(D)增大的是( )A.移走少量 CB.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入惰性气体答案 C解析 A 项，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B 项， 扩大容积，v 正 减小，c(D)也减小，错误；C 项，缩小容积， 浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，正确； D 项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不
13、变，速率不变，平衡不移动， 错误。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律8.一定条件下反应 mA(g)nB(g) ?pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B) 。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则 m、n、p、q的数值可以是( )A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案 C考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断化学计量数关系9.已知化学反应 2A(？) B(g)?2C(？) 达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )A.
14、A 是气体，C 是固体 B.A、C 均为气体C.A、C 均为固体 D.A 是固体，C 是气体答案 D解析 增大压强，平衡逆向移 动说明逆反应是气体物质的量减小的反 应，故 C 为气体，A 为非气态(如固体)。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断物质状态10.(2017镇江丹阳六中高二期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)?2NO(g)O 2(g) H Q kJmol1 (Q0)。若向 2 L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100 s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2)为 0.2 molL1 。下列说法正确的是(
15、 )A.增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B.100 s 内 NO2 的分解速率为 8103 molL1 s1C.反应达平衡时，吸收的热量为 0.2QD.其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O 2)c (NO2)答案 D解析 增加 c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，A 项错误；化学反应速率之比等于计量数之比，则 100 s 内 NO2 的分解速率等于氧气的生成速率的 2 倍， 为 2 4 103 molL1 s1 ，B 项错误；反应达0.2 molL 1100 s平衡时生成氧
16、气的物质的量为 0.2 molL1 2 L0.4 mol，则吸收的热量为 0.4Q，C 项错 误 ；开 始 时 n(NO2)为 1.2 mol，平 衡 时 c(NO2) 0.2 1.2 mol 0.2 molL 1 2 L22 LmolL 1，c(O2)c(NO 2)，其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的方向移动，则达到平衡后，c(O 2)c (NO2)，D 项正确。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断化学计量数关系题组四 浓度、压强对平衡移动的综合分析11.下列叙述及解释正确的是( )A.2NO2(g)(红棕色)
17、?N 2O4(g)(无色) H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I 2(g)?2HI(g) H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl33KSCN?Fe(SCN) 3(血红色) 3KCl ，在平衡后，加少量 KCl 固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于 N23H 2?2NH3，平衡后，压强不变，充入 O2，平衡左移答案 D解析 A 项，缩小体积，平衡右移，但 c(NO2)浓度仍增大，颜色变深， 错误；B 项，扩大容积，平衡不移动，但由于 c(I2)
18、减小，故体系 颜色变浅，错误；C 项 ，加 KCl 固体，平衡不移动，错误；D 项，压强不变，充入 O2(O2 不参与反 应) ，体 积扩大，平衡左移，正确。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合12.(2018海安高级中学高二月考) 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项 实验事实 结论A 其他条件相同，Na 2S2O3 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
19、反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)I 2(g)?2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变答案 A解析 Na 2S2O3 是反应物，其他条件相同，Na 2S2O3 溶液浓 度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反 应物浓度，化学反 应速率加快，A 项正确；催化剂参与化学反应，改变了反应的途径，但反应前后其 质量和化学性质都不变 ，B 项错误；等质量的形状相同的金属与酸反应时，c (H )相同，则速率相同，因为盐酸和醋酸物质的量浓度相同，而醋酸是弱酸不完全电离，所以开始时 c(H )不同，则反应开始时速率不同，C 项错误；容积缩小一倍，
20、 压强增大，正、逆反应速率均增大，D 项错误。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合综合强化13.在 水 溶 液 中 橙 色 的 Cr2O 与 黄 色 的 CrO 有 下 列 平 衡 关 系 ：2 7 2 4Cr2O H2O?2CrO 2H ， 重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。2 7 2 4(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 色。因为 。(2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 色，因为 。(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液( 已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，则平衡 (填“向
21、左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将 。答案 (1)黄 OH 与 H 结合生成水，c (H )减小，使平衡向右移动，CrO 浓度增大，溶24液由橙黄色变为黄色(2)橙 c(H )增大，平衡左移，Cr 2O 浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3) 向右移动 27逐渐变浅，直至无色考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律14.(2017启东中学高二期中) 氯气溶于水，Cl 2 约有三分之一与水反应生成盐酸与次氯酸。请回答下列问题：(1)该可逆反应的离子方程式为 。(2)氯气 (填“难”或“易”)溶于饱和食盐水，其原因是增大了上述平衡中的 浓度，平衡向 反应方向移动。(3)
22、在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 反应方向移动。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 (填“增大” “减小”或“不变”)，平衡将向 反应方向移动。答案 (1)Cl 2H 2O?H Cl HClO (2)难 Cl 逆 (3)正 (4) 增大 正解析 (1)氯气与水反应的离子方程式为 Cl2H 2O?H Cl HClO。(2)Cl2H 2O?H Cl HClO，加入 饱和食盐水，增加 c(Cl )，平衡向逆反应方向移动，因此氯气难溶于饱和食盐水。(3)加入氢氧化钠溶液，OH H =H2O，消耗 H ，平衡向正反应方向移动。(4)增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即增大
23、压强，平衡向正反 应方向移动，氯气在水中的溶解度将增大。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律15.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液发生反应： I2(aq)I (aq)?I (aq)，下列说法不正确的是 (填字 3母，下同)。a.上述体系中加入苯，平衡不移动b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液d.加入 AgNO3 溶液平衡向左移动(2)某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：N 2(g)3H 2(g)?2NH3(g) H
24、0。下列分析正确的是 。a.平衡后，加入 N2，该反应的 H 增大b.平衡后，加入催化剂，该反应的 H 不变c.平衡后，充入 NH3，新平衡时， NH3 的百分含量变大d.若反应前充入的 N2 与 H2 物质的量相等，达平衡时 N2 的转化率比 H2 的高欲提高 H2 的转化率，下列措施可行的是 。a.缩小容器体积b.向容器中按原比例再充入 N2 和 H2c.向容器中再充入惰性气体d.改变反应的催化剂e.液化 NH3 并分离答案 (1)a (2)bc abe解析 (1)加入苯， I2 易溶于苯，平衡 I2(aq)I (aq)?I (aq)向左移动，a 项不正确；b 项正确； 3配制碘水时，加入
25、适量 KI 溶液，平衡向右移动，I 2 的溶解度增大，c 项正确；加入 AgNO3 溶液，I Ag =AgI，平衡向左移动，d 项正确。(2)H 与反应物 N2 的量无关，H 是表示 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入 N2，该反应的 H 不变， a 项不正确；加入催化剂，不影响反 应物和生成物的总能量，H 不变，b 项正确；其他条件不变，平衡后再充入 NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3 百分含量增大，故 c 项正确；若反 应前充入的 N2 和 H2 的物质的量相等，由于反应中转化的 N2 和 H2 的物质的量之比是 13，所以达到平衡 时 N2 的 转化率比 H2 的低，d 项不正确。a、b 项为增大 压强，平衡向右移动，(H 2)增大；c、d 项平衡不移动， (H2)不变；e 项平衡向右移动，(H 2)增大。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合
