1、第 1 页 共 5 页 第 2 课时 一种重要的混合物胶体学习目标 重点难点1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性；2能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用1.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性及鉴别；2了解胶体性质的简单应用一、分散系及其分类预 习 交 流溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？ 二、胶体的性质,预 习 交 流1如何鉴别溶液与胶体？2胶体带电吗？答案：一、一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1 nm 1100 nm 100 nm预习交流：答案：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。二、光亮的通路 散射 溶液 胶体 沉淀 加可溶性盐
2、 加热 搅拌 定向移动 第 2 页 共 5 页 比表面积大 带电离子预习交流：1答案：利用丁达尔现象进行胶体与溶液的鉴别，胶体有丁达尔现象，而溶液没有丁达尔现象。2答案：胶体微粒的比表面积大，通过吸附带电离子而带有电荷，但胶体呈电中性。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点 我的学疑点一、胶体的制备与性质化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl33H 2O Fe（OH） 3（胶体）3HCl（1）氢氧化铁胶体中微粒
3、直径的范围是_nm。（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加 FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量 FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。1制取 Fe（OH） 3胶体时，能否过度加热，为什么？2制取 Fe（OH） 3胶体时，能否用玻璃棒搅拌，为什么？3制取 Fe（OH） 3胶体时，能用自来水代替蒸馏水制 Fe（OH） 3胶体吗？1.分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。2胶体的类型（1）粒子胶体：许多粒子的集合体，如 Fe（OH） 3胶体、
4、碘化银胶体。（2）分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体直径的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。3若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变，即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。二、胶体的提纯把淀粉和 NaCl 溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析如右图。试完成下列问题：第 3 页 共 5 页 （1）证明淀粉未透过半透膜而 Cl-已透过半透膜的实验方法是_。（2）证明淀粉与 NaCl 溶液已分离完全的实验方法是_。1用什么方法可以将胶体与溶液分离？2用什么方法可以将胶体与浊液分离？分散系 溶液 胶体 浊液分散质粒子的直径 1 nm 1100 nm 100 nm外观 均一、透明
5、 较均一、透 明 不均一、不 透明分散质粒子 分子、离子 分子集合体、 高分子 大量的分子 集合体能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能稳定性 稳定 较稳定 不稳定答案：活动与探究 1：答案：（1）1100（2）利用丁达尔现象进行检验。（3）用玻璃棒搅拌或一次性加入大量溶液，都会导致胶体聚沉，因而得不到胶体。思考与交流：1答案：不能过度加热，因为过度加热会造成 Fe（OH） 3胶体的聚沉。2答案：制取 Fe（OH） 3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌容易使 Fe（OH） 3胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。3答案：不能，因为自来水中的带电离子会使 Fe（OH） 3胶体微粒聚沉生成
6、 Fe（OH）3沉淀。活动与探究 2：答案：（1）取渗析后烧杯中的少许液体，滴加少量 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明 Cl 已透过半透膜，再加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉未能透过半透膜（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向烧杯中滴入 AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明淀粉与 NaCl 已分离完全思考与交流：1答案：用渗析的方法可以分离胶体与溶液，因为胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子可以通过半透膜。2答案：用过滤的方法可以分离胶体和浊液，因为胶体粒子可以通过滤纸而浊液的分散质粒子不能通过滤纸。1 “纳米材料”是粒子直径为 1100 nm 的材料，纳米碳就是其
7、中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 。是溶液 是胶体 能产生丁达尔现象 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D2关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） 。A向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象第 4 页 共 5 页 B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象3下列有关 Fe（OH） 3胶体的制备方法正确的是（ ） 。A将 12 mL 饱和 FeCl3溶液逐滴滴到 20 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中B将 12 mL 饱和 FeCl3溶
8、液逐滴加入到 20 mL 沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热C将 12 mL 饱和 FeCl3溶液逐滴加入到 20 mL 冷水中，再加热至沸腾D将 12 mL 沸水加入到 12 mL FeCl 3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌4将 1 molL1 的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_。用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。（2）向其中加入饱和的（NH 4） 2SO4溶液，发生的现象是_；原因是_。（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是
9、_。（4）提纯此分散系的方法叫_。（5）下列事实不能用胶体的知识来解释的是_。A用某些含铝的化合物作净水剂B医学上的血液透析C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物E水田使用 NH4NO3的肥效较差F向 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀答案：1A 解析：纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是胶体，应具有胶体的性质，故选 A。2A 解析：向胶体中加入含阴、阳离子的盐或带相反电荷的胶体都可产生聚沉现象。蔗糖溶液不含阴、阳离子，不能使胶体发生聚沉。3B 解析：Fe（OH） 3胶体的制备方法是将少量的饱和 FeCl3
10、溶液逐滴滴到沸水中并继续加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体；不能将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中，饱和 FeCl3溶液也不能过多，否则都会生成 Fe（OH） 3沉淀。4答案：红褐 Fe（OH） 3胶体 FeCl 33H 2O,Fe（OH） 3（胶体）3HCl（1）逐渐变深 Fe（OH） 3胶粒带正电荷 胶体的电泳（2）形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的 SO 中和 Fe（OH） 3胶粒所带正电荷，使微24粒变大，以沉淀形式析出（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H 2SO4电离出的 SO 使 Fe（OH） 3胶体发生24聚沉，H 使 Fe（OH） 3沉淀溶解 （4）渗析 （5）DF解析：（1）Fe（OH） 3胶体粒子带正电荷，通电时 Fe（OH） 3胶体粒子会向阴极移动，所以阴极附近颜色变深；（2）硫酸铵是电解质，加入硫酸铵会使 Fe（OH） 3胶体发生聚沉；（3）向 Fe（OH） 3胶体中加入稀硫酸时，首先发生胶体的聚沉，然后 Fe（OH） 3与稀硫酸发生反应使沉淀溶解。第 5 页 共 5 页 提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华 技能要领
