1、 2017-2018 学年九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题包括 12 个小题，每小题 2 分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的代号填入下列相应的答案栏内）1下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）A酒精挥发 B蜡烛燃烧 C食物腐烂 D烟花爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化C、食物腐烂过程中有新物质生成，属
2、于化学变化D、烟花爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选：A2下列化学实验操作中，正确的是（ ）A取用化学药品，可用手直接拿B酒精灯火焰用灯帽盖灭，不可用嘴去吹C加热后的试管，可立即用水冲洗D集气瓶可用来收集和储存少量气体，还可用于加热【考点】加热器皿-酒精灯；用于加热的仪器；玻璃仪器的洗涤【分析】A、根据取用化学药品时的注意事项进行分析判断；B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；C、根据加热后的试管不可立即用水冲进行分析判断；D、根据集气瓶的作用进行分析判断【解答】解：A、取用化学药品时，不能用手直接接触药品，以防腐蚀手和污染试剂，故实验操作错误；B、使用酒精灯时要注意“ 两查、
3、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故实验操作正确；C、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故实验操作错误；D、集气瓶用于收集或贮存少量气体，但不可用于加热，故实验操作错误故选：B3下列关于空气和氧气的说法，不正确的是（ ）A空气的成分以氮气和氧气为主B氧气的化学性质比较活泼C制取氧气必须使用催化剂D氧气可用于化工生产和宇宙航行【考点】空气的成分及各成分的体积分数；实验室制取氧气的反应原理【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0
4、.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性和助燃性；制取氧气必须使用催化剂错误，用高锰酸钾制氧气不需要催化剂；氧气可用于化工生产和宇宙航行正确【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意，故选项错误；B、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性和助燃性，正确但不符合题意，故选项错误；C、制取氧气必须使用催化剂错误，用高锰酸钾制氧气不需要催化剂，错误符合题意，故选项正确；D、氧气可用于化工生产和宇宙航行正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选 C4下列物质是纯净物的是（ ）A洁净
5、空气 B化石燃料 C果汁饮料 D冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 A 错；B、化石燃料中含有石油、煤、天然气，属于混合物，故 B 错；C、果汁饮料含有维生素、水等物质，属于混合物，故 C 错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故 D 正确故选 D5下列对化学用语的表述正确的是（ ）A2N表示两个氮元素BnP2O5 表示 n 个五氧化二磷分子CCa2+ 表示钙元素显+2 价DSO 表示硫酸根离子【考点】化学符号及
6、其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、2N表示两个氮原子，错误；B、nP2O5 表示 n 个五氧化二磷分子，正确；C、Ca2+ 表示钙离子，错误；D、SO 表示硫酸根离子，正确；故选 BD6与元素化学性质关系非常密切的是（ ）A原子的核外电子层数 B原子的最外层电子数C原子的核内中子数 D原子的相对原子质量【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用【分析
7、】根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子；电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子；电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化【解答】解：元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；与电子层数、核内中子数、相对原子质量无关故选 B7化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）原子数目 原子种类 分子数目 元素种类 物质种类A B C D【考点】质量守恒定律及其应用【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，就可以正
8、确求解【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化中元素的化合价也有可能变，也有可能不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，分子数目也有可能变，也有可能不变，但分子的种类一定变化故选 C8“两型”社会（资源节约型、环境保护型），提倡“ 低碳 ”生活下列有关碳单质及其化合物的说法中，错误的是（ ）A金刚石、石墨和 C60 里碳原子的排列方式不同B碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性C一氧化碳和二氧化碳均有毒D二氧化碳是产生温室效应的主要气体【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环
9、境的影响；一氧化碳的毒性；碳的化学性质；碳元素组成的单质【分析】A、根据金刚石、石墨和 C60 的结构，进行分析判断B、根据碳和一氧化碳的化学性质，进行分析判断C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断D、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断【解答】解：A、金刚石、石墨和 C60 里碳原子的排列方式不同，故选项说法正确B、碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，故选项说法正确C、一氧化碳有毒，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误D、二氧化碳是产生温室效应的主要气体，故选项说法正确故选：C9从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）A氢气 B石油 C乙醇汽油 D可燃冰【考点】常用燃料的
10、使用与其对环境的影响【分析】根据氢气、石油、乙醇汽油、可燃冰燃烧的产物对环境的影响，进行分析判断即可【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确B、石油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误C、乙醇汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误D、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，甲烷燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误故选：A10金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硝酸银溶液中，表面有银析出下列关于 R 的金属活动性判断不正确的是（ ）A
11、RAg BRFe CZnR DAlR【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序【解答】解：金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明 R 的金属活动性比氢弱，即 HR ；R 放入硝酸银溶液中，表面有银析出，说明 R 的金属活动性比银强，即 HRAg由此而可知，RFe 不正确，故 B 不正确故选 B11下列说法正确的是（ ）A硬水经过过滤后一定变成软水B构成物质的分子、原子和离子一定在不停的运动C化学反应中一定只有燃烧才能放出热量D铁制品与
12、氧气或水接触一定会生锈【考点】金属锈蚀的条件及其防护；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化【分析】A、根据过滤的原理进行分析判断B、根据分子、原子的基本性质进行分析判断C、根据化学反应中不只有燃烧才能放出热量进行分析判断D、根据生锈的实质进行分析判断【解答】解：A、过滤不能除去水中可溶性的矿物质，因此硬水经过过滤后不能变成软水，故选项说法错误B、构成物质的分子、原子和离子一定在不停的运动，故选项说法正确C、化学反应中不只有燃烧才能放出热量，例如缓慢氧化也放热，故选项说法错误D、铁制品与氧气和水同时接触才会生锈，故选项说法错误故选：B12在由一氧化碳和氧气组成的混合气
13、体中，测知碳元素的质量分数为 20%，则混合气体中一氧化碳和氧气的质量比为（ ）A1：1 B2：1 C7：8 D7：11【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算【分析】由题意，由一氧化碳和氧气组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%；一氧化碳含有碳元素，氧气中不含碳元素，设混合气体中 CO 和 O2 的质量分别为 x、y，由混合气体中碳元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：设混合气体中 CO 质量为 x，O2 的质量为 y，则 x：y=7：8故选：C二、填空题（本大题包括 5 个小题，每空 1 分，共 20 分）13化学与生活、生产息息相关，请回答下列问题（1）水的净化方
14、法有：沉淀、吸附、过滤和蒸馏等，其中单一操作相对净化程度较高的是 蒸馏 ；（2）人们利用 活性炭 （填物质名称）来吸附装修产生的对人体有害的气体；（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 隔绝氧气 ；（4）煤燃烧时排放出 SO2 和 NO2 等，在空气中会形成酸雨，造成环境污染【考点】水的净化；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法【分析】（1）根据净化水的方法和原理分析回答；（2）根据活性炭的吸附性分析回答；（3）根据灭火的原理分析；（4）根据煤燃烧产生的能形成酸雨的气体分析回答【解答】解：（1）水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤和蒸馏等，其中沉淀
15、、吸附、过滤单一操作得到的水中常含有可溶性的杂质，蒸馏得到的水是纯水，是相对净化程度较高净化方法；（2）由于活性炭具有吸附性，人们利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体；（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是隔绝氧气；（4）煤燃烧时排放出 SO2 和 NO2 等，在空气中会形成酸雨，造成环境污染故答为：（1）蒸馏；（2）活性炭；（3）隔绝氧气；（4）SO214根据下列题意，回答有关问题（1）K2MnO4 中 Mn 的化合价为 +6 价 ；（2）有下列五种气体：aN2 bO2 cH2 dCO eCO2，分别与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的有 cd （填代号）；（3）钛
16、和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹，航天飞机等用钛酸亚铁制得钛的化学方程式为：21*cnjy*com2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO2Mg+TiCl4 Ti+MgCl2，则中 X 的化学式为 FeCl3 ；（4）除去铜粉中混有少量铁粉的方法是 把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引 （填一种）【考点】有关元素化合价的计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算元素的化合价（2）爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸
17、（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式（4）磁铁能够吸引铁，不能吸引铜；铁能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，而铜不能和稀盐酸、稀硫酸反应21世纪*教育网【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锰酸钾中 Mn 元素的化合价为：（+1）2+x+ （2）4=0，则 x=+6，故填：+6 价（2）氮气、氧气、二氧化碳不属于可燃物，遇明火不可能发生爆炸；氢气、一氧化碳属于可燃物，与空气混合后遇明火可能发生爆炸故填：cd；（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2
18、 2X+TiCl4+6CO，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为 2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为 0、2、6、6、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X分子中含有 2 个铁原子和 6 个氯原子，则每个 X 分子由 1 个铁原子和 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为FeCl3故填：FeCl3 （4）用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引向混合粉末中加入稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到铜粉故填：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引或向混合粉末中加入稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后过滤、洗
19、涤、干燥，即可得到铜粉（合理即可）15用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）工业上用煅烧的方法制生石灰 CaCO3 CaO+CO2 ；（2）用天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O ；（3）冶金工业上，用焦炭和含氧化铁的赤铁矿来炼铁 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ；（4）实验室里，用澄清的石灰水来检验二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 【考点】书写化学方程式、【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 C
20、aO+CO2（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2Owww.21-cn-（3）冶金工业上，用焦炭和含氧化铁的赤铁矿来炼铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2（4）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2；（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O16下列
21、A、B 分别为某些粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）A 中，m= 17 ；（2）B 中，当 x=12 时，该粒子对应的元素符号为 Mg ；当 y=8 时，该粒子带两个单位的负电荷，其粒子的化学符号为 O2 ；（3）若 B 中，当 x（2+y）时，对应元素的化合价为1，该元素与 A 对应的元素形成化合物的化学式为 NaCl 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据核内质子数等于核外电子数考虑；（2）决定元素种类的是核内质子数，该粒子带两个单位的负电荷是得了 2 个电子后为 10 个电子进行分析即可；（3）x（2+y）时，说明是失去电子，对应元素的化合价为 1 说明失去了 1
22、个电子，所以该元素是 11 号元素钠再进行分析即可【解答】解：（1）核内质子数等于核外电子数，所以 m=2+8+7=17；（2）决定元素种类的是核内质子数，所以当 x=12 时，该粒子对应的元素符号为 Mg；该粒子带两个单位的负电荷是得了 2 个电子后为 10 个电子，所以原来是氧元素，所以粒子符号是：O2；（3）x（2+y）时，说明是失去电子，对应元素的化合价为1，说明失去了 1 个电子，所以该元素是 11 号元素钠，A 元素是 17 号氯元素，钠显 +1 价，氯显 1 价，所以化学式是：NaCl故答案为：（1）17；（2）Mg；O2 ；（3）NaCl17下列方框内的 7 种物质，其转化关系
23、如图所示（部分反应物、反应条件也略去）已知：A 常温下为无色液体，C、D 常温下为无色气体且由两种相同元素组成，E 为黑色固体，F 是一种紫红色金属请回答下列问题：（1）指出 D 在固态时的一种用途： 人工降雨 ；（2）写出反应、的化学方程式： 2H2O 2H2+O2 ， CuO+CO Cu+CO2 ；（3）图中涉及到化学反应的基本类型有 C A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A 常温下为无色液体，能通电分解生成 B 和 G，故 A 是水，BG 是氢气和氧气中的一种，C、D 常温下为无
24、色气体且由两种相同元素组成，故 CD 是一氧化碳和二氧化碳气体，E 为黑色固体，能与 C 反应生成 F，F 是一种紫红色金属，故 E 是氧化铜，F 是铜，C 是一氧化碳，D 是二氧化碳，B是氧气，G 是氢气；据此解答【解答】解：A 常温下为无色液体，能通电分解生成 B 和 G，故 A 是水，BG 是氢气和氧气中的一种，C、D 常温下为无色气体且由两种相同元素组成，故 CD 是一氧化碳和二氧化碳气体，E 为黑色固体，能与 C 反应生成 F，F是一种紫红色金属，故 E 是氧化铜，F 是铜，C 是一氧化碳， D 是二氧化碳，B 是氧气，G 是氢气；带入框图，推断合理；（1）D 是二氧化碳，固体俗称干
25、冰，升华吸热能用于人工降雨，故填：人工降雨；（2）水通电分解生成氢气和氧气，一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，故填：2H2O 2H2+O2；CuO+CO Cu+CO2；21 世纪教育网版权所有（3）反应是分解反应，是碳和氧气反应生成二氧化碳，可以是化合反应，是碳和氧气反应生成一氧化碳，是化合反应，是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可以是化合反应，是一氧化碳和氧化铜的反应，不属于基本反应类型，是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，故涉及到 3 种反应类型，故填：C三、实验题（本大题包括 2 个小题，每空 1 分，共 10 分）18根据下列实验，回答有关问题：（1）给试管里的液体加热时，液体
26、不应超过试管容积的 ；（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 ；（3）过滤操作时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，其理由是 滤液溅出 ；（4）向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入 CO2，可观察到的现象是 紫色石蕊试液变红 ，原因是 二氧化碳和水反应生成了碳酸 【考点】二氧化碳的化学性质；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质【分析】（1）根据给试管里的液体加热时注意事项；（2）根据细铁丝在氧气中燃烧的实验现象分析；（3）根据过滤操作时注意事项进行分析；（4）根据向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入 CO2 的现象分析【解答】解：（1）给试
27、管里的液体加热时，液体不应超过试管容积的 ，故填： ；（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故填：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；（3）过滤操作时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，其理由是滤液溅出，故填：滤液溅出；（4）向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入 CO2，可观察到的现象是紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故填：紫色石蕊试液变红；二氧化碳和水反应生成了碳酸19实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），药品是 石灰石和稀盐
28、酸 ，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；（2）若用上述给定的药品来制取氧气，需要补充的一种仪器是 试管 ；（3）若用上述药品中的稀硫酸来制取氢气，需要补充一种常用的药品是 锌粒 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，
29、需要的仪器是：；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集若用上述给定的药品来制取氧气，需要补充的一种仪器是试管；若用上述药品中的稀硫酸来制取氢气，需要补充一种常用的药品是：锌粒【解答】解：（1）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，需要的仪器是：；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：；石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）若用上述给定的药品来制取氧气，需要补充的一种仪器是试管；故答案为：试管；（3）若用上述
30、药品中的稀硫酸来制取氢气，需要补充一种常用的药品是：锌粒；故答案为：锌粒；四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分）20某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取一定量的该样品与 1gMnO2 混合，其总质量为 6g，将该混合物充分加热完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量为 4.08g试计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为 1.92 g；（2）样品中氯酸钾的质量分数为多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解，生成氯化钾和氧气，所以固体质量变化就是生成氧气的缘故，也就是固体质量变化值就是氧气的质量根据氧气的质量和氯酸钾分解的化学方程式可以求算氯酸钾的质量，进而求算样品中氯酸钾的质量分数【解答】解：由于过程是氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为6g4.08g=1.92g设生成 1.92g 氧气所需要的氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.92g=x=4.9g样品中氯酸钾的质量分数 100%=98%（此处一定要使用 6g1g，而不是使用 6g，因为是问样品中氯酸钾的质量分数，样品加上 1g 的二氧化锰才是 6g）答：（1）完全反应后产生氧气的质量为 1.92g；（2）样品中氯酸钾的质量分数为 98%
