1、课时训练 9 电解质及其电离基础夯实1.下列说法中正确的是( )A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO 2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO 2 均是电解质C.液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电 ,所以它们均是非电解质解析 铜和石墨属于单质,A 不正确 ;NH3、CO 2 溶于水时能和水反应生成电解质,但二者本身不是电解质,B 不正确;HCl 、NaCl 溶于水时可以电离出导电的离子,所以它们是电解质,C 不正确。答案 D2.下列说法中正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都
2、是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电解析 酸、碱、盐都是电解质,A 对;电解质不一定都易溶于水,如 BaSO4、CaCO 3 等,B 错;CO2、SO 2、SO 3 等都是非电解质,C 错;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物都属于电解质,D 错。答案 A3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11 BaSO4C2H5OH H2O解析 A 中的 Fe 属于单质,既不属于电解质 ,又不属于非电解质
3、;B 中 NH3 属于非电解质,BaSO4 属于强电解质;D 中的 H2O 属于弱电解质;只有 C 正确。答案 C4.体操运动员比赛前为了防滑,常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁,以下有关碳酸镁的说法中正确的是( )含有 3 种元素 所含元素均处于游离态属于氧化物 属于盐 属于电解质 属于非电解质A. B.C. D.解析 碳酸镁属于盐类,是电解质,所含元素均以化合态存在。答案 A5.下列电离方程式中正确的是( )A.Na2CO3 2Na+C2-3B.MgSO4 Mg2+S2-4C.NaHCO3 Na+H+C2-3D.NaHSO4 Na+H+S2-4解析 A 项,电解质的电离条件不是通电 ;C 项,
4、HC 不能拆;D 项,HS 在熔融状态下不电离。-3 -4答案 B6.向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示) 近似的用下图中的曲线表示是( ) (导学号 59340058)解析 Ba(OH)2 属于强电解质,溶液的导电能力强,加入稀硫酸时,由于 Ba(OH)2 和硫酸反应生成 BaSO4 沉淀和弱电解质水,所以溶液的导电能力逐渐减弱,当二者恰好完全反应时,溶液的导电能力最弱;继续加入稀硫酸时 ,由于硫酸是强电解质,所以溶液的导电性又会不断增强,故选 C。答案 C7.经实验测得某溶液由 Mg2+、Al 3+、S 、Cl
5、 -四种离子组成,其中 Mg2+、Al 3+、S 个数2-4 2-4比为 331,则可推断出该溶液中 Al3+、S 、Cl -个数比为( )2-4A.1313 B.311C.3113 D.134解析 根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数求解。答案 C8.下列物质:a.NaCl b.稀硫酸 c.酒精溶液d.Fe e.NaOH 溶液 f.蔗糖溶液 g.KNO 3 h.醋酸溶液 i.石墨 j.CO 2 k.NH 3 l.BaSO 4 m.Cl2以上物质中属于混合物的有(填字母代号) ; 属于电解质的有 ;是电解质但不溶于水的有 ;是非电解质的有 ; 能够导电的有 ;因自由离子定向移
6、动而导电的有 ;因自由电子定向移动而导电的有 ; 既不是电解质也不是非电解质,本身也不导电的有 。 解析 电解质和非电解质都是化合物;混合物和单质既不是电解质,也不是非电解质; 电解质溶液导电是因为电离出自由移动的离子,金属单质导电是因为有自由电子。答案 b、c、e、f、h a 、g、 l l j 、k b、d、e、h、i b、e、h d、i c、f、m能力提升9.已知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入 CO2 前 ,灯泡 (填“ 亮”或“不亮”)。 (2)开
7、始通入 CO2 时,灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的 CO2,灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系( x轴表示 CO2 通入的量,y 轴表示导电能力)? 。 解析 (1)灯泡亮,因为 Ca(OH)2 溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大 ,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入 CO2
8、后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小 ,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选 D。答案 (1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D10.硫酸氢钠(NaHSO 4)通常情况下为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。 (导学号 59340059)(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是 。 (2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是 。 (3)下列说法中不正确的是 。 A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析 硫酸氢钠的化学式为 NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是 Na+、H +和 S 。硫酸氢钠在熔融状态下只能电离出两种不同的2-4离子,这两种离子是 Na+和 HS 。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又-4属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量 H+,能跟锌单质反应生成氢气。答案 (1)NaHSO4 Na+H+S2-4(2)NaHSO4 Na+HS-4(3)A
