1、一、选择题1下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒解析：选 B。A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，A 错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯防止水果成熟，属于氧化还原反应，B 正确；C生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙 ，不是氧化还原反应，C 错误；D发生复分解反应生成二氧化碳，不是氧化还原反应，D 错误。2下列反应中，Na 2O2 只表现强氧化性的是 ( )A2Na 2O22CO 2=2Na2CO
2、3O 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C5Na 2O22MnO 16H =10Na 2Mn 2 5O 2 8H 2O4D2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2解析：选 B。A 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项 ，Na 2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项 ，Na 2O2作还原剂， 表现还原性；D 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂。3NaClO 2 可用作造纸的漂白剂，它由 H2O22ClO 22NaOH= =2NaClO22H 2OO 2制得，下列说法正确的是( )AH 2O2 是氧化剂，H 2O2 中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2 转移
3、的电子的物质的量为 4 molCClO 2 中的氯元素被氧化DClO 2 是氧化剂，H 2O2 是还原剂解析：选 D。A根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从 1 价升高到 0 价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 不正确；B双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到0 价，失去 1 个电子，因此每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 2 mol，B 不正确；CClO 2中的氯元素化合价从4 价降低到3 价，得到 1 个电子被还原，C 不正确；D根据以上分析可知，ClO 2是氧化剂，H 2O2是还原剂， D 正确。4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaO
4、H= =2Na2SNa 2SO33H 2OB2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3 Cl2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 解析：选 D。 A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 21；B 项为非氧化还原反应；C 项 NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂 ，物质的量之比为 21，D 项 MnO2和HCl 分别为氧化剂和还原剂， 4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。5N 2O 俗称“笑气”
5、 ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO 23CO2N 2O。下列关于 N2O 的说法正确的是( )= = = = =催 化 剂 A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2 含有相等的电子数CN 2O 只具有氧化性，无还原性DN 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选 B。由化学方程式知 ，生成 1 mol N2O 时消耗 3 mol CO，A 错误；1 mol N2O与 1 mol CO2都含有 22 mol 电子，B 正确；N 2O 中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以 N2O 既具有氧化性
6、又具有还原性，C 错误；N 2O 可作麻醉剂，则无毒，D 错误。6工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH 2SeO4=H2SeO3Cl 2H 2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是( )A氧化性：H 2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H 2SO4H2SeO4C析出 1 mol 硒需要消耗标准状况下 22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸解析：选 C。A在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl H2SeO4=H2SeO3Cl
7、 2H 2O 中，氧化剂是 H2SeO4，氧化产物是 Cl2，所以氧化性 H2SeO4Cl2；在 Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4反应中，氯气是氧化剂，H 2SO3是还原剂，则氧化性 Cl2H2SO3，A 项正确；B同一主族的元素 ，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性 SSe，所以酸性 H2SO4H2SeO4，B 项正确；C根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出 1 mol 硒，转移 4 mol 电子，则需要消耗标准状况下 44.8 L SO2，C 项错误；D 在亚硒酸中 Se 的化合价为4 价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧
8、化性，又有还原性，根据化学反应2HClH 2SeO4=H2SeO3Cl 2H 2O、Cl 2SO 22H 2O=2HClH 2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D 项正确。7三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF 。下列说法正确的是( )A反应中 NF3 是氧化剂，H 2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 21C若反应生成 0.2 mol HNO3，则反应中共转移 0.2 mol 电子DNF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选 D。反应 3NF
9、35H 2O=2NOHNO 39HF 中 ，只有 N 元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有 3 mol NF3参加反应 ，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。A根据上述分析，只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；B 当有 3 mol NF3参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 12，B 项错误；C 若反应中生成 0.2 mol HNO3，N 元素化合价由3 价升高到5 价，则反应共转移 0.
10、4 mol e ，C 项错误；D反应中生成 NO，与氧气反应生成红棕色的 NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾 ，D 项正确。8将浓盐酸滴入 KMnO4 溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色， BiO 反应后变为无色的 Bi3 。据此判断下列说法3正确的是( )A滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2 是还原产物B已知 Bi 为第 A 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性C若有 0.1 mol NaBiO3 参加了反应，则整个过程转移电子 0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性： KMnO4NaBiO 3Cl 2
11、解析：选 C。 AHCl 中 Cl 由1 价0 价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，故错误；BBi 属于金属元素，具有金属性 ，故错误；C发生的离子反应方程式为2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O，14H 5BiO 2Mn 2 =5Bi3 24 3MnO 7H 2O，消耗 0.1 mol NaBiO3转移电子 0.1 mol20.2 mol ，根据离子反应方程式，4消耗 n(Mn2 )0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为 0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子 0.4 mol，故正确；D 根据氧化还原反应的强弱规律，第一个
12、离子反应中得出氧化性：MnO Cl2，第二个离子反应中得出氧化性：BiO MnO ，因4 3 4此氧化性有 NaBiO3KMnO4Cl2，故错误。9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、Br 2 KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2A由表中组的信息可知通入 Cl2 的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2 时，反应可表示为 Cl2Fe 2 =Fe3 2Cl C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO
13、3H 2O26H =2Mn2 4O 26H 2O4解析：选 A。Cl 2与 FeBr2反应，Cl 2少量时，只氧化 Fe2 ；足量时，可氧化 Fe2 和Br ，A 正确； Cl2Fe 2 =Fe3 2Cl 不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为 Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl ，B 错误； 组反应的化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl 2 3H 2O，氧化产物和还原产物均为 Cl2，电子转移数目为 5e ，C 错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，正确为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O。410常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10
14、Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O42A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z 由此判断下列说法不正确的是( )A常温下反应 2A2 Z 2=2A3 2Z 可以自发进行BZ 元素在反应中被氧化，在反应 中被还原C氧化性强弱顺序为 XO I2，根据实验知氧化性：I 2SO ，故氧化性：24ClO I2SO 。24答案：(1)ClO 2I 2H =I2Cl H 2O(2)0.004 mol (3)SO KMnO4b还原性：PbO 2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4 和 S 的物质的量之比为 32。完成下列化学方程
15、式：_KMnO4_K 2S_= =_K2MnO4_K 2SO4_S_。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)上述的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应 ，说明酸碱性对被还原的产物的影响。(2)通入 SO2属于酸性条件下的反应。(3)PbO2氧化 Mn2 ，产物是 Pb2 和 MnO ，说明氧化性：PbO 2KMnO4，由于氧化4性：KMnO 4Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)配平后的化学方程式是28KMnO45K 2S24KOH =28K2MnO43K 2SO42S 12H 2O。n(S)0.2 mol，n(KMnO 4)2.8 mol，转移 n(e )2.
16、8 mol。答案：(1)酸碱性 (2)MnO Mn 2 (3)a 4(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O2.8 mol14某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱比较实验，实验过程如下：.先向 B 中的 FeCl2 溶液( 约 10 mL)中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。.更新试管 D，重复过程 ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为_，目的是_。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_ 。(3)过程
17、中一定发生反应的离子方程式为_ ；过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。(4)该小组对 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱比较期望达到的结论是_。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱关系的是_ 。过程中检出离子 过程中检出离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe2解析：(1)向 B 中的 Fe2 中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为 NaOH 溶
18、液。(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 2 2H2O。(3)B 中的亚铁离子被氧化为了铁离子，在铁离子中通= = = = = 入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ；检验硫酸24根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入 BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有 SO ，反之无 SO 。(4)SO 2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱的顺序24 24为 SO2Fe2 Cl 。(5)过程 是为了检验氯气氧化后的产物，过程是为了检验二氧化硫被氧化后的产
19、物。甲：过程检出离子有 Fe3 无 Fe2 ，说明氯气过量，过程中检出有SO 不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过24程检出离子既有 Fe3 又有 Fe2 ，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程中检出有 SO ，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程检出离子有 Fe324无 Fe2 ，而过程中检出有 Fe2 ，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，丙正确。答案：(1)NaOH 溶液 防止尾气污染环境(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (3)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO ，反之无 SO24 24(4)SO2Fe 2 Cl (5)乙、丙
