1、第 3 课时 酸碱中和滴定课程目标 核心素养建构1.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。2.了解指示剂选择方法。3.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。知 识 梳 理一、酸碱中和滴定1.概念：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理：(1)实质：H OH =H2O(填离子方程式)。(2)原理：酸提供的 H 与碱提供的 OH 的物质的量相等。即 c(H )V 酸 c(OH )V 碱 (均为强电解质)。3.仪器和试剂(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。4.实验操作(以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例)：(1)滴定前准备。检查：使用滴定管前，
2、首先要检查是否漏水。润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗 23 遍。装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 23_mL 处。调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。放液：从碱式滴定管中放出一定量的 NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴 23 滴指示剂(甲基橙或酚酞) 。(2)滴定。左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到终点。读数并记录。5.实验数据的处理：重复滴定操作
3、 23 次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH) ，计算出待测 NaOH 溶液的浓度 c(NaOH)。c（HCl）VHCl（aq）VNaOH（aq）【自主思考】1.(1)若量程为 50 mL 的滴定管，从中放出 25 mL 液体，滴定管中还剩 25 mL 液体吗？(2)酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？提示 (1)25 mL。(2)不能换装，因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。二、滴定曲线以滴加酸(或碱) 的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示
4、为用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl 溶液过程中的 pH 变化曲线。由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。【自主思考】2.滴定终点是反应终点吗？提示 不是。滴定终点是指示剂变色点。效 果 自 测1.判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0” 刻度在接近尖嘴处。 ( )(2)在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度。
5、( )(3)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。( )(4)中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。( )(5)对滴定管内的溶液读数时仰视读数。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)2.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，从下表中选出正确选项 ( )序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 碱 酸 石蕊 甲 酸 碱 酚酞 甲 碱 酸 甲基橙 甲 酸 碱 酚酞 乙A. B.C. D.解析 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，错误；酸式滴定管不能盛放碱液，错误。答案 C3.某学生用 0.100 molL1 的 KOH
6、标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞溶液；B.用标准溶液润洗滴定管 23 次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2 cm3 cm；E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述 B 步骤操作的目的是_。(3)A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴
7、定结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。解析 (1)本题考查的是酸碱中和滴定的实验操作过程。所以正确的操作顺序为：BDCEAF。(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸馏水会对放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A 步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶内壁上附着待测液，导致待测液的实际体积大于 20.00 mL，最终在滴定过程中消耗的标准液偏多，使测定结果偏高。(4)本实验中采用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。答案 (1)BDCEAF (2) 洗去附着在滴定管内
8、壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差 (3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色探究一、酸碱中和滴定实验操作步骤及指示剂的选择【合作交流】1.酸、碱中和滴定实验的关键是什么？提示 (1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。(2)准确判断中和反应恰好反应完全。2.滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等，且溶液的 pH7 吗？提示 不是。酸碱完全反应时，酸提供的 H 与碱提供的 OH 的物质的量相等。即 n(H )n(OH )，但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等，且滴定终点是靠酸碱指示剂判断的，常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时 pH 不等于7。3.用盐酸滴定氢氧化钠溶液，选什么
9、作指示剂？滴定终点时溶液颜色怎样变化？提示 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，用酚酞或甲基橙都可以，但为了易于观察颜色，最好用甲基橙作指示剂(一般来说，指示剂颜色由浅变深比由深变浅更容易观察)。【点拨提升】1.滴定操作步骤：以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例。(1)滴定前的准备。(2)滴定“口诀 ”酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。2.滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明
10、：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化” 。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色” 。3.指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。【典题例证 1】 某学生欲用 0.100 0 molL1 的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用 0.100 0 molL1 的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞
11、，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且_为止。(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL。(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：0.100 0 molL1 盐酸的体积(mL)滴定次数 氢氧化钠溶液/mL 滴定前 滴定后 消耗第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)_。解析 (1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜
12、色变化，以便及时、准确地判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须以半分钟内不恢复红色为准。(2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到 0.01 mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为 27.90，应读为 26.10。(3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数之间相差不到 0.20 mL，第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信。因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。答案 (1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复红色(2)0.00 26.10(3)0.
13、104 4 molL1【变式训练 1】 现用物质的量浓度为 a molL1 的标准 NaOH 溶液测定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_( 填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL 1 。解析 (1)碱式滴定管水洗后，应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管，故选乙。(3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V 2V 1
14、) mL，因此 c(HCl) a（V2 V1）VmolL1 。答案 (1)用标准 NaOH 溶液润洗 23 次 (2)乙(3)a（V2 V1）V探究二、酸碱中和滴定误差分析【合作交流】1.中和滴定的误差分析原理是什么？提示 根据 c 待 分析。c标 V标V待2.滴定中滴定管要用所盛溶液润洗，锥形瓶也要提前润洗吗？提示 不用。【点拨提升】1.误差分析依据分析误差要根据计算式：c 待测 ，当用标准液滴定待测液时，c标 准 V标 准V待 测c 标准 、V 待测 均为定值，c 待测 的大小由 V 标准 的大小决定。2.误差分析(以 NaOH 标准溶液滴定一定体积的待测 HCl 为例)操作及读数 误差分
15、析未用标准液润洗滴定管 偏高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润洗锥形瓶 偏高仪器的洗涤或润洗洗涤后锥形瓶未干燥 无影响标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低滴定时溅出液体将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高尖嘴处有气泡 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高滴前仰视，滴后平视 偏低滴前平视，滴后仰视 偏高读数不正确滴前仰视，滴后俯视 偏低到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 偏高3.滴定管读数引起误差的分析方法【典题例证 2】 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。
16、称量时，样品可放在_(填字母)称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 molL1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 _(填字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1 ，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积滴定次数待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，
17、滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL 待测液，则滴定结果_。解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)中和滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)先求出一、二次消耗标准酸溶液的平均值，再根据 c 待测 计算待测c标 V标V待 测液浓度，解得 c(NaOH)0.400 0 molL 1 。(5)中 V 标 偏大，故浓度偏高； 中 V 标 偏大，c 待测 也偏高。答案 (1)A (2)B(3)锥形
18、瓶内溶液颜色的变化(4)0.400 0 97.56%(5)偏高 偏高【变式训练 2】 用酚酞作指示剂，以 0.100 molL1 的 NaOH 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定解析 由 c(HCl) 可知：标准液在 “0”刻度线以上，未c（NaOH）VNaOH（aq）VHCl（aq）予调整就开始滴定，导致 NaOH 溶液读数偏低，测定值偏低，A 错；锥形瓶中液滴
19、溅出，导致待测盐酸体积减小，VNaOH(aq)偏小，测定值偏低，B 错；碱式滴定管滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，VNaOH(aq)偏大，测定值偏高，C 正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能 HCl并未完全反应，VNaOH(aq)偏小，测定值偏低，D 错。答案 C1.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相等解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H与碱所能提供的 OH 的物质的量相等。答案 D2.现用 0.10 molL1 HCl
20、 溶液滴定 10 mL 0.05 molL1 NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A.10 mL B.5 mLC.大于 5 mL D.小于 5 mL解析 用 0.10 molL1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 molL1 NaOH 溶液正好需 5 mL HCl 溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于 0.10 molL1 ，故中和 NaOH 所需盐酸的体积大于 5 mL。答案 C3.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，从下表中选出正确的选项( )锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 碱式滴定管B 酸 碱
21、酚酞 酸式滴定管C 碱 酸 甲基橙 碱式滴定管D 酸 碱 酚酞 碱式滴定管解析 此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，若锥形瓶装入一定体积NaOH 溶液(标准液)，则滴定管内装 H2SO4 溶液，选用酸式滴定管。若锥形瓶中装入一定体积 H2SO4 溶液(待测液)，则滴定管内装 NaOH 溶液，选用碱式滴定管。答案 D4.已知 KMnO4、MnO 2 在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C2O4)氧化：2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24MnO2C 2O 4H =Mn2 2CO 2H 2O24某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2 的质量分数，准确称取 1.
22、20 g 软锰矿样品，加入 2.68 g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热 (杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出 25.00 mL 待测液置于锥形瓶中，再用 0.020 0 molL1 KMnO4 标准溶液进行滴定，当滴入 20.00 mL KMnO4 溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：(1)0.020 0 molL1 KMnO4 标准溶液应置于_(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断_。(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2 的质量分数_(填“能”或“否”)。若回答“能” ，请给出计算结果_；若回答“否” ，试说明原
23、因_。(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2 的质量分数偏小的是_。A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C.定容时，俯视刻度线D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗解析 本题考查滴定实验操作及误差分析。(1)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。(2)根据反应过程可以计算出 25.00 mL 溶液中
24、过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。(3)A 说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的草酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏高，即测定结果偏高。B 中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的草酸钠就偏低，测定结果偏低。C 中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏高，则过量的草酸钠的物质的重也偏高，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏低，即测定结果偏低。D 中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥
25、形瓶不能用待测液润洗，所以 E 是不影响测定结果的。答案 (1)甲 当看到加入 1 滴 KMnO4 溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点(2)否 因为不知道容量瓶的规格(3)BC课时作业1.实验室有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是( )A.可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.只能选用石蕊作指示剂C.可选用石蕊或酚酞作指示剂D.只能选用酚酞作指示剂解析 反应恰好完全时，溶
26、液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH 的量不足，导致测定出的 CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。答案 D2.某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于 10.00 mL B.小于 10.00 mLC.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL解析 滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时
27、仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。答案 A3.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A.滴定时，装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶忘记用 NaOH 溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析 选项 A 操作正确，若锥形瓶用 NaOH 溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B 项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，VHCl(aq)
28、就大了，会使测定的 c(NaOH)偏高；C 项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与 NaOH 溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，VHCl(aq)大了，测定的 c(NaOH)也会偏高；D 项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使 VHCl(aq)小了，会使 c(NaOH)偏低。答案 D4.下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊溶液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼
29、注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A. B.C. D.解析 锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色变化，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。答案 D5.下列实验操作不会引起误差的是( )A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂D.用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析 A 项锥形瓶一定不要用
30、待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，错误。B 项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 23 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果，错误。C 项用 NaOH 标准溶液滴定盐酸可以选用酚酞或甲基橙作指示剂，正确。D 项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 VHCl(aq)偏小，依据VHCl(aq)c(HCl)VNaOH(aq)c(NaOH) ，所测的 c(NaOH)偏小。答案 C6.下列有关叙述正确的是( )A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作
31、锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化解析 A 选项中所指滴定管是碱式滴定管，错误； B 选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管，错误；D 选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内溶液颜色变化。答案 C7.下列说法正确的是( )A.用图示仪器准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO4 溶液B.装置 可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 23 次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶解析 酸性 KMnO4 溶液不能用碱式滴定管量取，A 项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中，
32、B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确，D 项不正确。答案 C8.用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C.用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水然后进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案 C9.如图是用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸的滴定图像，依据图像推出盐酸和
33、 NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )选项溶液 A B C Dc(HCl)/molL1 0.12 0.04 0.03 0.09c(NaOH)/molL1 0.04 0.12 0.09 0.03解析 由图像可知，30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 盐酸，则 3c(NaOH)c(HCl)，表中 A、D 组属此种情况，但 A 组中 c(HCl)0.12 molL1 ，c(H )0.12 molL1 ，pH1，不符合图像；D 组中 c(HCl)0.09 molL1 ，pH1，加入 20 mL NaOH 后溶液的 c(H )110 2 mol0.09 molL 10.01 L
34、0.03 molL 10.02 L0.01 L 0.02 LL1 ，pH lg(1 102 )2，正好符合题意。答案 D10.以酚酞溶液作指示剂，对某新制 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1 )的体积 20 mL NaOH 溶液 V1 mL 20 mL NaOH 溶液10 mL H 2O V2 mL敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL则该新制的 NaOH 溶液的浓度 c(molL1 )计算合理的是( )A.c0.01(V 1V 2V 3)/(320)B.c0.01( V1V 2)/(220)C.c0.01( V1V
35、3)/(220)D.c0.01V 1/20解析 20 mL NaOH 溶液中加入 10 mL H2O，其溶质的物质的量不变，只要仍用 20 mL 来进行计算，仍可得正确值；敞口隔夜放置的 NaOH 溶液已发生反应生成部分 Na2CO3 溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。答案 B11.某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水
36、的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_( 填编号) 。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母) 。A.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 (2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。标准烧碱溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读
37、数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.00解析 (1)碱式滴定管应润洗。(4)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL 22.10 mLV324.00 mL4.00 mL 20.00 mL应舍去第二次数据c(HCl) 0.200 0 molL 1 。20.00 mL0.200 0 molL 120.00 mL答案 (1) ABCD(2)滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.200 012.用酸碱中和滴定法测定
38、某烧碱的纯度。(1)配制待测液：将 1.70 g 含有少量杂质(不与盐酸反应 )的固体烧碱样品配制成200 mL 溶液。(2)滴定盛装 0.200 0 molL1 盐酸标准液应该用_ 式滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加 23 滴_作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号 待测液体积(mL)滴定前 滴定后1 20.00 0.50 20.702 20.00 6.00 26.00(3)纯度计算：NaOH 溶液的浓度为 _ molL1 ，烧碱样品的纯度为_。(4)对下列几种假定情况的讨论(填“偏高” “偏低”或“无影响”)：若用蒸馏水
39、冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_。解析 (2)酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴时看锥形瓶内溶液颜色的变化，且半分钟内不变回原色。(3)消耗盐酸的平均体积为 20.10 mL，所以 c(NaOH)(0.020 1 L0.200 0 molL1 )0.020 0 L0.201 0 molL1 ，因此其纯度为0.201 0 molL 1 0.200
40、 L40 gmol1 1.70 g100%94.59%。(4) 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大，因此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还没有达到滴定终点，消耗标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏低。答案 (2)酸 甲基橙(或酚酞) 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴时溶液的颜色由黄色突变为橙色(或红色变无色)且半分钟内不恢复原色(3)0.201 0 94.59% (4) 无影响 偏高 偏低 偏低1
41、3.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H 2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 4学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0.100 0 molL
42、1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得 x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。解析 (1)因为酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4 溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴
43、加酸性 KMnO4 溶液时，溶液将由无色变为紫红色。(3) 由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4 的物质的量为0.100 0 molL1 10.00 mL103 LmL1 0.010 0 mol，则 1.260 52 100 mL25 mLg H2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量为0.020 0 mol，则 x2。若滴定终点时俯1.260 g 0.010 0 mol 90 gmol 118 gmol 1视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4 溶液的体积偏小，由此所得 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大；同理，若酸性 KMnO4 溶液变质，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。答案 (1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(3)2 偏大 偏小
