1、第 2 课时 沉淀反应的应用课程目标 核心素养建构1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。知 识 梳 理1.沉淀的生成(1)调节 pH 法。加入氨水调节 pH 至 78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 。 4(2)加沉淀剂法。以 Na2S、H 2S 等作沉淀剂，使 Cu2 、Hg 2 等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：Cu2 S2 =CuSCu2 H2S=CuS2H Hg2 S 2 =HgSHg2 H 2S=HgS2H 2.沉
2、淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型。用强酸溶解：例如，溶解 CaCO3、FeS、Al(OH) 3、Cu(OH) 2 等难溶电解质。用某些盐溶液溶解：例如 Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶液，化学方程式为Mg(OH)22NH 4Cl=MgCl22NH 3H2O。3.沉淀的转化(1)实质：溶解度小 的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。(2)应用：锅炉除水垢。水垢CaSO 4(s) CaCO3(s) Ca2 (aq) Na
3、2CO3 盐 酸 其反应的化学方程式如下：CaSO4(s)Na 2CO3(aq)=Na2SO4(aq)CaCO 3(s)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2自然界中矿物的转化。原生铜的硫化物 CuSO4 溶液 铜蓝(CuS) 氧 化 、淋 滤 渗 透 ， 加 闪 锌 矿 （ZnS） 和 方 铅 矿 （PbS）第 2 步反应的化学方程式如下：CuSO4(aq)ZnS(s)= =CuS(s)ZnSO 4(aq)CuSO4(aq)PbS(s)= =CuS(s)PbSO 4(aq)效 果 自 测1.要使工业废水中的 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2 与这些
4、离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可解析 产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。答案 A2.Al(OH)3 为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离(Al(OH)3 H AlO H 2O)和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下 2列有关问题：(1)向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_。(2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_。答案 (1)Al(OH) 3
5、 的碱式电离为 Al(OH)3 Al3 3OH ，加入酸溶液时，由于 H 与 Al(OH)3 电离出来的少量 OH 反应生成水，使 Al(OH)3 的碱式电离平衡向正反应方向移动，Al(OH) 33H =Al3 3H 2O(2)Al(OH)3 的酸式电离为 Al(OH)3 H AlO H 2O，加入碱性溶液时， 2OH 与 Al(OH)3 电离出的 H 反应生成水，使 c(H )减小，Al(OH) 3 的酸式电离平衡向正反应方向移动，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2探究、沉淀反应的应用【合作交流】1.已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的 pH 不同。溶液中被沉淀的离子 Fe
6、3 Cu2完全生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 3.7 4.4据信息分析除去 CuCl2 中的 FeCl3 应选什么试剂，原理是什么？提示 因 FeCl3 发生水解反应：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，故可选择 CuO或 CuCO3，消耗 Fe3 水解生成的 H ，调节溶液 pH 于 3.74.4 之间，从而促进Fe3 完全以 Fe(OH)3 形式沉淀出来，并通过过滤除去 Fe(OH)3 及过量的 CuO 或CuCO3。2.若先将 Na2S 与 AgNO3 两溶液混合，再向其中加入 NaCl 会有 AgCl 沉淀生成吗？提示 不会。因为溶解度：Ag 2SAgCl，而化学反应是向生成溶
7、解度更小的物质的方向进行，所以 Na2S 与 AgNO3 两溶液混合后产生黑色的 Ag2S 沉淀，再加NaCl 后不能使 Ag2S 的溶解平衡发生移动。3.已知溶度积 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgBr)5.010 13 ，现将 AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，能否有沉淀析出，若有沉淀析出，可能是什么？提示 有，应是 AgBr。因为 AgBr 的溶度积小，两种饱和溶液等体积混合后，相对于 AgCl 溶液，Ag 的浓度减小了，而相对于 AgBr 溶液，Ag 的浓度增大了，所以应有 AgBr 沉淀析出。【点拨提升】1.沉淀转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移
8、动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4 的饱和溶液中加入高浓度的 Na2CO3 溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3 沉淀。2.溶度积与离子积的关系通过比较溶度积 Ksp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcK sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的
9、平衡。(2)QcK sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcK sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【典题例证 1】 已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.010 16 。下列说法错误的是( )A.AgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB.在含有浓度均为 0.001 molL1 的 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3 稀溶液，首先析出 AgI 沉淀C.AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID.常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低
10、于1011 molL111.8解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B 项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以 A 项错、C 项正确； AgCl 溶液中 c(Ag ) 105 molL1 。要使 AgI 形成沉淀，则1.8c(Ag )c(I )1.010 16 。则 c(I ) molL1 1011 mol1.010 161.810 5 11.8L1 ，D 正确。答案 A【变式训练 1】 25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为Ksp(FeS)6.3 1018 ；K sp(CuS)6.310 36 ；K sp(ZnS)1.
11、610 24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的 ZnSO4 晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，Zn 2 的浓度最大只能达到 1.61023 molL1C.除去工业废水中含有的 Cu2 ，可采用 FeS 固体作为沉淀剂D.向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4 溶液后，混合液中 c(Fe2 )变大、c (S2 )变小，但 Ksp(FeS)变大解析 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由 Ksp 可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故 A错；将足量的 Z
12、nSO4 晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，c(S 2 )将减至非常小，而 Zn2 的浓度远远大于 1.61023 molL1 ，故 B 错；因 CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉淀可转化为 CuS 沉淀，故 C 对；温度不变， Ksp(FeS)不变，故 D错。答案 C【典题例证 2】 工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO2HCl =CuCl2H 2O，FeO2HCl= =FeCl2H 2O。已知：pH9.6 时，Fe2 以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀：pH6.4 时，Cu 2
13、 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 为 34 时，Fe 3 以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中的 Fe2 ，可采用的方法是( )A.直接加碱，调整溶液 pH9.6B.加纯铜粉，将 Fe2 还原出来C.先将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再调整 pH 到 34D.通入硫化氢，使 Fe2 直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的 Fe2 ，常使用 NaClO，当溶液中加入 NaClO 后，溶液 pH 变化情况是( )A.肯定减小 B.肯定增大C.可能减小 D.可能增大(3)若此溶液中只含有 Fe3 时，要调整 pH 为 34 ，此时最好向溶液中加入( )A.NaOH 溶液 B.氨
14、水C.CuCl2 溶液 D.CuO 固体解析 (1)A 项中 pH9.6 时，Cu 2 也将沉淀；B 项中，铜粉不能将 Fe2 还原出来；D 项中，Fe 2 与 H2S 不反应。(2)NaClO 具有强氧化性，能将 Fe2 氧化：2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O，反应中消耗 H ，pH 一定增大。(3)此溶液中只含杂质 Fe3 ，要调整 pH 到 34，加入的物质必须能与酸反应，使c(H )减小，且不引入新的杂质离子，D 项符合条件。答案 (1)C (2)B (3)D【变式训练 2】 某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 47H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀
15、到沉淀完全的 pH 范围分别为 Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH) 2：7.69.6；Zn(OH) 2：5.78.0。试回答下列问题：(1)加入的应是 _，其目的是_。(2)加入的，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O2 溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_。(3)加入的是 _，目的是_。解析 向溶液中加入 Zn，发生反应：Cu 2 Zn= =Zn2 Cu、2Fe 3 Zn =2Fe2 Zn 2 ，然后把 Fe2 氧化成 Fe3 ，在选择氧化剂时，应使用 H2O2，因为H2O2 的还原产物为 H2O，不引入新杂质，然后通过调节溶液的 pH，使 Fe3 水解生
16、成 Fe(OH)3 沉淀而除去。答案 (1)Zn 将 Cu2 、 Fe3 等杂质离子除去(2)20% H2O2 溶液 H 2O2 作氧化剂，可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，且不引入其他杂质 (3)ZnO 或 Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的 pH，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀除去1.除去 NaCl 中的 FeCl3 需加入的试剂是( )A.NaOH B.石灰水C.铜片 D.氨水解析 在除去 FeCl3 时，不能引入新的杂质。答案 A2.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS
17、)。下列分析正确的是( )A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S 2 =CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析 CuSO 4 与 PbS 反应可以生成 CuS，所以 CuS 的溶解度小于 PbS 的，A 错误；硫化物中硫的化合价为2，均具有还原性，B 错误；ZnS 难溶于水，不能写成离子形式，C 错误；铜的硫化物首先被氧化成 CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、 PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS，D 正确。答案 D3.以 MnO2 为原料制得的 MnCl2
18、溶液中常含有少量 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS解析 本题考查了沉淀的转化，MnS 与 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 生成溶解度更小的硫化物。答案 C4.(1)已知在 25 时，K spMg(OH)23.210 11 ，假设饱和 Mg(OH)2 溶液的密
19、度为 1 gmL1 ，试求 Mg(OH)2 的溶解度为_g。(2)在 25 时，向 0.02 molL1 的 MgCl2 溶液中加入 NaOH 固体，如要生成Mg(OH)2 沉淀，应使溶液中的 c(OH )最小为_ molL1 。(3)25 时，向浓度均为 0.02 molL1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成 _沉淀(填化学式) ；当两种沉淀共存时，_。c（Mg2 ）c（Cu2 ）(已知 25 时，K spCu(OH)22.010 20 )解析 (1)设 c(Mg2 )为 x，则 c(OH )为 2x。由 KspMg(OH)23.210 11 c (M
20、g2 )c2(OH )x(2 x)24x 3，解得 c(Mg2 )210 4 molL1 ，则 1 L 溶液(即 1 L 水中)溶解 Mg(OH)2 为 2104 mol，即 1 000 g 水中溶解 Mg(OH)2 为：210 4 mol58 gmol1 1.1610 2 g，所以 Mg(OH)2的溶解度为 1.16103 g。(2)当 c(Mg2 )c2(OH )3.210 11 时开始生成 Mg(OH)2 沉淀，则 c2(OH )1.610 9 ，解得 c(OH )410 5 molL1 。3.210 11c（Mg2 ）(3)由于 KspCu(OH)2小于 KspMg(OH)2，所以离子
21、的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而使 Cu(OH)2 先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 而言都是饱和的， OH 、Mg 2 、Cu 2 同时满足 KspCu(OH)2和 KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，K spCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系式中 c(OH )应相等，所以 c（Mg2 ）c（Cu2 ） 1.610 9。c（Mg2 ）c2（OH ）c（Cu2 ）c2（OH ） KspMg（OH）2KspCu（OH）2答案 (1)1.16 103 (2)410 5 (3)Cu(OH) 2 1.6109课时作业1.
22、已知 25 时，电离常数 Ka(HF)3.610 4 ，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.4610 10 。现向 1 L 0.2 molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )A.25 时，0.1 molL 1 HF 溶液中 pH1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有 CaF2 沉淀产生D.该体系中，K sp(CaF2)1Ka（HF）解析 A 项错误，若 HF 为强酸，则 0.1 mol/L HF 溶液 pH1，实际 HF 是弱酸，所以 pH1；B 项错误，K sp 不随浓度的变化而变化；C 项正确，HF 电离出的c
23、(H )c(F )610 2 mol/L，c(Ca 2 )0.1 mol/L，此时 Qc(CaF2)c(Ca 2 )c2(F )3.610 4 Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成。答案 C2.一定温度下，难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc m(An )cn(Bm )称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp(25 ) 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 3下列关于含有等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 的混合溶液的说法正确的是(
24、)A.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B.该混合溶液中 c(SO )c (Cu2 )c(Fe 2 )c (Fe3 )5424C.向该混合溶液中加入适量氯水，调节 pH 到 4 5 后过滤，可获得纯净的CuSO4 溶液D.向该混合溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的 CuO、FeO、Fe 2O3 三种固体的混合物解析 在滴加 NaOH 溶液的过程中，先生成 Fe(OH)3 沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3 红褐色沉淀， A 项错误；假设 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 均不水解，则 c(SO)c(Cu2 )c(Fe
25、2 )c(Fe 3 )54，而这三种阳离子都可以水解，所以24c(SO )c(Cu2 )c (Fe2 )c(Fe 3 )54，B 项正确；氯水可将 Fe2 氧化为24Fe3 ，pH45 时，Fe 3 被完全沉淀，因为加入了氯水，所以还引入了Cl ，C 项错误；灼烧后得不到 FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D 项错误。答案 B3.已知：某温度时，K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2CrO4)1.110 12 。向 Cl和 CrO 的浓度都为 0.100 molL1 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液(忽略24体积的变化)。下列说法中正确的是( )A
26、.首先得到的沉淀是 Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是 AgClC.同时得到 AgCl 与 Ag2CrO4 沉淀D.将 Ag2CrO4 转化为 AgCl 比将 AgCl 转化为 Ag2CrO4 要难解析 当 c(Cl )0.100 molL1 时，形成 AgCl 沉淀所需 Ag 的最小浓度为Ksp(AgCl)/c(Cl )1.810 9 molL1 ；当 c(CrO )0.100 molL1 时，形成24Ag2CrO4 沉淀所需 Ag 的最小浓度为K sp(Ag2CrO4)/c(CrO )1/23.310 6 24molL1 1.810 9 molL1 ，所以先形成 AgCl 溶液。答案 B4
27、.已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 ) 见下表：难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4Ksp 1.81010 5.41013 8.51017 1.4105 1.121012下列叙述不正确的是( )A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的 4103 molL1 的 AgNO3 溶液和 4103 molL1 的 K2CrO4 溶液混合，有 Ag2CrO4 沉淀产生C.向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到黄色 AgBr 悬浊液D.向 100 mL 0.1 molL1 的 Na2SO4 溶液中加入 1 mL 0.
28、1 molL1 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成解析 D 项，混合溶液中 c(Ag )0.1 molL 1 0.001 molL1 ，1 mL101 mLc2(Ag )c(SO )0.001 20.1110 7 Ksp(CaCO3)，因此 X 为 CaCO3，A 正确；Ca2 反应完后剩余浓度大于 1.0105 molL1 ，则 M 中存在 Mg2 、Ca 2 ，B不正确；pH11.0 时可求得 c(OH )10 3 molL1 ，K spMg(OH)25.6110 12 ，c (Mg2 ) molL1 ” 、“Ksp(CuS)。当加入 Na2S 溶液时先生成 CuS 沉淀，当同时产生 C
29、uS 和 FeS 沉淀时，CuS 和 FeS 均达到溶解平衡。所以 5.010 18。c（Fe2 ）c（Cu2 ） Ksp（FeS）Ksp（CuS） 6.510 181.310 36(2)K c（Cu2 ）c（H2S）c2（H ） c（Cu2 ）c（H2S）c（S2 ）c（S2 ）c2（H ）K sp(CuS) c（H2S）c（HS ）c（S2 ）c2（H ）c（HS ） Ksp（CuS）Ka1Ka21.551015 c(HS )c(OH )c(S2 )c(H )。CuSO4 溶液与 NaHS 溶液发生反应离子方程式为 Cu2 HS =CuSH ，故溶液 pHc(HS )c(OH )c(S2
30、)c(H ) ”、 “”或“”)7。解析 (1)尿酸钠的 Ksp c(Na )c(Ur )8.010 38.0103 6.410 5 。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，K sp 减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)5.010 4 molL1 ，c (Ur )2.0 103 molL1 5.010 4 molL1 1.510 3 molL1 ，根据：K a ，c（H ）c（Ur ）c（HUr）c(H ) molL14.010 65.010 41.510 31.33106 molL1 。答案 (1)6.4
31、 105 (2) 减小 放热(3)1.3310 6 molL1 12.工业废水中常含有一定量的 Cr2O 和 CrO ，它们会对人类及生态系统27 24产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO Cr2O Cr3 Cr(OH)324 H 转 化 27 Fe2 还 原 OH 沉 淀(1)转化过程中存在平衡：2CrO 2H Cr2O H 2O。能说明该反应达24 27平衡状态的是_。a.Cr2O 和 CrO 的浓度相同27 24b.2v(Cr2O )v(CrO )27 24c.溶液的 pH 保持不变(2)若 1 L 废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g
32、，CrO 有 转化241011为 Cr2O (已知铬的相对原子质量为 52)。27转化后所得溶液中 c(Cr2O )_。27已知：常温时该反应的平衡常数 K10 14。上述转化后所得溶液的pH_。(3)若在还原过程中还原 1 mol Cr2O ，需要_mol 的 FeSO47H2O。27(4)沉淀过程中生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3 (aq)3OH (aq)，常温下，Cr(OH) 3 的溶度积 Ksp10 32 ，要使 c(Cr3 )降至 105 molL1 ，溶液的 pH 应调至_。解析 (1)溶液的 pH 不变，说明 c(H )不变，表
33、明反应已达平衡，c 正确。(2)c(CrO )2c(Cr 2O )0.55 molL 1 ，24 27 ，1011解得：c(CrO )0.05 molL 1 ，24c(Cr2O )0.25 molL 1 ，27K 10 14，解得：c(H )10 6 molL1 ，pH6。(3)Cr2O 中 Cr 的化合价是 6，所以 1 mol Cr2O 被还原转移 6 mol 电子；27 271 mol Fe2 被氧化生成 Fe3 ，转移 1 mol 电子，因此根据得失电子守恒可知需要 FeSO47H2O 的物质的量为 6 mol。(4)由溶度积常数的表达式 Kspc(Cr 3 )c3(OH )10 32 可知，当 c(Cr3 )10 5 molL1 时，c (OH )10 9 molL1 ，所以 pH5 。答案 (1)c (2)0.25 molL 1 6 (3)6 (4)5
