1、第四节 难溶电解质的溶解平衡第 1 课时 沉淀溶解平衡与溶度积课程目标 核心素养建构1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。知 识 梳 理一、难溶电解质的溶解平衡1.固体物质的溶解度(S) 与溶解性的关系溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶S 的范围 S0.01g 0.01 gS1 g 1_gS10_g S10 g2.溶解平衡状态在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。3.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速
2、率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如 AgCl 溶于水的溶解平衡表示为。(2)特征【自主思考】1.常温下，分别将 AgCl 溶于水和 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，其溶解度相同吗？为什么？提示 不同，在 NaCl 溶液中，Cl 的存在会导致 AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)向左移动，使 AgCl 溶解度更小。二、溶度积常数1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s) Ag (aq)
3、Cl (aq)Kspc(Ag )c(Cl )。(2)Fe(OH)3(s) Fe3 (aq)3OH (aq)Kspc(Fe 3 )c3(OH )。(3)AmBn(s) mAn (aq)nB m (aq)Kspc (An )mc(Bm )n。【自主思考】2.溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？提示 溶度积只与温度有关。效 果 自 测1.判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)反应方程式 AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)和 AgCl=Ag Cl 所表示的意义相同。( )(2)降低温度，饱和溶液中一定会有晶体析出。( )(3)只有当溶液中的离子浓度是 0 时
4、，才能说明沉淀达到完全。( )答案 (1) (2) (3)2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)，加入少量下列溶液，可使 Ca(OH)2(s)减少的是( )Na 2CO3 溶液 AlCl 3 溶液 NaOH 溶液 CaCl 2 溶液A. B.C. D.解析 CO 结合 Ca2 生成 CaCO3 沉淀，使平衡右移，正确；Al 3 结合23OH 生成 Al(OH)3 沉淀，使平衡右移，正确；增加 OH 浓度，平衡左移，错误；c(Ca2 )增大，平衡左移，错误。答案 A3.已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ，K sp(AgBr)7.710 13
5、，K sp(Ag2CrO4)910 11 。某溶液中含有 Cl 、Br 和 CrO ，浓度均为 0.010 molL1 ，向24该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl 、 Br 、CrO B.CrO 、Br 、Cl 24 24C.Br 、 Cl 、 CrO D.Br 、CrO 、Cl 24 24解析 析出沉淀时，AgCl 溶液中 c(Ag ) Ksp（AgCl）c（Cl ） 1.5610 100.01molL1 1.5610 8 molL1 ；AgBr 溶液中 c(Ag ) Ksp（AgBr）c（Br ）molL1 7.7
6、10 11 molL1 ；Ag 2CrO4 溶液中，c(Ag )7.710 130.01 molL1 310 4.5 molL1 ，c(Ag )越小越先生成沉淀，910 110.01所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br 、Cl 、CrO ，故选 C。24答案 C探究一、影响沉淀溶解平衡的因素【合作交流】1.试分析：向 AgCl 的溶解平衡体系中加水稀释，沉淀溶解平衡将如何移动？提示 向 AgCl 的溶解平衡体系中加水稀释，溶液中 c(Ag )和 c(Cl )减小，为减弱它们的减小，平衡向溶解方向移动。2.已知绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，少数难溶电解质的溶解是放热过程，请讨论升高温度
7、，沉淀溶解平衡如何移动？提示 对于溶解是吸热的难溶电解质，升高温度，平衡向溶解方向移动。对于溶解是放热的难溶电解质，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解。3.对于平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，当分别加入固体 NaCl 和 NaBr 时，试讨论平衡移动的情况。提示 加入固体 NaCl 时，溶液中 c(Cl )增大，平衡向生成沉淀的方向移动；加入固体 NaBr 时，Br 与 Ag 生成了更难溶的 AgBr，使溶液中 c(Ag )减小，平衡向溶解的方向移动。【点拨提升】影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质
8、，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。(2)外界条件改变对溶解平衡的影响温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解的方向移动。加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。【典题例证 1】 现向含 AgBr 的饱和溶液中：(1)加入固体 AgNO3，则 c(Ag )_(填“变大” “变小”或“不变” ，下同)。(2)加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag )_。(3)加入 AgCl 固体，则 c(Br )_，c(Ag )_。(4)加入 Na2S 固体，则
9、 c(Br )_，c(Ag )_。解析 (1)向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3，溶解平衡逆向移动，但 c(Ag )变大；(2)加入 AgBr 固体，对溶解平衡无影响， c(Ag )不变；(3)因 AgCl 溶解度大于AgBr，加入 AgCl 固体时，c(Ag )变大，溶解平衡向左移动，c (Br )变小；(4)因 Ag2S 溶解度小于 AgBr，加入 Na2S 固体时，生成 Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br )变大，但 c(Ag )变小。答案 (1)变大 (2) 不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小【变式训练 1】 将 AgCl 分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 mol
10、L 1 的 HCl 溶液50 mL 0.03 molL 1 的 AgNO3 溶液30 mL 0.02 molL 1 的 CaCl2 溶液10 mL 蒸馏水AgCl 的溶解度由大到小的顺序是_。解析 在水中 AgCl 存在溶解平衡 AgCl(s) AgCl(aq)=Ag (aq)Cl (aq)当溶液中存在 Ag 或 Cl 时，溶解平衡逆向移动，AgCl 的溶解度减小。溶液中Ag 或 Cl 的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度大小顺序为 。答案 探究二、溶度积的意义及应用【合作交流】1.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀
11、转化，这种认识对吗？提示 不对。只要离子积 QcK sp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。2.同温条件下，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？提示 不对，对于同类型物质而言，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如 AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.810 10 ，K spMg(OH)21.810 11 ，不能认为 Mg(OH)2 比AgCl 更难溶，需转化为溶解度进行比较。【点拨提升】溶度积的意义及应用(1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(2
12、)同温条件时，对于同类型物质，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI ，Cu(OH) 2Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )：AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)，K sp1.810 10 ，Mg(OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，K sp1.810 11 ，虽然 Mg(OH)2 的 Ksp 较小，但不能认为 Mg(OH)2比 AgCl 更难溶。【典题例证 2】 已知 25 时，AgCl 的溶度积常数 Ksp1.810 10 ，则下列说法正确
13、的是( )A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 变大B.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag )c(Cl )C.温度一定时，当溶液中 c(Ag )c(Cl )K sp 时，此溶液中必有 AgCl 沉淀析出D.将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，因为 AgCl 的溶解度大于 AgI解析 K sp 只与温度有关，A 项不正确；B 项混合后可能 c(Ag )或 c(Cl )有剩余，不一定有 c(Ag )c(Cl )；C 项 QcK sp 时达到溶解平衡，没有 AgCl 沉淀析出；D 项符合沉淀转化的规律。答案 D【变式训
14、练 2】 已知 25 时，K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)8.510 17 。请回答下列问题：(1)25 时，若向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，混合后溶液中的 c(Ag )为_ molL1 ，pH 为_。(2)25 时，取一定量含有 I 、Cl 的溶液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl和 AgI 同时沉淀时，溶液中 为_。c（I ）c（Cl ）解析 (1)反应后剩余的 c(Cl ) 0.001 50 mL（0.020 0.018） molL 1100 mLmolL1 ，c(Ag
15、) 1.810 7 molL1 。反应后溶液中的1.810 100.001 molL 1c(H ) 0.010 molL1 ，pH2。(2) 0.020 molL 12 c（I ）c（Cl ） Ksp（AgI）Ksp（AgCl）4.7107 。8.510 171.810 10答案 (1)1.8 107 2 (2)4.7 1071.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )KNO 3 Ca(OH) 2 BaSO4 CO 2A. B.C. D.解析 Ca(OH) 2 的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高溶解度增大(气体除外)。答案 B2.下列对“难溶”的理解正确的是(
16、)A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D.如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于 0.01 g。答案 C3.下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A.AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC.升高温度，AgCl 的溶解度不变D.向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变解析 AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡，
17、所以溶液中有 Ag 和 Cl ，B 错；升高温度，AgCl 溶解度增大，C 错；向平衡体系中加入 NaCl 固体，增大了 c(Cl )，溶解平衡左移，AgCl 溶解度减小，D 错。答案 A4.下列说法中，正确的是( )A.两种难溶电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp 小的一定先生成沉淀C.难溶电解质的 Ksp 与温度有关D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小解析 K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关。答案 C5.在 0.10 molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液
18、的 pH8 时，c(Cu 2 )_ molL 1 (KspCu(OH)22.210 20 )。若在 0.1 molL1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H 浓度是_ molL 1 。解析 pH8 时，c (OH )10 6 molL1 ，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp2.210 20 10 12 c(Cu2 )，得 c(Cu2 )2.210 8 molL1 ；使 Cu2 沉淀完全，已知 c(Cu2 )0.1 molL1 ，根据反应关系式：Cu 2 2H 得 c(H )0.2 molL 1 。答案 2.210 8 0.2课时作业1.下列对沉淀溶
19、解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解解析 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A 项不正确、B 项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D 项错。答案 B2.在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，当向溶液中加入 0.1 molL1 的盐酸时，下列说法正确的是( )A.AgCl 沉淀溶解
20、平衡正向移动B.AgCl 溶解度增大C.溶液中 c(Ag )增大D.溶液中 c(Cl )增大答案 D3.在一定温度下，Mg(OH) 2 固体在水溶液中达到下列平衡： Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，若使固体 Mg(OH)2 的量减少，而 c(Mg2 )不变，可采取的措施是( )A.加 MgCl2 B.加 H2OC.加 NaOH D.加 HCl答案 B4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)，下列叙述正确的是( )A.给溶液加热，溶液的 pH 升高B.恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高C.向溶液
21、中加入 Na2CO3 溶液，Ca(OH) 2 固体增多D.向溶液中加入少量的 NaOH 固体，Ca(OH) 2 固体增多解析 A 项，加热时 Ca(OH)2 溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH )减小，pH减小，错误；B 项，CaOH 2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH) 2 溶解度不变，c(OH )不变，因此 pH 不变，错误；C 项，CO Ca 2 =CaCO3，使23平衡正向移动，Ca(OH) 2 固体减少，错误；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH )增大，平衡逆向移动，因此 Ca(OH)2 固体增多。答案 D5.下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是( )A.常温
22、下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO 3 的 Ksp 减小B.溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 减小C.溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大D.常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH) 2 的 Ksp 不变解析 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确、 D 项正确；大多数的难溶物温度升高，K sp 增大，但也有少数物质相反如 Ca(OH)2，故 B、C 均不正确。答案 D6.在 CaCO3 饱和溶液中，加入 Na2CO3 固体，达到平衡时( )A.c(Ca2 )c(CO )23B.c(Ca2
23、)c(CO )23 Ksp（CaCO3）C.c(Ca2 )c(CO )，c(Ca 2 )c(CO )K sp(CaCO3)23 23D.c(Ca2 )c(CO )，c (Ca2 )c(CO )K sp(CaCO3)23 23解析 溶液中 c(Ca2 )AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl解析 AgCl 和 AgI 的结构相似，由 Ksp 可知 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag )大于AgI 饱和溶液中的 c(Ag )；AgCl 饱和溶液中的 c2(Ag )K sp1.8 1010 ，Ag 2CrO4(s) 2Ag
24、(aq)CrO (aq)的24Kspc 2(Ag )c(CrO ) c3(Ag )2.010 12 ，可得 Ag2CrO4 饱和溶液中的2412c(Ag )大于 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag )。答案 C8.如图所示，有 T1、T 2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于 T1 温度时 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )A.加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点B.在 T1 曲线上方区域(不含曲线 )任意一点时，均有 BaSO4 沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b)D.升温可使
25、溶液由 b 点变为 d 点解析 A 项，加入 Na2SO4，c(SO )增大，K sp 不变，c(Ba 2 )减小，正确；B24项，在 T1 曲线上方任意一点，由于 QcK sp，所以均有 BaSO4 沉淀生成，正确；C 项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO )、c(Ba 2 )均增大，正确；D 项，升温，24Ksp 增大，c(SO )、c(Ba 2 )均增大，错误。24答案 D9.已知 25 时，CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4 溶液，下列叙述正确的是( )A.溶液中析出 C
26、aSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO )比原来的大24B.溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2 )、c(SO )都变小24C.溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )比原来的大24解析 本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，K sp(CaSO4)c(Ca 2 )c(SO )3.010 3 3.0103 910 6 ，CaSO 4 饱和溶液中24c(Ca2 )c(SO )3.010 3 molL1 。加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4 溶24液后，c(Ca 2 ) molL1
27、 610 4 molL1 ，c(SO )3.010 30.10.5 243.010 30.1 0.010.40.5molL1 8.610 3 molL1 ，Q cc(Ca 2 )c(SO )24610 4 8.6103 5.1610 6 K sp(CaSO4)，所以溶液中无 CaSO4 沉淀产生，则 D 正确。答案 D10.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A.温度一定时，K sp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小24B.三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C.283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D.283 K 下
28、的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液解析 温度一定时，K sp(SrSO4)不变，A 错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K 时，c(Sr 2 )、c (SO )最大，K sp 最大，B 正确；283 K 时，a 点 c(Sr2 )24小于平衡时 c(Sr2 )，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C 不正确；从 283 K 升温到 363 K 要析出固体，依然为饱和溶液，D 错误。答案 B11.已知：pAglgc (Ag )，K sp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg
29、随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像(实线) 。根据图像所得下列结论正确的是提示：K sp(AgCl)Ksp(AgI)( )A.原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B.图中 x 点的坐标为(100，6)C.图中 x 点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀D.把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分解析 A 项，加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c(AgNO3)1 molL1 ，错误；B项，由于 c(Ag )10 6 molL1 ，所以 Ag 沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO 3)0.01 L1 molL1 0
30、.01 mol，所以 VNaCl(aq)100 mL，B 正确，C 错误；若把 NaCl 换成 NaI，由于 Ksp(AgI)更小，所以 c(Ag )更小，pAg 更大，D 错误。答案 B12.(1)对于 Ag2S(s) 2Ag (aq)S 2 (aq)，其 Ksp 的表达式为_。(2)下列说法不正确的是_( 填序号) 。用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 少一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程对于 Al(OH)3(s) Al3 (aq)3OH (aq)和 Al(OH)3 Al3 3OH ，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的 Mg2
31、 ，用 OH 沉淀比用 CO 好，说明 Mg(OH)2 的溶解度23比 MgCO3 大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去 Mg(OH)2 中混有的 Ca(OH)2？_。解析 (1)由溶度积的概念可直接写出。(2) Cl 抑制了 AgCl 的溶解，正确；物质的溶解过程大多是吸热过程，正确；正确；除去溶液中的Mg2 ，用 OH 沉淀比用 CO 好，是因为 Mg(OH)2 的 Ksp 更小，使溶液中剩23余的 Mg2 更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg2 即可。答案 (1)K spc 2(Ag )c(S2 )(2)(3)加足量 MgCl2 溶
32、液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯 Mg(OH)213.从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3 的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO 的离子方程式为 _23_。(3)验证滤液 B 中含 Fe3 ，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液 E、K 中溶质的主要成分是_( 填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知 298 K 时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.6 1012 ，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH
33、 13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2 )是_。解析 (1)Al 2O3 溶于盐酸生成 AlCl3 和水，化学方程式为Al2O36HCl= =2AlCl3 3H2O。(2)SiO 2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为SiO22OH =SiO H 2O。(3)Fe 3 的鉴定有多种方法，KSCN 溶液、苯酚23溶液、NaOH 溶液等都可与之产生明显现象，若使用 NaOH 溶液，则 NaOH 溶液要过量。(4)由于通入的是过量 CO2，因此滤液 E 和 K 中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，即溶液中 c(Mg2 )c2(OH )5.610 12 。pH13 的溶液中，c(OH )0.1 molL1 ，则此时 c(Mg2 )molL1 5.610 10 molL1 。5.610 12（0.1）2答案 (1)Al 2O36HCl =2AlCl33H 2O(2)SiO22OH =SiO H 2O23(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可 )(5)5.61010 molL1
