1、第二章章末测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题 共 54 分)一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1对于可逆反应：2SO 2O 22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充 O21解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案：B2下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理) 解释的是( )溴水中存在化学平衡：Br 2H 2OHBrHBrO，当加入AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，
2、增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)反应 CO(g)NO 2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A BC D2解析：向溴水中加 AgNO3溶液，Ag 与 Br 结合生成AgBr 沉淀，减小了 Br 的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；对于反应2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO 2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列
3、原理解释；合成氨反应为放热反应，降低温度可提高 NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；对于反应 Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l) ，K 挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；升高温度使 CO(g)NO 2(g)CO2(g) NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO 2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。答案：B3反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0B反应高温时，可自发进行C在通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行4解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应，S0 时，反应一定不能自发进行，故不能自发进行；S0，在密闭容器中进行，
4、当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( )A减小容器体积 B降低温度C加入催化剂 D充入 H28解析：该反应是反应前后气体分子数相等的反应，H 2、HI均无色，要使混合气体的颜色加深，需增大 I2(g)的浓度。减小容器体积，平衡不发生移动，I 2(g)的浓度增大，A 正确；该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向消耗 I2(g)的方向移动， I2(g)的浓度减小，B 错误；加入催化剂不影响平衡移动， C 错误；加入 H2平衡逆向移动，I 2(g)的浓度减小，D 错误。答案：A9一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y
5、(g) Z(g) H 0，下列叙述正确的是( )A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大10解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A 项正确；W 为固态，加入少量 W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D 项错误。答案：A11对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1) 影响 对反应的影响 的影响图示11.
6、 解析：增大压强，反应速率增大，先达到化学平衡，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N 2的转化率降低，B 错误；增加 N2，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C 正确；催化剂能够加快反应速率，D 错误。答案：C12在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)B
7、 6 10 min 的平均反应速率：v(H2O2)T1，p 2p1D其他条件不变，增加 B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 增大15解析：由 C 的百分含量(C%)与压强(p)的关系图，可以确定 p2p1，增大压强，C 的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体产物的化学计量数之和，若 a1，则 A 为液体或固体，A 项正确；由 C 的百分含量(C%) 与温度(T )的关系图，可以确定 T2T1，温度升高，C 的百分含量降低，说明正反应是放热反应，即 H”、 “”、 “”或“a，放出热量 Q2Q1，但 N23H 22NH3为可逆反应，给出的 1 mol N2和 3 mol H2不能完全转化，故 Q2、Q 1都小于 92.4。答案：(1) 小c2NH3cN2c3H2(2) b、d (3)a、c (4)”、 “T2，升高温度，CO 的含量减小。而反应温度升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，CO 的含量增大。答案：(1)50% (2)1.50 (3) (4)B (5)A
