1、强化练 4 实验流程题的分析与应用1(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习) 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )海 带 灼 烧 海 带 灰 30 mL蒸 馏 水 溶 解 煮 沸 过 滤 滤 液Error! 2 mL稀 H2SO4、5 mL H2O2 氧 化 含 碘 的 溶 液A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I H 2O2=I22OH C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体2(2018温州市高三选考适应性测试) 某
2、兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：补 血 剂 10片 研 磨 硫 酸 过 滤 滤 液 H2O2 过 量 氨 水 红 褐 色 悬 浊 液 多 步 操 作 氧 化 铁 固 体 w g下列说法不正确的是( )A步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B步骤加入 H2O2 的作用是将 Fe2 完全氧化C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D每片补血剂中铁元素的质量为 0.7w g3(2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)(NH 4)2SO4 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H 2O、CO 2 制备(NH 4)2SO4 的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A通入 NH
3、3 和 CO2 的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方程式为 CaSO42NH 3CO 2H 2O=CaCO32NH SO 4 24D通入的 NH3 和 CO2 均应过量，且工艺流程中 CO2 可循环利用4(2018宁波市 3 月新高考选考适应性考试) 某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2，其原理与流程如图所示：下列说法不正确的是( )A蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是 H2、O 2，乙基蒽醌可循环使用B步骤为还原反应，步骤 为氧化反应C步骤中可选用 CCl4 作为萃取剂D应除净萃取后工作液残留的 H2O2，否则释放的氧气与氢气混合易爆
4、炸5(2018浙江省东阳中学高二下学期期中) 实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO 47H2O)的流程如下：废 液 足 量 双 氧 水 适 量 ZnO 过 滤 溶 液 硫 酸 锌 晶 体 ZnO下列说法不正确的是( )A步骤，涉及的化学反应： 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OB步骤，加入适量 ZnO 的目的：调节溶液 pH，沉淀 Fe3C步骤，涉及的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D步骤，产物一定是 ZnO 和 SO26(2018嘉兴市高三二模)ClO 2 和 NaClO
5、2 均具有漂白性，工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO 2H 2O2=2ClO O 22H 2C工业上可将 ClO2 制成 NaClO2 固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收7(2018浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试) 锶(Sr)为第 5 周期A 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl 26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石( 主要成分为 SrSO4，含少量 BaSO4)为原料制备，生产流程如下：下
6、列叙述不正确的是( )A工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率B高温焙烧时，若 0.5 mol SrSO4 完全反应转移了 4 mol 电子，该反应的化学方程式为SrSO4 4C SrS4CO= = = = =高 温 C加入适量 1 molL1 H2SO4 目的是除去溶液中 Ba2 杂质D工业上常电解熔融 SrCl2 制锶单质，则 SrCl26H2O 制取无水 SrCl2 一定要在无水氯化氢气流中加热 SrCl26H2O 失水至恒重8(2018浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软
7、锰矿(主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是( )A上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B用 MnCO3 能除去溶液中 Al3 和 Fe3 ，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3 更小CMnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2H 2Oe =MnOOHOH D假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中 MnO2 反应，按照图示流程，将 a m3(标准状况)含 SO2的体积分数为 b%的尾气通入矿浆，若 SO
8、2 的脱除率为 89.6%，最终得到 MnO2 的物质的量为 c mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于 MnO2 为(0.6 c0.4ab)mol9(2018杭州市学军中学 3 月高三选考模拟)Li 4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2 等杂质) 来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在24FeTiO34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O24下列说法不正确的是( )ALi 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为4，其中有 4 个过氧键B滤液
9、中的阳离子除了 Fe2 和 H ，还有 Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D “高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化10(2018浙江教育绿色评价联盟 3 月适应性考试) 为模拟海水制备 MgO，某同学设计并完成了如下实验：Na Mg2 Ca2 Cl HCO 3模拟海水中离子 c/molL1 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001下列说法正确的是( )A模拟海水呈碱性，可说明 HCO 的电离能力大于水解能力 3B沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2CMgCO 3 的溶解度比 Mg(OH)2 的小D滤液 M 中存在 Mg2 ，不存在 Ca2答案
10、精析1D A 项，灼 烧实验使用的 仪器有：三脚架，酒精灯，坩埚、泥三角、玻璃棒，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，错误；B 项，氧化 过程中发生反应 的离子方程式为2H 2I H 2O2=I22H 2O，错误；C 项，淀粉遇到碘单质变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体， 错误；D 项，分液时，先打开活塞放出下 层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体，防止液体重新混合而 污 染，正确。2D3C A 项，由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸 钙不反应，若先通入二氧化碳，会影响硫酸铵的产率，错误；B 项，根据图示，经过操作 1 得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作 1 为过滤，经过
11、操作 2 从滤液中得到了硫酸铵固体，因此操作 2 为蒸 发结晶， 错误；C 项，步骤中CaSO4、NH3 和 CO2 在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为CaSO42NH 3CO 2H 2O=CaCO32NH SO ，正确；D 项，二氧化碳如果 过量，会 4 24将生成的碳酸钙沉淀溶解，错误 。4C A 项，由流程图可知，制备 H2O2 理论上消耗的原料是 H2 和 O2，且乙基蒽 醌可循环使用，正确；B 项，在有机化学中，加氢是还原，加氧是氧化，所以步骤为还原反应，步骤为氧化反应，正确；C 项，CCl 4 是常用的有机溶剂，能 够溶解乙基蒽醌，步骤中不能用 CCl4 作萃
12、取剂，错误；D 项，乙基氢蒽 醌能够释放出 H2，而萃取后工作液残留的 H2O2 能够释放出O2，二者混合容易发生事故，所以要除 净萃取后工作液残留的 H2O2，正确。5D6B A 项，步骤 a 中，由溶液得到 NaClO2 固体， 进行的操作 为过滤、洗 涤和干燥，正确；B项，吸收器中发生反应：2ClO 22NaOHH 2O2=2NaClO2O 22H 2O，离子方程式为2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22H 2O，错误；C 项，固体比气体便于贮存和运输，工 业 2上可将 ClO2 制成 NaClO2 固体，正确； D 项，反 应结束后，发生器中仍有少量 ClO2，用空气可以将其
13、排出，确保其在吸收器中被充分吸收，正确。7D 增大接触面积可以提高反应速率，故 A 正确；SrSO 4转化为 SrS，硫元素化合价降低8,0.5 mol SrSO4 完全反应转移了 4 mol 电子，故 B 正确；H 2SO4 与 BaS 反应生成 BaSO4 沉淀，故 C 正确；SrCl 2 是强酸强碱盐 ，不能发生水解，所以直接加热 SrCl26H2O 失水至恒重，可制得无水 SrCl2，故 D 错误。8B9D 用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质) 来制备 Li4Ti5O12 和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2，滤液中含M
14、g2 、Fe2 、TiOCl ，水解后 过滤，沉淀 为 TiO2xH2O，经过一系列反应得到 Li4Ti5O12；水24解后的滤液中含 Mg2 、Fe2 ，双氧水可氧化 亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出 FePO4 沉淀，高温煅烧过程中发生 2FePO4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4H 2O3CO 2。A= = = = =高 温 项，Li 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 4，Li 为1 价， 则 O 的化合价为2 价和1 价，根据正负化合价的代数和为 0，其中含有 7 个2 价的 O 和 8 个1 价的 O，结构中含有 4 个过氧键，正确；B 项，根据上述分析，滤液中的阳
15、离子除了 Fe2 和 H ，还有 Mg2 ，正确；C 项，滤液中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确； D 项，“高温煅烧”过程中发生 2FePO4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4H 2O3CO 2，Fe= = = = =高 温 元素的化合价由3 价变成2 价，被 还原， 错误。10B A 项，模拟海水呈碱性，可说明 HCO 的电离能力小于其水解能力，错误；B 项，由 3流程可知，沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2，正确；C 项，MgCO 3 微溶于水，其溶解度比难溶的 Mg(OH)2 大，错误；D 项，滤液 M 中存在 Mg2 ，也存在少量的 Ca2 ，错误。
