1、察汗淖中学 2018-2019 学年第一学期期末考试试卷年级：高一 科目：化学（总分：100 分）相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5一、选择题(每题只有一个正确选项。每题 2 分，共 60 分)1下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）A B C D 2在“粗盐提纯” 的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( )A 烧杯 B 托盘天平 C 玻璃棒 D漏斗3现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏
2、、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液来源:学科网4摩尔质量的单位是( )A mol B L C s D g/mol5需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容量 压强 刻度线（ ）A B C D 6关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7下列叙述正确的是（ ）A氧原子的摩尔质量为 16 B1molO 2 的质量为 32g 1C 1molO 的的质量为 16g/mol D 标准状况下，1mol
3、任何物质体积均为 22.4L8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有 Ba2B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2 溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有 CO329用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确 的是（ ）A 化学反应中 1 molMg 变成 Mg2+时失去电子的数目为 2NAB 28 N2 所含有的原子数目为 NAC 标准状况下，22.4 L 水中含有
4、 NA 个水分子D1mol/L 的 NaCl 溶液中所含 Na+的数目为 NA10实验室中需要配制 2 molL-1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 的质量分别是（ ）A 950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC 1 000 mL，117.0 g D任意规格，111.2 g11某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是( )A定容时，仰视凹液面最低点B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“ 左码右物 ”法12下列物质中，属于
5、电解质且现有状态能导电的是( )A 铜丝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖13以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是 B三角洲的形成与胶体的性质有关C.K HSO4 在水溶液中的电离方程式为 KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl14溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A 会不会产生丁达尔效应 B分散质粒子直径大小C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明15 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应16将 50ml 3mol/L 的 NaOH 溶液加水稀
6、释到 500ml，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为 ( )A0.03mol/L B0.3 mol/L C0.5 mol/L D0.05 mol/L17下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACl C1 2 BHCO 3 C0 32 CMn0 4 Mn 2+ DZnZn 2+18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H +H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca 2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu 2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H +Ca 2+H 2OCO 219下列各组离子在溶液能够大量共存的是 (
7、 )ACa 2+、Cl 、K +、CO 32 BFe 3+、Cl 、 H+、SO 42C Fe2+、OH 、NO 3 、 SO42 DMg 2+ 、Na +、OH 、K +20某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ）钠比水轻 钠的熔点较低钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A B C D21对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 ( )ACl 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂B每生成 1mol 的 NaCl O3 转移 6mol 的电子CCl 2 既是氧化剂又是还原剂D被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物
8、质的量之比为 5122已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 ，Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 。由此可确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、 Fe2 来源: 学科网CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 323下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 KNO3 溶液 KOH 加入 FeCl3 溶液，并过滤 FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁
9、粉，并过滤 H2 CO2 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶A B C D24下列叙述正确的是( )Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物来源:学,科,网Na2O2 中 O 元素的化合价为 -2 价Na2O 是淡黄色物质，Na 2O2 是白色物质Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不可向 Na2O2 与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A.都 正确 B . C D25对于反应：2Na 2O22 CO 2=2Na2CO3O 2，下列说法中正确的是( )ANa 2O2 是氧化剂，CO 2
10、是还原剂BNa 2O2 既是氧化剂，又是还原剂C生成 1mol O2 时，电子转移的数目为 4NA 个D.每有 44 g CO2 与足量 Na2O2 反应，产生气体的体积为 22.4L26 120 mL 浓度为 1 molL-1 的 Na2SO3 溶液，恰好与 100 mL 浓度为 0. 4 molL-1 的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知 Na2SO3 溶液可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则还原产物中 Cr 元素的化合价为（ ）A +3 B +1 C +4 D +227除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A硫酸 B水 C盐酸 D氢氧化钠溶液28用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢
11、气最多的是( )A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中29在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4 形成的混合溶液中，c（Na +）=0.4mol/L, c（Mg 2+）=0.7mol/L,c（ Cl-）=1.4mol/L,则 c(SO42-)为（ ）A0.2 mol/L B0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L30现在 NaOH、Na 2 CO3 、B a(OH)2 三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl 2 溶液 DNa 2SO4
12、溶液一 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、填空：31 （ 8 分） 现有下列 9 种物质：H2O NaHCO3 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 豆浆 碘酒 酒精 其中，属于混合物的是 （填序号，下同） ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机化合物的是 ； 属于胶体的 ；属于电解质的 。32 （8 分） SO3H 2O=H2S Cl2H 2O=HClHClO 2F22H 2O=4HFO 2 2K2H 2O=2KOHH 2 C
13、O22NaOH =Na2CO3H 2O （1 ）上述反应中不属于氧化还原反应的有_( 填序号，下同)；（2 ） H2O 只做氧化剂的是_，H 2O 只做还原剂的是_，（3 ）属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是_。（4 ） 的离子方程式 的离子方程式 。三、推断：33 （6 分）有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。已知 A、B、E 是单质，其中 A 着火只能用干燥的沙土灭火，B 在常温下为气体， C 俗名称为烧碱， D 为无色无味液体。（1）写出 A、B、F 的化学式 A_ B _ F
14、 _。（2）写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式_。若生成 3mol 的 B，则转移的电子数目为 。（3）写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 离子方程式 。四、实验：34 （ 10 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 (2)装置 B 中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D 的作用是 _。(4)E 中的实验现象是_ 。(5)A、B 两个装置中应先点燃_处的酒精(喷) 灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是_。来源:学科网 ZXXK(
15、6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设 1：只有 Fe；假设 2：只有_；假设 3：既有 Fe 也有 Fe3O4。五、计算：(写过程)35 （ 8 分）将 7.8g Na2O2 投入水中充分反应，最终形成 500ml 溶液。求：（1 ） Na2O2 的物质的量？（2 ）反应后溶液中溶质的物质的量？（3 ）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？（4 ）产生气体标况下的体积？2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C D B B B C A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B D
16、 B B B C D B D21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C A C B B A D D A B二、填空：31.（ 8 分） ； ； ； ；32.（ 8 分） ；2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 ；CO 2+2OH-=CO32-+H2O三、推断：33.（ 6 分）（1 ） Na；H 2 ；NaAlO 2（2 ） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；6N A（3 ） 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2四、实验：34.（ 10 分）(1) 产生水蒸气 ， 防暴沸 。(2) 3Fe+4H2O（g）=Fe 3O4+4H2(高温)；H 2O；Fe 3O4。(3)干燥氢气。(4)固体由黑色变为紫红色。(5) A ；收集气体并验纯。(6) Fe3O4 ；五、计算：35. （8 分）（1 ） 0.1mol（2 ） 0.2mol（3 ） 0.4mol/L（4 ） 1.12L
